广西来宾市2020届高三5月教学质量诊断性联合考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（    ）

A.MgCO₃是医疗上常用的抑制酸的药剂，可用BaCO₃替代

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用

C.加酶(水解蛋白酶)洗衣粉，洗涤时水温越高，酶的活性也越高

D.碳纤维材料应用于汽车上，可减轻车身的质量，提高车身的硬度

2. 难度：中等

烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.AKD的分子式为C₈H₁₄O₂

B.AKD与NaOH溶液能发生皂化反应

C.AKD分子中所有碳原子处于同一平面

D.AKD能使酸性KMnO₄溶液褪色

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A.在0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数一定大于0.1N_A

B.常温常压下，由32gO₂与O₃组成的混合气体中含有的分子总数小于N_A

C.36.0gCaO₂与足量水完全反应，转移的电子数为N_A

D.1molCH₄与1molCl₂混合，充分反应后，生成气体分子数为N_A

4. 难度：中等

废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如图：

下列说法错误的是（    ）

A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

B.“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO₄

C.“溶解II”过程中，有大量的气体产生

D.“操作I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器

5. 难度：简单

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为12；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法正确的是（    ）

A.Y的最高价氧化物可作干燥剂

B.Y、Z在周期表中处于同一周期

C.W与Z能形成共价化合物

D.W的氧化物均能与水反应生成强酸

6. 难度：简单

据《X-MOL》报道：RobertPipes等设计的添加PDS()的Li-CO₂电池，正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.PDS起增强导电性作用

B.负极反应式为Li-e^-=Li⁺

C.电池总反应为4Li＋3CO₂=2Li₂CO₃＋C

D.正极上发生的反应之一为+2CO₂+2e^-=2

7. 难度：简单

25℃时，用0.1000mol·L^-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L^-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.25℃，K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-5

B.N点处的溶液中：c(NH)>c(NH₃·H₂O)

C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞

D.Q点所加盐酸的体积为b mL，则b=20

二、工业流程

8. 难度：中等

一种利用钛铁矿制备Li₄Ti₅O₁₂的工艺流程如图：

已知：钛铁矿的主要成分是FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，还含有少量的MgO和SiO₂等杂质。

回答下列问题：

(1)酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是___(写出一条即可)。

(2)酸浸后的滤液①中钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，则其水解生成TiO₂·xH₂O的离子方程式为___，加热水的目的是___。

(3)TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若将滤液②加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使Mg^2＋沉淀完全[溶液中c(Mg^2＋)降至1.0×10^-5mol·L^-1]，此时溶液中=___。已知：此温度下，FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的溶度积常数分别为1.5×10^-21、1.0×10^-23。

(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为___。

(6)某可充电的锂离子电池以Li₄Ti₅O₁₂为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li^＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为Li_xC＋Li₄Ti₅O₁₂=Li_(x-5)C＋Li₉Ti₅O₁₂，则充电时阴极电极反应式为___。

三、实验题

9. 难度：中等

某实验小组设计实验制备NaHSO₂·HCHO·2H₂O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题：

⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)，装置如图：

已知pH=4.1的过饱和NaHSO₃溶液能自动脱水生成Na₂S₂O₅。

①通入H₂的目的是___。

②通入SO₂发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO₃=Na₂S₂O₅↓十H₂O。

③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是___ (填字母)。

④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na₂S₂O₅，其原因是___。

⑵乙同学用甲同学制得的Na₂S₂O₅通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。

①仪器W的名称是___。

②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)₂，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。

③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。

四、综合题

10. 难度：困难

CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)制取CaS的反应如下：

反应(I)：CaSO₄(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO₂(g)     △H₁

反应(II)：CaCO₃(s)＋H₂S(g)CaS(s)＋H₂O(g)＋CO₂(g)    △H₂=＋165kJ·mol^-1

①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量CO₂，则反应再次达到平衡时c(CO₂)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

②已知下列热化学方程式：.

i：S₂(g)＋CaSO₄(s)CaS(g)＋2SO₂(g)    △H=＋240.4kJ·mol^-1

ii：2SO₂(g)＋4CO(g)=S₂(g)＋4CO₂(g)    △H=＋16.0kJ·mol^-1

iii：C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)    △H=＋172.5kJ·mol^-1

则反应(I)的△H₁=___kJ·mol^-1。

③反应(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。

A.v(H₂O)_正=v(CO₂)_正

B.容器中气体总压强不再随时间变化

C.容器中同时存在H₂S(g)、CO₂(g)和H₂O(g)

D.单位时间内断裂H-S键与断裂C=O键数目相等

(2)CaS能被许多物质氧化，有关反应的lgK_p与温度关系如图(K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数；图中数据由压强单位为kPa得出)。

①属于吸热反应的是___ (填“a”“b”或“c”)。

②相同温度下，反应a、b、c的lgK_p(a)、lgK_p(b)、lgK_p(c)之间满足的关系是lgK_p(c)=___。

③反应c在Q点时：p(SO₂)=___kPa，以浓度表示的平衡常数K_c=___K_p[用R、T表示；已知气体的压强、体积、温度满足pV=nRT(n为气体的物质的量，R为恒量)]。

11. 难度：简单

含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：

⑴基态Cr原子价电子排布式为___；第三电离能I₃(Cr)=2987kJ·mol^-1，I₃(Mn)=3248kJ·mol^-1，I₃(Cr)<I₃(Mn)，其原因是___。

⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___法区分晶体、准晶体和非晶体。

⑶已知反应：6KSCN＋13K₂Cr₂O₇＋55H₂SO₄=13Cr₂(SO₄)₃＋6SO₂↑＋6CO₂↑＋6NO₂↑＋16K₂SO₄＋55H₂O。

①根据价层电子对互斥理论，SO₂、CO₂、H₂O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为___、___、___。

②写出一种与SCN^-互为等电子体的分子：___(填化学式)。

③KSCN可制备配合物[Cr(NH₃)₆][Cr(SCN)₆]，该配合物中铬元素的化合价为___，两个配体NH₃、SCN^-中，中心原子杂化类型依次为___、___。

⑷一种具有萤石结构的CrO₂的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___pm，Cr-O键的键长为___pm；设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CrO₂的密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

12. 难度：中等

药物H是医学临床上治疗一种癌症的特效药。江西博雅生物制药公司最新研制由有机物A合成药物H的路线如图：

已知：；丁烯二酸酐结构简式为

回答下列问题：

（1）A的键线式为___；B的化学名称为___。

（2）试剂1是___；E中所含官能团的名称为___。

（3）G的结构简式为___。

（4）反应①～⑦中，属于加成反应的共有___个；反应④的化学方程式为___。

（5）W与H互为同分异构体。写出满足下述条件且其核磁共振氢谱有5组吸收峰的W的结构简式：___(写一种)。

a.能与FeCl₃溶液发生显色反应

b.能发生银镜反应

c.1molW能与3molNaOH完全反应

（6）写出以和CH₂=CH₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)___。