| 1. 难度：简单 | |
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2020年5月长征五号B运载火箭首飞任务取得圆满成功，拉开了我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。下列关于“长五B”的说法错误的是 A.“长五B”大量使用的碳纤维复合材料属于碳的新型同素异形体 B.发射过程应用了氧化还原反应释放的强大化学能为火箭提供动力 C.采用液氧、液氢替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好 D.箭体使用的铝合金材料既可减轻飞行器本体重量，还可以保证箭体具有高强度
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| 2. 难度：困难 | |
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以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L B.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA C.44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA D.用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3NA
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验目的能实现的是
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：简单 | |
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中医经典方剂组合对“COVID-19”的治疗显示出良好的临床疗效。其中有效成分之一黄芩苷结构简式如图所示，下列说法错误的是
A.黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应 B.黄芩苷是芳香族化合物，其分子式为C21 H16 O11 C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种 D.1 mol黄芩苷最多能消耗3mol NaOH
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| 5. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是
A.最高化合价：W> Z>Y> X B.(YZ)2和YW2均为直线型分子 C.化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键 D.X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X2W
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，将CO2通入1L 0.01 mol·L-1 的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-离子浓度[c水(OH-)]与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示，下列叙述错误的是
A.MOH为一元强碱 B.b点溶液中：c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 C.c点溶液中：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] D.d点溶液中：c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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| 7. 难度：中等 | |
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“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是
A.该装置实现了将化学能转化为电能 B.盐桥中Cl-向A极移动 C.工作时，B极区溶液pH增大 D.电路中流过7.5mol电子时，共产生44.8 L N2
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：
实验步骤如下： 步骤I：电氧化合成 在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1，4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电流电解3h； 步骤II：清洗分离 反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相； 步骤III：制得产品 用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和KHSO3溶液，振荡、抽滤、洗涤、干燥，称量得到产品12.2 g； 有关物质的数据如下表所示：
回答下列问题： (1)步骤I中，阴极的电极反应式为___，阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为_。 (2)步骤II蒸馏过程中，需要使用到的下图玻璃仪器有_______(填字母)，除下图外完成蒸馏操作还需的玻璃仪器______(填仪器名称)。
(3)步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________(填字母)。 A．依次将有机相、水相从分液漏斗的上口倒出 B．依次将有机相、水相从分液漏斗的下口放出 C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出 D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出 (4)步骤III中，加入浓盐酸的目的是_________。 (5)步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I-，其离子方程式为___________。 (6)本实验的产率是_________。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以固体含Ru废料为原料制备RuCl3晶体，其工艺流程如下：
回答下列问题： (1)K2RuO4中Ru的化合价为_____，“碱熔”中产生的气体可用于____(写一种工业用途)。 (2)“氧化”时欲使2mol K2RuO4氧化为RuO4，则需要氧化剂的物质的量为______mol。 (3)为了提高“碱熔”效率，可以采取的措施有______。 (4)RuO4气体有剧毒，“盐酸吸收”时的化学方程式为___________。 (5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3＋3H2 = 2Ru＋6HCl，所得实验数据记录如下：
则产品的纯度为________(用百分数表示)。 (6)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式________。
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| 10. 难度：中等 | |
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多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。 (1)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化示意图如下：
写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式_________，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)向体积为2 L的恒温恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g) (3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。
①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n( ②已知室温条件下，Ka1(H2SO3) =1.5×10-2；Ka2(H2SO3) =1.0×10-7；Kb(NH3•H2O) =1.8×10-5。室温下，0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度(不考虑OH-)由大到小顺序为________。 (4)利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用_______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
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| 11. 难度：中等 | |
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现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题： ⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。 ⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。 ⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。 ⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。
⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。
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| 12. 难度：中等 | |
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莽草酸(E)主要作为抗病毒和抗癌药物中间体， 作为合成治疗禽流感药物达菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路线如下：
回答下列问题： (1)A的化学名称是_____。D的分子式为_____。莽草酸(E)中含氧官能团的名称是_____。 (2)①的化学反应类型为_____。 (3)C与足量NaOH稀溶液反应的化学方程式为______。 (4)设计步骤②、③的目的是________。 (5) F是B的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱只有两组峰，则F的结构简式为____。 (6)有机材料G(属降冰片烯酸类，结构简式：
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