福建省永安市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列过程不属于化学变化的是(    )

A.石油裂解 B.工业制金属钠 C.蛋白质的盐析 D.煤的干馏

2. 难度：简单

下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（  ）

A.“加油到石化，放心跑天下”—— 烃

B.“要想皮肤好，早晚用大宝”—— 丙三醇

C.“红梅味精，领先（鲜）一步” —— 蛋白质

D.“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不酸了，上楼也有劲了”——碳酸钙

3. 难度：简单

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱

C.最外层是二个电子的元素全部是金属元素

D.可在过渡元素中寻找半导体材料

4. 难度：简单

下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是

A	B	C	D
舍勒	凯库勒	阿伏伽德罗	门捷列夫
发现了氯气	提出了苯的环式结构	最早提出分子的概念	提出化学元素的概念

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

下列说法中，不正确的是(    )

A.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价化合物中肯定不含有离子键

D.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

6. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A.羟基的电子式： B.中子数为16的磷原子：³¹P

C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D.HClO的结构式：H-Cl-O

7. 难度：简单

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(   )

A.金属性强弱：Na>Mg>Al B.原子半径大小：Na>S>O

C.酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄ D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

8. 难度：简单

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是

A.CaCO₃的分解反应 B.灼热的炭与CO₂反应

C.铝与稀盐酸反应 D.稀H₂SO₄与稀KOH的反应

9. 难度：简单

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(    )

A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数a＞b＞c＞d

C.离子半径C^3－＞D^－＞B^＋＞A^2＋ D.单质的还原性A＞B＞D＞C

10. 难度：中等

利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是

A.原子半径： Be＞B

B.Be能与冷水剧烈反应

C.相同条件下， Li比Be容易与酸反应

D.最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)₂＞Be(OH)₂

11. 难度：中等

某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）

A.两步反应均为吸热反应

B.A与C的能量差为E₄

C.三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C

D.A→B反应，反应条件一定要加热

12. 难度：简单

制取一氯乙烷最好采用的方法是(    )

A.乙烷与氯气反应 B.乙烷与氯化氢反应

C.乙烯与氯气反应 D.乙烯与氯化氢反应

13. 难度：简单

能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(    )

A.乙烯 B.苯 C.乙烷 D.乙酸

14. 难度：简单

下列反应属于取代反应的是

A. 苯→环己烷    B. 乙烯→乙醇    C. 乙酸→乙酸乙酯    D. 乙醇→乙醛

15. 难度：简单

若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在浓H₂SO₄作用下发生反应，一段时间后，分子中含有¹⁸O的物质有

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

16. 难度：简单

欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是(    )

A.乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液  洗气 B.溴苯(Br₂)：NaOH溶液  分液

C.乙醇(水)：生石灰  过滤 D.乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液  分液

17. 难度：中等

下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是(    )

A.煤中含有大量苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源

B.肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得

C.鸡蛋清中加入CuSO₄溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D.煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠

18. 难度：简单

下列实验操作及结论不正确的是（    ）

A.在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，钠块沉在乙醇液面下

B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)₂悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

C.在植物油中加入溴水，溴水褪色

D.加入碳酸钠溶液或紫色石蕊试液都能区分乙酸、乙醇、苯

19. 难度：简单

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

C.WX₃和水反应生成的化合物是离子化合物

D.X元素在自然界中存在同素异形现象

20. 难度：简单

苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是(    )

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成3molH₂

D.HCOO—CH₂—CH(OH)—OOCH与苹果酸互为同分异构体

21. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(    )

A.X元素位于VIA族 B.1 molC中含有3mol共价键

C.A和C在一定条件下能发生氧化还原反应 D.X与Y的最高正价大小：X>Y

二、填空题

22. 难度：简单

下列物质中：①MgCl₂ ②H₂ ③Na₂O₂ ④H₂O ⑤ CO₂ ⑥Ne(用序号填空)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，含共价键的单质是____，不存在化学键的是_____。属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。

23. 难度：中等

从以下物质中选择填空（填序号）：①油脂　②蔗糖　③葡萄糖　④淀粉　⑤棉花　⑥甘油　⑦硬脂酸　⑧亚油酸　⑨天然橡胶　⑩腈纶　⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂

（1）属于高分子化合物的是___________。

（2）属于天然高分子化合物的是__________________。

（3）属于塑料的是______________。

（4）属于纤维的是_______________。

（5）属于橡胶的是_______________。

（6）属于糖类的是________________。

（7）属于蛋白质的是____________。

24. 难度：中等

甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：

(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___。

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是______，属于同一种物质的是__。

A．甲烷与新戊烷       B．氧气和臭氧      C． 和   D．³⁵Cl和³⁷Cl               E．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

三、推断题

25. 难度：简单

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧			⑨

(1)原子半径最小的元素是___(填元素名称)，写出⑧的原子结构示意图____________。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化学式回答，下同)，酸性最强的是____。

(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为____。

(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为__，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__。

(5)①与②形成的一种烃，具有平面正六边形结构，相对分子质量为78，写出此烃发生取代反应的化学方程式(任写一个即可)：_。

(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：

①溶液B为______，B溶液的作用是______。

②若看到_______现象，即可证明酸性_______(用化学式回答)，则非金属性______(用元素符号回答)。

26. 难度：中等

(1)物质X的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以X为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示，请回答下列问题。

(1)X所含官能团的名称是______________，A物质所含官能团的名称是________。

(2)反应③的化学方程式是_______________，以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是____________________，该反应属于______反应(填有机反应类型)。

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填序号)。

a. CH₃CH₃             b. CH₃CHCl₂            c. CH₃CH₂Br

(4)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是______。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是______。

③反应结束后，将试管b中的混合液经过____(填写实验分离操作)可得到纯净的乙酸乙酯。

27. 难度：简单

位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。

(2)用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	氢化物的稳定性
F^+_D^2—	A_B	D的最高价氧化物的水化物___E的最高价氧化物的水化物	C的氢化物__E的氢化物

(3)—定条件，在水溶液中1molE^-、(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。

②b→a+c反应的离子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。