| 1. 难度：简单 | |
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下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是( )
A. B. C. D.Ba(OH)2· H2O+ 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A.CH2Cl2有 B.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气 C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D.CaCl2和Na2S化学键的类型不完全相同
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| 3. 难度：简单 | |
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等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 A. C.
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| 4. 难度：中等 | |
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已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA B.18g D2O中含有的电子总数为10NA C.在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA D.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A.单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为L <Q B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性为H2T<H2R D.L2+与R2-的核外电子数相等
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| 6. 难度：简单 | |
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最近报道的一种处理垃圾酸性渗滤液并用其发电的示意图如下(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是
A.Y极为负极 B.化学能转变为电能 C.电子由X极沿导线流向Y极 D.Y极发生的反应为2NO
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| 7. 难度：简单 | |
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在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是
A.在t3s时反应已经停止 B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等 C.在容器中发生的反应为A(g)+B(g) D.在t2~t3s内A的平均反应速率为
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：
(1)元素①的名称是______；元素②在周期表中所处位置________。 (2)元素②的简单氢化物的结构式为________； (3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：__________________。 (4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：______，该化合物中含有的化学键的类型______。 (5)元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_____________。 (6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。
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| 9. 难度：中等 | |
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某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题： (1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。 (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。 (3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________ A.增大容器容积 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂 (5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为: ①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min) 其中反应速率最快的是________(填编号)。 (6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体的压强不变 c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d.X的浓度保持不变 e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
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| 10. 难度：简单 | |
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原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式为__________。
(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极，电极反应式是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 (3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。 (4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_____。 (5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测____(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是____(用电极方程式表示)。
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| 11. 难度：中等 | |
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已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。 (2)饱和食盐水的作用是_____。 (3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。 A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 (4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________ (5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS (6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____
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