| 1. 难度：中等 | |
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科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是 A.冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间 B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D.二氧化氯泡腾片可用于水处理
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| 2. 难度：中等 | |
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化合物c的制备原理如下：
下列说法正确的是 A.该反应为加成反应 B.化合物a中所有原子一定共平面 C.化合物C的一氯代物种类为5种 D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验及现象不能得出相应结论的是
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是 A.气态简单氢化物的稳定性：Z>X>W B.W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构 C.常温下，0.l mol•L-1Z的最高价氧化物对应水合物水溶液的 pH >l D.常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。
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| 5. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
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| 6. 难度：困难 | |
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全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
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| 7. 难度：中等 | |
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我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：
下列说法错误的是： A. 该装置可将光能转化为电能和化学能 B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池 C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ D. 乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。 (3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。 (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见
查阅资料得知：常温下， 回答下列问题：
A
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol 试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。 (2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有： 甲：CO2(g)+3H2(g) 乙：CO2(g)+H2(g) ①CO(g)+2H2(g) ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。 ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。 (3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。 ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。
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| 11. 难度：困难 | |
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在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。 (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。 (2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。 (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
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| 12. 难度：中等 | |
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氨甲环酸(G)别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
回答下列问题： (1)A的结构简式是____。C的化学名称是_______。 (2)G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方程式____。 (3)①~⑥中属于取代反应的是_________。 (4)E中不含N原子的官能团名称为___________。 (5)氨甲环酸(G)的分子式为__________。 (6)满足以下条件的所有E的同分异构体有_____种。 a.含苯环 b.含硝基 c.苯环上只有两个取代基 (7)写出以
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