四川省校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学与科研、生产、生活相关的说法不正确的是（  ）

A.84消毒液能消杀新冠病毒，它也具有漂白性

B.常用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸是因为它们和铝不发生化学反应

C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池

D.电力是污染最小的一种二次能源

2. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（    ）

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO₂反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

3. 难度：简单

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（  ）

A.干燥Cl₂

B.吸收HCl

C.石油的蒸馏

D.吸收NH₃

4. 难度：简单

关于卤素的下列叙述正确的是（    ）

A.卤素只以化合态存在于自然界中

B.随核电荷数增加，单质熔沸点降低

C.随核电荷数增加，单质氧化性增强

D.单质均可与氢气剧烈反应生成卤化氢

5. 难度：简单

下列装置中，能构成原电池的是  （　 　）

A.只有（甲） B.只有（乙） C.只有（丙） D.除（乙）均可以

6. 难度：简单

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol^－1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol^－1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H₂(g)与1 mol Cl₂(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为(　　)

A.496 kJ·mol^－1 B.431 kJ·mol^－1 C.862 kJ·mol^－1 D.248 kJ·mol^－1

7. 难度：中等

下列排列顺序正确的是(    )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S  ②原子半径：Na＞Mg＞O  ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄  ④还原性：Se^2-＞S^2-＞O^2-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

8. 难度：简单

下列说法中正确的一组是（    ）

A.H₂和D₂互为同位素

B.和是同一种物质

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.和互为同分异构体

9. 难度：简单

下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况( )

A.甲烷分子结构示意图

B.甲烷分子的电子式

C.甲烷的球棍模型

D.甲烷的比例模型

10. 难度：中等

鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是(    )

A.通入溴水→通入澄清石灰水

B.点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C.点燃→罩上干燥的冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯

D.点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水

11. 难度：简单

下列关于甲烷与Cl₂的取代反应所得四种有机产物的说法不正确的是（　　）

A.都是有机物 B.都不溶于水

C.有一种气态物质，其余均是液体 D.均是正四面体结构

12. 难度：简单

—NMR(核磁共振)、 —NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关、的叙述正确的是(  )

A. 与互为同位素 B. 与C₆₀互为同素异形体

C. 、具有相同的中子数 D. 的核外电子数与中子数相同

13. 难度：中等

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子构成H_mX分子。在agH_mX中所含质子的物质的量是

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

14. 难度：中等

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 (    )

A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤

15. 难度：中等

氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

C.LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的半径大

16. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（    ）

A.可溶于水 B.固体不导电，熔融状态能导电

C.水溶液能导电 D.有较高的熔点

17. 难度：中等

下列有关说法不正确的是(阿伏伽德罗常数为N_A)(　　)

A.氯气跟水反应的离子方程式：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B.15.6克Na₂O₂中所含的离子总数为0.6N_A

C.11克D₂¹⁸O中含有的中子数为6N_A

D.和质子数相同，但属于不同种核素

18. 难度：简单

下列电子式或结构式错误的是

A.CCl₄的电子式 B.NH₄Br的电子式

C.OH^－的电子式 D.H₂O的结构式为H－O－H

19. 难度：中等

a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答

元素	元素性质或结构
a	最外层电子数是其内层电子数的2倍
b	b元素的单质在空气中含量最多
c	c元素在地壳中含量最多
d	d元素在同周期中金属性最强
e	常温常压下，e元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

下列说法错误的是（　　）

A.a元素的一种同位素可用于考古断代

B.b的氧化物会造成“光化学烟雾”

C.d的氧化物和过氧化物中，所含化学键类型相同

D.c元素的常见氢化物的沸点比e元素氢化物的沸点高

20. 难度：中等

用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B.②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D.为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

21. 难度：中等

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）

A.①②③④ B.①③

C.④② D.①③④

22. 难度：中等

一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（    ）

A.0~5 min用A表示的平均反应速率为

B.该反应在10 min后才达到平衡

C.平衡状态时，

D.物质B的平衡转化率为20%

23. 难度：中等

在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（    ）

A.容器内气体的总质量保持不变

B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键

C.容器中H₂的浓度保持不变

D.v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=1:3:2

二、综合题

24. 难度：中等

如图为原电池装置示意图：

(1)若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。

(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极______________，负极______．总反应方程式为：______。

25. 难度：中等

表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是____________。（填写元素符号，下同）

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________、___________。

(3)⑨最高价氧化物对应水化物的电子式_______________。

(4)利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A 浓盐酸 、B 浓NaOH溶液、C 饱和Na₂CO₃溶液 、D 饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是_____．

三、推断题

26. 难度：简单

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；C和B、E在周期表中均相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

(1)A元素的名称是____________，D在周期表中的位置____________，E的离子结构示意图____________。

(2)B₂分子的电子式：____________，A₂C的结构式：____________，A₂C₂中的化学键类型有：____________(极性键、非极性键或离子键)。

(3)用电子式表示D₂E化合物的形成过程为______。

(4)用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为________。

(5)在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，产生的气体在标准状况下的体积可能是________(填序号)。

a 7.32L      b 6.72L    c 20.16L     d 30.24L．

四、实验题

27. 难度：困难

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

A.碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷  E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________________________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：_______________________________________