辽宁省葫芦岛市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

生物固氮是指（    ）

A.生物从土壤中吸收含氮养料

B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

D.生物将空气中的氮气转变成含氮化合物

2. 难度：简单

把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH₃全部赶出，另一份需含cmolBaCl₂的溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO的浓度是(    )

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

3. 难度：中等

锌与某浓度的硝酸发生氧化—还原反应，其物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物是（    ）

A.N₂或NH₄NO₃ B.N₂O或NH₄NO₃ C.NH₄NO₃或NO₂ D.NO₂或N₂

4. 难度：中等

不能将NO₂和溴蒸气区别开来的是（    ）

A.湿润的淀粉-KI试纸 B.蒸馏水 C.AgNO₃溶液 D.四氯化碳

5. 难度：中等

已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（    ）

A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10

6. 难度：简单

下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（    ）

A.Mg、Ca、K、Na B.S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺

C.Br^-、Br、Cl、S D.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-

7. 难度：中等

X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY₂，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为（    ）

A.X₂Y B.XY C.XY₃ D.X₃Y

8. 难度：中等

下列各项中表达正确的是（    ）

A.F的结构示意图：

B.CO₂的分子结构式：O=C=O

C.NaCl的电子式：

D.N₂的结构式：:N≡N:

9. 难度：简单

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（    ）

A.合金 B.半导体 C.催化剂 D.农药

10. 难度：简单

113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是(     )

A.171 B.0 C.58 D.60

11. 难度：简单

下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）

A. Ba(OH)₂ B. H₂O C. HCl D. CaCl₂

12. 难度：简单

下列指定微粒的个数比为2：1的是  (     )

A.Be²⁺中的质子和电子 B.²₁H原子中的中子和质子

C.NaHCO₃中的阳离子和阴离子 D.BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

13. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A.核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同

B.难失电子的原子，一定具有强氧化性

C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

D.共价化合物溶水电离过程中，共价键未被破坏

14. 难度：中等

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为(　  )

A. 小于0.45 mol    B. 等于0.45 mol

C. 在0.45 mol和0.90 mol之间    D. 等于0.90 mol

15. 难度：中等

在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

16. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是（    ）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

17. 难度：中等

酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列属于两性物质的微粒是（    ）

①H₂O   ②CN^- ③HS^- ④CH₃COOH  ⑤H₂PO   ⑥OH^-

A.①②⑤ B.③④⑥ C.①③⑤ D.②④

18. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH

C.硫化亚铁与盐酸反应S^2-+2H⁺=H₂S↑

D.过量铁粉与稀HNO₃反应Fe+4H^＋+NO=Fe^3＋+NO↑+2H₂O

19. 难度：中等

现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（    ）

A.20% B.30% C.70% D.80%

20. 难度：简单

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A.Na⁺、K⁺、、

B.Cu²⁺、K⁺、Cl^-、

C.Na⁺、K⁺、Cl^-、

D.Ba²⁺、K⁺、、Cl^-

二、填空题

21. 难度：简单

根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是___（填元素符号，下同）。

（3）第三周期中，原子半径最大的是___（稀有气体除外）。

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。

三、推断题

22. 难度：简单

在化合物YX₂和ZX₂中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题：

(1)Y的原子结构示意图为___。

(2)YX₂的结构式是___，分子内的共价键是___(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)ZX₂的化学式为___。

(4)用电子式表示YX₂的形成过程___。

四、实验题

23. 难度：中等

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第一小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃和O₂该反应的化学方程式为___。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃___。

（3）第二小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl₂溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。上述方案是否合理？___；请简要说明理由：__。

（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是__（填选项字母）。

A.0.15      B.0.225     C.0.35     D.0.45

五、填空题

24. 难度：简单

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题：

(1)Z元素的名称是___。

(2)XZ₃化合物的化学式是___，电子式是__。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。