| 1. 难度：简单 | |
|
下列属于碱的是 A.KOH B.Na2CO3 C.CO2 D.H2SO4
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列图示与操作名称不对应的是 A. C.
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列属于电解质的是 A. 石墨 B. 甲烷 C. 无水硫酸铜 D. 盐酸
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列过程会释放出热量的是 A. 浓硫酸稀释 B. 水的分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 冰的融化
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是 A.能产生丁达尔效应 B.可用于净水 C.是不均一的分散系 D.是透明的混合物
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列化学反应属于氧化还原反应的是 A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Na2O+H2O=2NaOH C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是 A.CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4Cl D.HCl
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列化学用语表述正确的是 A.次氯酸的结构式
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A.C60、C70、碳纳米管互为同素异形体 B.H、D、T互为同位素，中子数都为1 C.C4H10O与C2H6O一定互为同系物 D.C4H10的一氯代物只有两种
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A.蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 B.保存FeCl2溶液时，应加少量铁粉 C.向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无Cu2+ D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了其漂白性
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>Z C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D.W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
下列方程式不正确的是 A.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO B.氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ C.Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2O D.醋酸钠水解的离子方程式CH3COO－＋H2O
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
下列操作或试剂的选择不正确的是 A.可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl杂质的KNO3 B.可用水鉴别苯、四氯化碳 C.可用浓Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D.可用酸性高锰酸钾除去CH4气体中的乙烯
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，不正确的是 A.光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物 B.为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂 C.制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等 D.从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A.75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 B.氨基酸为高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2 C.往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全水解 D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
某药物中间体，结构简式为 A.该有机物的分子式为：C8H6O3 B.该有机物可发生加成反应、取代反应 C.与少量新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀 D.该有机物，可由
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是
A.正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O B.电子流向：电极1→负载→电极2 C.Na+由左向右移动 D.NH3在电极1上发生氧化反应
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等 B.中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同 C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D.室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝c(Na+)
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A.石英、C60、金刚石都是原子晶体 B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C.H2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1 C.反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 D.将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NA B.31 g P4(分子结构： C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0 下列分析或推测合理的是 A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化 B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化 C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降
|
|
| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
|
||||||||||||||||
| 24. 难度：中等 | |
|
将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化，已知1 mol=1000 mmol)。 下列说法不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 B.c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1 C.a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO D.b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等
|
|
| 25. 难度：困难 | |
|
已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO
下列说法不正确的是 A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO B.气体1为CO2气体 C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
(1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJ∙mol−1，H2S燃烧反应的热化学方程式为______ (2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1 Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2 已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1 ②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1 反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。 (3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极材料为_____，正极电极反应式为________。
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
C物质为烃类，在标准状况下的密度为1.16g/L，F物质具有水果香味，G物质不能水解。转化关系如图所示，省略了反应条件。
请回答下列问题: (1)写出G的分子式:____________________。 (2)D中官能团的名称是__________________________。 C→A的反应类型____________ (3)请写出反应B+E→F的化学方程式:______________________。 (4)下列有关说法正确的是_____________________________。 A．C物质燃烧时，易产生大量黑烟 B．物质B和甘油( C．一定条件下，A可被直接氧化为D D．用NaOH溶液可以区分B、D、F
|
|
| 28. 难度：困难 | |
|
为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如图实验：
请回答： (1)X的化学式为______________。 (2)请写出反应①的化学方程式：______________。 (3)请写出反应②的离子方程式：______________。
|
|
| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||
|
蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)
(1)写出甲烷的结构式___________ (2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示) (3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________
(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4 c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂 (5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______
|
|||||||||||||||||||||||
| 30. 难度：中等 | |
|
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。 (1)制备CuCl2·2H2O晶体：
① B装置中发生反应的化学方程式是_________________ ② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________ ③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________ (2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：
已知： ④仪器X的名称是__________ ⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2 ⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。 ⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________
|
|
| 31. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。 （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
|
|||||||||||||||||||||
