甘肃省2020届高三下学期第六次诊断考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（    ）

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

C.在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A.1L0.lmol/L的Na₂SiO₃溶液中含阴离子总数为0.1N_A个

B.0.1mol的²H³⁷Cl分子的中子数是2.1N_A

C.7.8gNa₂O₂与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N_A

D.1mol雄黄（As₄S₄），结构如图：，含有4N_A个S-S键

3. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是(　　)

A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强

B. 氢元素与W只能形成一种化合物

C. W的简单离子的半径比X的大

D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

4. 难度：简单

下列实验现象与实验操作不相匹配的是（    ）

选项	实验操作	实验现象
A	在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2	浅绿色变黄色
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
C	向盛有硝酸银溶液的试管中 逐渐滴入浓氨水	产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解
D	向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中溶液先变红后褪色

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

下图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

该装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K⁺，产物M主要为K₂SO₄

C.负极反应为：CO(NH₂)₂+8OH^–－6e^–＝CO₃^2–+N₂↑+6H₂O

D.Pd/CFC极上发生反应：H₂O₂+2e^–＝2OH^–

6. 难度：简单

阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是（    ）

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

7. 难度：中等

常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L  盐酸或0.1mol/L  NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是(    )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中有c(Na⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)

D.F点对应的溶液中存在c(H⁺)+c(Na⁺)=(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

二、工业流程

8. 难度：中等

铋酸钠（NaBiO₃）常用作Mn²⁺鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃，还含少量Bi₂O₃、SiO₂等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：

己知：①NaBiO₃是一种难溶于水的物质

②BiCl₃极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

请回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填标号）。

a.加入足量的蒸馏水    b.搅拌   c.粉碎矿石    d.降低温度

（2）溶浸时通常加入FeCl₃溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。

（3）反应④的化学方程式为___。

（4）NaBiO₃可在酸性介质中将Mn²⁺氧化为MnO，故可用于Mn²⁺的鉴定。已知NaBiO₃被还原为Bi³⁺，该反应的离子方程式为___。

（5）实验室为了测定NaBiO₃样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO₄溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___。

（6）取上述NaBiO₃样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO₄溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO₄溶液。则该样品中NaBiO₃纯度为___%（结果保留小数点后一位）。

三、实验题

9. 难度：中等

1，2−二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5 ℃，熔点−35 ℃。某研究性学习小组的同学利用下图（加热装置省略）装置制备一定量的 1，2−二氯乙烷，制备原理为：C₂H₅OHC₂H₄CH₂ClCH₂Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8 g·mL⁻¹。

（1）根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_____。使用冷凝管的目的是_______。

（2）实验时A中三颈烧瓶内有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________（填字母）。

a．水      b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________，对导管b的进一步处理方法是_____________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。

（4）写出D中反应的化学方程式________________________。

（5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________。

四、综合题

10. 难度：中等

丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。

主反应：①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)    ΔH₁

副反应：②C₃H₈(g)=C₂H₄(g)+CH₄(g)

③C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)

④C₃H₈(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)+CH₄(g)

回答下列问题：

（1）已知：C₃H₈(g)+O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g)    ΔH₂=－117kJ/mol

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)    ΔH₃=－242kJ/mol。反应①的ΔH₁=___。

（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%。则C₃H₈的转化率为___；该反应的平衡常数K_p=___Pa。若提高C₃H₈的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。

A.增大C₃H₈的浓度

B.提高温度

C.恒容下通入惰性气体

D.使用高效催化剂

（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C₃H₈的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M₂___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO₂的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C₃H₆收率最高时的配比是___。

11. 难度：中等

第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置___；其原子核外电子排布的最高能层符号为___。

(2)在1molCrO₅(其中Cr为＋6价)中，含有过氧键的数目为__。

(3)钒(₂₃V)广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。写出钒原子价电子排布图___；V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___。

(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，其中配原子是____。(填元素符号)

(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO₃)晶体是工业获取钛的重要原料。CaTiO₃晶胞如图，边长为a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___nm，与Ti紧邻的O个数为___。

(6)在CaTiO₃晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于___位置，O处于___位置。

五、推断题

12. 难度：中等

1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。1，3—环己二酮的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为___。

（2）丙中含有官能团的名称是___。

（3）反应①所需的试剂和条件是___；②的反应类型是___。

（4）丁的结构简式为___。

（5）写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___。

（6）符合下列条件的乙的同分异构体共有___种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO₃溶液反应

其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的一种同分异构体的结构简式为___(任写一种)。