| 1. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )
A.焚烧垃圾 B.使用含磷洗衣粉 C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油产品
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| 2. 难度：中等 | |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
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| 3. 难度：简单 | |
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某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是 A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
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| 4. 难度：中等 | |
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都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是
A.HCl和CO2 B.NH3和CH4 C.SO2和CO D.NO2和NO
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| 5. 难度：简单 | |
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下列现象说明SO2具有氧化性的是（ ） A. SO2通入品红溶液中使之褪色。 B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。 C. SO2通入溴水中使之褪色。 D. SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是 A.氧化铁与硝酸反应 B.木炭粉与浓硝酸反应 C.铜与硝酸反应 D.氢氧化铝与硝酸反应
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| 7. 难度：简单 | |
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下列对硫酸的叙述正确的是 A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D.浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性
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| 8. 难度：简单 | |
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下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是 A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B.副族元素中没有非金属元素 C.除第一周期外，其他周期均有18种元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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| 9. 难度：简单 | |
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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金
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| 10. 难度：简单 | |
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下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素 C.①和③的化学性质相似 D.④在反应中易失电子
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| 11. 难度：简单 | |
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已知原子序数，可以推断原子的（ ） ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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| 12. 难度：简单 | |
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碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是 A.密度逐渐增大 B.熔沸点逐渐升高 C.金属性逐渐增强 D.还原性逐渐减弱
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于卤素性质的叙述中不正确的是( ) A.卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深 B.氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华 C.氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大 D.Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B.离子化合物中一定不存在共价键 C.共价化合物中可能含有离子键 D.非极性键只存在于双原子单质分子里
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| 15. 难度：简单 | |
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下列关于物质性质的比较，不正确的是 A.非金属性强弱：I>Br>Cl B.原子半径大小：Na>P>S C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2 D.金属性强弱：Na>Mg>Al
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| 16. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++
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| 17. 难度：简单 | |
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检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是 A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-离子 B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有 C.加入淀粉溶液变蓝，可能含有I2 D.加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
A.A B.B C.C D.D
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| 19. 难度：中等 | |
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相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是 A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1 C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1
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| 20. 难度：中等 | |
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在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL
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| 21. 难度：简单 | |
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元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是 A.若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B.由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F C.沸点：H2O>H2S，因为H2O含有分子间氢键 D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
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| 22. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力 B.NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同 C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同 D.I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低
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| 23. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子 ④电子数相同的微粒不一定属于同种元素 ⑤同种元素的原子的质量数相等 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②⑤⑥
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| 24. 难度：简单 | |
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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>W>X B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z C.Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应 D.加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质
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| 25. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是( ) A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C.X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 D.Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
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| 26. 难度：简单 | |
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化学用语回答下列问题： (1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。 (2)写出氮气分子的结构式_____________。 (3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。 (4)在① ①_____________和_____________（填序号，下同）互为同位素。 ②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。
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| 27. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)。 (2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。 (3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________。 (4)⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。
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| 28. 难度：中等 | |
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NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为：__________________。 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。 A．铁B．铝C．铂D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是______________________________________________。 (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
(5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下________LO2才能使NO全部溶于水。 (6)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。 甲：铜+浓硝酸→硝酸铜 乙：铜+稀硝酸→硝酸铜 丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜 丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜
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