| 1. 难度：简单 | |
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下列属于碱的是 A.KOH B.Na2CO3 C.CO2 D.H2SO4
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| 2. 难度：简单 | |
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下列图示与操作名称不对应的是 A. C.
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| 3. 难度：简单 | |
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下列属于电解质的是 A. 石墨 B. 甲烷 C. 无水硫酸铜 D. 盐酸
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| 4. 难度：中等 | |
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下列过程会释放出热量的是 A. 浓硫酸稀释 B. 水的分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 冰的融化
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是 A.能产生丁达尔效应 B.可用于净水 C.是不均一的分散系 D.是透明的混合物
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| 6. 难度：简单 | |
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下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ） A.HCl + NaOH＝ NaCl + H2O B.Na2O + H2O ＝2NaOH C.Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O D.SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是 A.CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4Cl D.HCl
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| 8. 难度：简单 | |
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下列化学用语表述正确的是 A.次氯酸的结构式
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体 B. H、D、T互为同位素，中子数都为1 C. C4H10与C2H6O—定互为同系物 D. C4H10的一氯代物只有两种
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸 B. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 C. 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子 D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
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| 11. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>Z C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D.W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
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| 12. 难度：简单 | |
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下列方程式不正确的是 A.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO B.氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ C.Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2O D.醋酸钠水解的离子方程式CH3COO－＋H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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下列操作或试剂的选择不正确的是 A.可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl杂质的KNO3 B.可用水鉴别苯、四氯化碳 C.可用浓Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D.可用酸性高锰酸钾除去CH4气体中的乙烯
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| 14. 难度：简单 | |
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下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，不正确的是 A.光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物 B.为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂 C.制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等 D.从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 B.氨基酸为高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2 C.往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全水解 D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
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| 16. 难度：中等 | |
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某药物中间体，结构简式为 A.该有机物的分子式为：C8H6O3 B.该有机物可发生加成反应、取代反应 C.与少量新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀 D.该有机物，可由
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| 17. 难度：简单 | |
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某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是
A.正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O B.电子流向：电极1→负载→电极2 C.Na+由左向右移动 D.NH3在电极1上发生氧化反应
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等 B.中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同 C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D.室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝c(Na+)
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| 19. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.石英、C60、金刚石都是原子晶体 B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C.H2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子
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| 20. 难度：简单 | |
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根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1 C.反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 D.将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH
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| 21. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NA B.31 g P4(分子结构： C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA
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| 22. 难度：中等 | |
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不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0 下列分析或推测合理的是 A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化 B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化 C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 24. 难度：中等 | |
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将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化，已知1 mol=1000 mmol)。 下列说法不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 B.c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1 C.a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO D.b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等
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| 25. 难度：困难 | |
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已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO
下列说法不正确的是 A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO B.气体1为CO2气体 C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证
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| 26. 难度：简单 | |
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(1)写出石英主要成分的化学式：_____________；写出异丁烷的结构简式：_____________ (2)联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。 ①请写出NH3的电子式：________________________ ②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：________ ③请写出上述制备肼的化学方程式：______________________________________________________
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| 27. 难度：中等 | |
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C物质为烃类，在标准状况下的密度为1.16g/L，F物质具有水果香味，G物质不能水解。转化关系如图所示，省略了反应条件。
请回答下列问题: (1)写出G的分子式:____________________。 (2)D中官能团的名称是__________________________。 C→A的反应类型____________ (3)请写出反应B+E→F的化学方程式:______________________。 (4)下列有关说法正确的是_____________________________。 A．C物质燃烧时，易产生大量黑烟 B．物质B和甘油( C．一定条件下，A可被直接氧化为D D．用NaOH溶液可以区分B、D、F
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| 28. 难度：中等 | |
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为探究X（仅含三种元素）的组成和热稳定性，设计并完成如下实验：
气体Y不能使品红溶液褪色，红色固体1是一种纯净物，请回答： （1）X除了含有Cu元素之外，还有___元素（填元素符号）。 （2）该流程中X高温分解的化学方程式为____。 （3）写出气体Y通入BaCl2溶液发生反应的离子方程式___。
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| 29. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||
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蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)
(1)写出甲烷的结构式___________ (2)C=O的键能为_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示) (3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为ν(H2O)= _____________
(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4 c．混合气体的密度保持不变 d．1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂
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| 30. 难度：中等 | |
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。 (1)制备CuCl2·2H2O晶体：
① B装置中发生反应的化学方程式是_________________ ② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________ ③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________ (2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：
已知： ④仪器X的名称是__________ ⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2 ⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。 ⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________
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| 31. 难度：中等 | |
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为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c(Cu2+)=0.50 mol·Lˉ1。 已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 请计算： (1)白色沉淀的物质的量为___________mol。 (2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝______________。
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