湖南省娄底市2019-2020学年高一第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是

A.将工业废液排入海洋以减少河道污染

B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率

C.利用CO₂制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”

D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NO_x和CO转化为无毒气体

2. 难度：简单

下列有关化学用语表达正确的是

A. ³⁵Cl⁻和³⁷Cl⁻离子结构示意图均可以表示为：

B. HClO的结构式：H−Cl−O

C. HF的电子式：

D. 质子数为92、中子数为146的U原子：

3. 难度：简单

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(  )

A. B. C. D.

4. 难度：简单

下列化工生产原理错误的是（　　）

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；

③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．

A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④

5. 难度：中等

某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl₂发生完全取代反应，则该烃的结构简式为

A.CH₂=CH₂ B.CH₃CH=CH₂

C.CH₃CH₃ D.CH₂=CH—CH=CH₂

6. 难度：中等

煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH₄、C_nH_m

C.CO体积分数大于CH₄体积分数

D.低温有助于提高H₂的含量

7. 难度：中等

莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是(   )

A.分子式为 B.分子中含有2种官能团

C.可发生加成反应和取代反应 D.1mol莽草酸与足量的Na反应，标况下生成33.6LH₂

8. 难度：简单

“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”的新概念及要求,理想原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是(  )

 ①取代反应    ②加成反应    ③氧化反应    ④加聚反应     ⑤酯化反应

A.①② B.①④ C.②④ D.③⑤

9. 难度：中等

有机物A分子式为C₂H_4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是( )

A.75%(体积比)的B溶液常用于医疗消毒

B.D、E都能与NaOH溶液反应

C.由B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂

D.B、D、E三种物质可以用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

10. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B. BaCl₂属于离子化合物，该晶体中只存在离子键

C. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D. NaHSO₄和NaHCO₃两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键

12. 难度：简单

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(   )

A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

D.温度、体积不变，10s时充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

13. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A.往蔗糖液中加入稀硫酸,水浴加热，充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可见有砖红色沉淀生成;

B.冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物

C.要萃取溴水中的溴单质,可以选用苯、CCl₄或酒精做萃取剂

D.用试管取出少量淀粉水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明淀粉水解完全

14. 难度：简单

化学反应A₂+B₂ = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量

C.2mol AB 的总能量高于1mol A₂和1mol B₂和的总能量

D.断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量

15. 难度：中等

将1 mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是(　　)

A.产物的平均摩尔质量为24 g/mol

B.反应中消耗的氧气为56 g

C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的三分之一

D.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

16. 难度：中等

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(   )

A.反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO，每消耗1mol CH₄转移12mol电子

B.电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH^－-2e^－=2H₂O

C.电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e^－=2

D.电池工作时，向电极B移动

二、推断题

17. 难度：中等

下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成;②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成;   ②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应; ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D	①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为

回答下列问题:

(1)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________

(2)A与氢气发生加成反应后生成物质E,与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称"同系物"),它们均符合通式C_nH_2n+2。当n=______时,这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是__________(填序号)。   

①无色无味液体     ②有毒     ③不溶于水   ④密度比水大   ⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色   ⑥任何条件下不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式__________

(4)C与D反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为____;其化学方程式为__________

三、综合题

18. 难度：中等

A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。

(1)写出A、C两种元素组成的化合物A₂C₂的电子式_______。

(2)若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A₂C₂反应的离子方程式为______________________________________。

(3)R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中，______。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_____________，放电时，溶液中的H⁺移向_________(填正极或负极)。

四、实验题

19. 难度：中等

汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO₂+N₂。 

(1)写出CO₂的结构式____________。

(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:

则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。

(3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。

（资料查阅）A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;

B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。

（实验设计）课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验：

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度/(mol/L)	CO初始浓度/(mol/L)	同种催化剂的比表面积/(m^2/g)	c(CO)不变时所用的时间/min
Ⅰ	参照实验	280	6.50×10^-5	4.00×10^-3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	120	0.5t
Ⅲ		360	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80	0.2t

（结论）

① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。

② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且_______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。

五、综合题

20. 难度：简单

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A 氯气    B  淡水  C烧碱  D 食盐

(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg²⁺、Ca²⁺、SO 等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________（填序号）

A  NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液B BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液

C  NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液D Na₂CO₃溶液 →NaOH溶液→ BaCl₂溶液

(3)从海水中得到溴的过程如下：

①写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________

②写出④发生反应的化学方程式________

③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图所示实验装置：

图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)，D装置的作用是__________，反应的离子方程式为__________，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

(4)已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量的__________