黑龙江省黑河市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.看到有该标志的丢弃物应远离并报警

B.浓硫酸不可以作食品的干燥剂，CaCl₂可以作食品干燥剂

C.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

2. 难度：困难

在298 K、1.01×10⁵ Pa，将22 g CO₂通入0.75 L 1.0 mol·L^-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO₂通入1 L 2.0 mol·L^-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学方程式为(　　)。

A. CO₂(g)+NaOH(aq)NaHCO₃(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol^-1

B. CO₂(g)+NaOH(aq)NaHCO₃(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol^-1

C. CO₂(g)+NaOH(aq)NaHCO₃(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol^-1

D. CO₂(g)+NaOH(aq)NaHCO₃(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol^-1

3. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图甲表示反应：4CO（g）+2NO₂（g）N₂（g）+4CO₂（g）ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T₁＞T₂，K₁＞K₂

B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

4. 难度：困难

在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v_B＝0.2 mol·L^－1·min^－1，则下列说法中正确的是(　　)

A.x＝3 B.B的转化率为20%

C.平衡时气体压强是原来的0.94倍 D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L^－1

5. 难度：困难

对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是(  )

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大

B. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

C. 化学方程式中n＞e＋f

D. 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动

6. 难度：困难

反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（     ）

A. 容器内的总压强不随时间变化

B. 断裂4 mol H—O键的同时，断裂2 mol H—H键

C. 混合气体分子的总数不变

D. 反应不再进行

7. 难度：困难

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。

达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝3mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9 mol²·L^-2 B. 12 mol²·L^-2 C. 16 mol²·L^-2 D. 20 mol²·L^-2

8. 难度：困难

二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是 

A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L^-1·min^-1

B.R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C.二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好

D.在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

9. 难度：困难

在常温时，将a₁ mL b₁ mol·L^－1CH₃COOH溶液加入到a₂ mL b₂ mol·L^－1 NaOH溶液中，下列结论正确的是(　　)

A.如果a₁＝a₂、b₁＝b₂，则混合溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

B.如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C.如果混合溶液的pH<7，则a₁b₁＝a₂b₂

D.如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH<7，则b₁>b₂

10. 难度：简单

温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH₄)₂SO₄,②NaNO₃,③NH₄HSO₄,④NH₄NO₃,⑤CH₃COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是

A.①③⑤④② B.③①④②⑤ C.⑤②④①③ D.③②①⑤④

11. 难度：困难

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是   

A. 图中五点K_W间的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H₂SO₄ 的方法

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

12. 难度：困难

用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L^－1 H₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（     ）

A.K_a2(H₂SO₃)的数量级为10^－8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na^＋)>c(SO₃^2－)>c(HSO₃^－)>c(OH^－)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO₃^2－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

13. 难度：困难

室温时，向20mL  0.1mol/L的CH₃COOH溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（    ）

A. a点时：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

B. b点时：c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)

C. c点时：c(OH^-)＝c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

D. d点时：c(Na⁺)>c(OH^-) > c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

14. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B. 室温时浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)

C. 0.1 mol·L^－1 (CH₃COO)₂Ba溶液中：2c(Ba^2＋)＝2c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

D. 0.1 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液显弱酸性，则：c(Na^＋)>c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)>c(H^＋)

15. 难度：困难

下面说法中，与盐类水解无关的是(     )

①明矾和AlCl₃可作净水剂

②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸

③实验室配制AlCl₃溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH₄Cl和ZnCl₂溶液可作金属焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃ 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH₄Cl或AlCl₃ 溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na₂S溶液和AlCl₃溶液反应得不到Al₂S₃

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③④⑥ D.全有关

16. 难度：困难

已知：pKa=−lgKa，25℃时，H₂SeO₃ 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1mol•L−1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1mol•L−1H₂SeO₃  溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正 确的是

A. a 点所得溶液中：2c(H₂SeO₃)+c(SeO₃²⁻)＜0.1 mol•L⁻¹

B. b 点所得溶液中：c(H₂SeO₃)+c(H⁺)=c(SeO₃²⁻)+c(OH⁻)

C. c 点所得溶液中：c(Na⁺)＜3c(HSeO₃⁻)

D. d 点所得溶液中：c(Na⁺)＞c(SeO₃)＞c(HSeO₃  )

17. 难度：困难

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。

A.MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn²⁺)=c(CO)

C.b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²⁺)<c(CO)

D.c点可表示MgCO₃的过饱和溶液，且c(Mg²⁺)<c(CO)

18. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.加水稀释可以使溶液由c点变到d点

B.此温度时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10

C.b点有BaSO₄沉淀析出

D.a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

19. 难度：简单

关于下列装置说法正确的是

A.装置①中，盐桥中的K^＋移向CuSO₄溶液

B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

20. 难度：困难

普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B.电池负极的电极反应式为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-= Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C.该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

二、填空题

21. 难度：困难

请利用反应Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺设计一个化学电池,并回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。

(2)在外电路中,电流方向是________________。

(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。

三、综合题

22. 难度：中等

汽车尾气中含有CO、NO、NO₂、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是__。

(2)已知：2C₈H₁₈(1)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)     △H₁=-10244kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H₂

2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)     △H₃=-746kJ·mol^-1

①若H₂O(1)=H₂O(g)   △H=+44kJ·mol^-1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为__。

②部分化学键键能数据如下：

△H₂=___kJ·mol^-1

(3)1573K时，N₂+O₂2NO平衡常数为2.0×10^-6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__mol，N₂的转化率为__。

(4)反应NO(g)+CO(g)=N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数为1.68×10⁶⁰，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是__，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要___。

四、工业流程

23. 难度：中等

聚合氯化铝晶体是介于AlCl₃和A1(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：

(1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；

(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；

a.NaOH     b.Al     c.氨水     d.A1₂O₃      e.NaAlO₂

五、综合题

24. 难度：困难

已知0.1mol/LH₂SO₄在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：

①H2SO4溶液中的HSO	②NaHSO4溶液中的HSO	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

(1)写出H₂SO₄在水中的电离方程式___。

(2)若将10mL题设条件下的NaHSO₄溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为___。

(3)根据题设条件计算CH₃COOH的电离常数K_a=___。若常温下，将bmol·L^–1的CH₃COONa液与0.01mol·L^–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH=7，用含b的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=___。