海南省2020届高三下学期开学测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食用盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.四氯化碳分子比例模型：

B.COS的电子式是

C.次氯酸的结构式为H－Cl－O

D.O^2－离子结构示意图：

3. 难度：中等

下列有机物命名正确的是            （    ）

A. 2－乙基丙烷 B.CH₃CH₂CH₂CH₂OH    1－丁醇

C.  间二甲苯 D.    2—甲基—2—丙烯

4. 难度：中等

下列说法错误的是

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应

5. 难度：简单

X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是(    )

A.原子序数Y大于X

B.X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价

C.若X元素形成的单质是X₂，Y元素的单质一定是Y₂

D.若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X

6. 难度：中等

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH＝－566kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g)   ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH=－452kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

7. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是( )

①二氧化硫  ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

8. 难度：简单

(NH₄)₂PtCl₆ 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是(    )

A.2∶3 B.1∶3 C.4∶3 D.3∶2

二、多选题

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N_A

B.1L2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C.标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

三、单选题

10. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：(      )

A.使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C.c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D.碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

四、多选题

11. 难度：简单

以下实验或操作不能达到目的的是(    )

A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B.用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L^-1的溶液

C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

五、单选题

12. 难度：简单

下列实验现象的描述错误的是( )

A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

六、多选题

13. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+SO (aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO)，称为溶度积常数。

A.加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO₄沉淀生成

D.a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

14. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法正确的是(    )

A.纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质

B.戊烷（C₅H₁₂）有两种同分异构体

C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别

D.乙醇可以直接氧化成乙酸

七、综合题

15. 难度：简单

自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。

(1)最近有人尝试用H₂还原工业尾气中SO₂，该反应分两步完成，如图所示。

①H₂S的电子式为_________________________________。

②第二步反应中SO₂体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)

③总反应的化学方程式为_________________________。

(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g) 2(NH₄)₂SO₄(aq)。

①随温度升高，氧气氧化(NH₄)₂SO₃的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是  _______，  (NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因是__________  (用离子方程式表示)。

②常温下，向(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中, 则K_sp(BaSO₄)=__________[已知K_sp(BaSO₃)= 5×10^－7]

16. 难度：中等

已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入1 mol A和2 mol B后的容积为3L。

(1)下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的浓度之比为1∶2              b．容器内气体的总物质的量不变

c．容器内气体密度不再变化              d．生成0.2 mol A的同时生成0.2 mol C

(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率___________（填“增大”、“不变”、“减小”）。

(3)在T₁、T₂不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T₁ ______T₂（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H __________0。若在T₁下达到平衡，K(T₁)=_____。(计算结果)

八、实验题

17. 难度：中等

实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂　  ②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　 ④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：

_____→_______ → ______ → _____ → ______。

(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________。

(3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________________________。

(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃的生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe^3＋；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^－。

(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液______________________。

A．KMnO₄(H^＋)   B．Fe　C．H₂O₂　D．Cl₂　E．盐酸

九、填空题

18. 难度：中等

仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：

（1）肉桂醛F的结构简式为：_____________。E中含氧官能团的名称为_______________。

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是___________________________。

（3）写出下列转化的化学方程式：

②_________________________________________，

③_________________________________________。

写出有关反应的类型：②_____________________⑥______________________。

（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有___________种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

十、综合题

19. 难度：简单

A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：

(1)A元素单质的电子式为________；B元素单质的一种空间网状结构的晶体，熔点>3550 ℃，该单质的晶体类型属于________________；基态D原子共有__________种不同运动状态的电子。

(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是__________，该分子与D^2＋、H₂O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是_______（填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为_____________（填标号）。 

①中心原子的价层电子对数　            ②中心原子的孤电子对的对数　

③中心原子的化学键类型                ④VSEPR模型

(3)1 mol BC^－中含有的π键数目为________；写出与BC^－互为等电子体的分子和离子各一种________、_________（填化学式）。 

(4)D²⁺的硫酸盐晶体的熔点比D²⁺的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是___________________________。 

(5)D₃C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D^＋和C^3－半径分别为a pm、b pm，D^＋和C^3－都是紧密接触的刚性小球，则C^3－的配位数为________，晶体的密度为_____ g·cm^－3。