江西省南昌市2020届高三第三次模拟理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是(   )

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.标准状况下，1mol -OH中含有9N_A个电子

B.在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为N_A

C.常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3N_A

D.1L0.5mol/LpH=7的CH₃COONH₄溶液中数目为0.5N_A

3. 难度：简单

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是(   )

A.a、b、c均属于芳香烃 B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.a有9种属于芳香族的同分异构体 D.c、d均能发生氧化反应

4. 难度：中等

为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	探究正戊烷C5H12催化裂解		C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C	实验温度对平衡移动的影响		2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D	用AlCl3溶液制备AlCl3晶体		AlCl3沸点高于溶剂水

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是(   )

A.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

6. 难度：中等

用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O₂=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.放电时，电池正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e^-+H₂O=Zn+2OH^-

7. 难度：中等

某同学探究溶液的酸碱性对FeCl₃水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl₃溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH，说明Fe³⁺发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

C.依据曲线c和d说明Fe³⁺水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

二、实验题

8. 难度：中等

随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H₂SO₄调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)₃，减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H₂SO₄溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K₂SO₄，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO₄)₂·12H₂O，M＝474g/mol]。

回答下列问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。

A.乙醇      B.饱和K₂SO₄溶液       C.蒸馏水      D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H₂Y^2－＋Al^3＋→AlY^－＋2H^＋，H₂Y^2－(过量)＋Zn^2＋→ZnY^2－＋2H^＋(注：H₂Y^2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。

(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______

(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N₂气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝×100%)：

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________

三、工业流程

9. 难度：中等

碲(₅₂Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO₂微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

(1)已知Te为VIA族元素，TeO₂被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。

(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu₂Te转化为TeO₂，反应的化学方程式为____________；

“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。

(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO₂，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO₄^2－存在，生成TeO₄^2－的原因是_____________________。

(5)常温下，向l mol·L^－1 Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO₃^2－)：c(H₂TeO₃)＝__________。(已知：H₂TeO₃的K_a1＝1.0×10^－3     K_a2＝2.0×10^－8)

四、综合题

10. 难度：困难

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)  ΔH。回答下列问题：

（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知

①CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）  △H₁=-284kJ/mol

②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）  △H₂=-248kJ/mol

③CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）  △H₃=-651kJ/mol

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=___。

（2）在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。

②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)＝1.0×10^－3mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝___；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5，则转化反应PbI₂(s)＋2Cl^－(aq)PbCl₂(s)＋2I^－(aq)的平衡常数K＝___。

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O3H⁺＋HSO₄^-＋2I^－，I₂＋I^－I₃^-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

11. 难度：困难

钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：

回答下列问题：

(1)I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。

(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3) 中碳原子的杂化方式为___________。

(4)ZnCl₂溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl₂＋4NH₃·H₂O＝[Zn(NH₃)₄]Cl₂＋4H₂O。

①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。

②NH₃的空间构型为___________。

③1 mol [Zn(NH₃)₄]Cl₂中含有___________mol σ键。

(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___________。

(6)金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·cm^－3。

12. 难度：中等

李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下：

（1）C的含氧官能团名称：_______ 。G的分子式：_____________ 。

（2）A→B和B→C的反应类型分别为：_____________ ，_____________ 。两分子A生成B和另一种产物，该产物结构简式为：_____________ 。

（3）D生成E的反应方程式：______________ 。

（4）H的结构简式为：_____________ 。

（5）写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：_____。

①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体    ②六元环状结构

（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和为基本原料，合成的路线（不超过4步）。____________。