黑龙江省2020届高三5月联考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是

A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

B.五碳糖(C₅H₁₀O₅)与葡萄糖互为同系物

C.蛋白质中含C、H、O、N等元素

D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

2. 难度：简单

关于信息素N(结构如图所示），下说列法错误的是（    ）

A.至少有6个碳原子一定共平面

B.能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色

C.分子式为C₁₁H₂₀O

D.能发生酯化反应

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝5的NaH₂PO₄溶液，下列说法正确的是

A.溶液中含有的H^＋的数目为10^－5N_A

B.c(H^＋)＋c(H₃PO₄)＝c(OH^－)＋c(HPO)

C.NaH₂PO₄溶液呈酸性是因为H₂PO发生了水解反应

D.加入pH＝5的稀硫酸，溶液的酸性不变

4. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的族序数等于其周期数。下列说法错误的是（    ）

A.四种元素形成的单质中，Z的单质沸点最低

B.WZ₃中W满足8电子稳定结构

C.Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.X的氧化物可能既含离子键又含共价键

5. 难度：中等

海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大

B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

C.每含1mol H₂O的海冰内就有2×l0^-5 N_A个NaCl分子(N_A为阿伏加德罗常数)

D.海冰内层NaCl的浓度约为l0^-3 mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm^-3)

6. 难度：中等

在一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，将10 mol由苯和环已烷组成的混合气体通入反应器中，下列说法不正确的是

A.N为电源的正极

B.H^＋从右向左移动

C.D电极上的电极反应式为

D.苯的转化率为50%

7. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe^2+，无Fe^3+
B	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe^2+的氧化性强于Cu^2+的氧化性
C	向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D	向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失	原溶液中一定含有SO

A.A B.B C.C D.D

二、工业流程

8. 难度：困难

用一种硫化矿(含45%SiO₂、20.4% Al₂O₃、30%FeS和少量GeS₂等)制取盆景肥料NH₄Fe(SO₄)₂及铝硅合金材料的工艺流程如下 ：

(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。

①“焙烧”时，GeS₂发生反应的化学方程式为____________________。

②“混合气体”的主要成分是_______________     (填化学式)．

③FeS焙烧产生的Fe₂O₃会与(NH₄)₂SO₄反应生成NH₄Fe(SO₄)₂，该反应的化学方程式为_______________。 Al₂O₃也能发生类似反应．这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。

  

(3)GeCl₄的佛点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_________。

(4)用电解氧化法可以增强合金 Al_xSi_y的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al₂O₃), 电解质溶液为 H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液，阳极的电极反应式为______________________。

(5)假设流程中SiO₂ 损失了20%，Al₂O₃ 损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54kg纯铝时，铝硅合金中x:y=______________。

三、综合题

9. 难度：简单

CH₃OCH₃（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO₂与H₂合成CH₃OCH₃涉及的相关热化学方程式如下：

Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁=-49.1kJ·mol^-1

Ⅱ.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-24.5kJ·mol^-1

Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂(g)     ΔH₃

Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     ΔH₄

回答下列问题：

⑴ΔH₄=__kJ·mol^-1。

⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH₂和1molCO₂，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图b所示。

①ΔH₃__0（填“>”或“<”）。

②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO₂的分压为p(CO₂)__pMPa（精确到0.01）。

③在B点对应温度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）_K（Ⅲ）。

⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H₂和CO₂，只发生反应Ⅳ。CO₂的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图c和图d所示。

①图c中压强从大到小的顺序为__，图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。

②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO₂和0.6molH₂，CO₂的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=__（保留整数）。

四、实验题

10. 难度：中等

某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO₄与浓盐酸的反应。

[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。

(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_________；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl₂，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为___________。

(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是__________________。

[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L^－1 KMnO₄和6 mol·L^－1 H₂SO₄组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L^－1 BaCl₂溶液，盐桥选择KNO₃琼脂。

(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)配制500 mL 6 mol·L^－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是____________(填字母)。

A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理              B.加水定容时俯视刻度线

C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足    D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外

(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________________________________；盐桥中的K^＋移向____________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。

(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L^－1 H₂SO₄时，生成氯气的速率比使用6 mol·L^－1 H₂SO₄时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是______________________________。

五、综合题

11. 难度：困难

锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Fe^3＋的核外电子排布式为____________。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为____________(用元素符号表示)。

(2)一水合甘氨酸锌[(H₂NCH₂COO)₂Zn·H₂O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；甘氨酸分子中N原子的杂化轨道类型为____________；从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因：________________。

(3)铜元素的第一电离能、第二电离能分别为746 kJ·mol^－1、1958 kJ·mol^－1；锌元素的第一电离能、第二电离能分别为906 kJ·mol^－1、1733 kJ·mol^－1，铜的第二电离能大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________________________________。

(4)磷酸铁(FePO₄)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO的空间构型为______________。

(5)某种化合物由Fe、Cu、S三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则化学式为__________，该晶胞上、下底面均为正方形，侧面与底面垂直，若该晶体的密度ρ g·cm^－3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，结合图中的数据计算底面棱长a＝____________(只要求列出计算式，用含b的代数式表示)pm。

六、推断题

12. 难度：中等

化合物H是制取某药物的中间体，实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ.RCHO+CH₂(COOH)₂ RCH=CHCOOH

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)B的结构简式为____________，H的分子式为____________。

(2)C中含氧官能团的名称是____________，B→C的反应类型为____________。

(3)写出F＋G→H的化学方程式：____________________________________。

(4)M是D的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有____________种。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②能发生水解反应；

③苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的M的结构简式为_______。

(5)写出以、CH₂(COOH)₂为原料合成的流程图(无机试剂任选)。

_____________________________________