山西省晋中市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.过氧化钠属于碱性氧化物

B.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物

C.碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐

D.CuSO₄·5H₂O、KAl(SO₄)₂·12H₂O均属于混合物

2. 难度：中等

2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是(　　)

A. 酒精    B. 高锰酸钾    C. 碘酒    D. 食醋

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N_A个

C.2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1N_A

D.18 g重水(D₂O)所含的电子数为10N_A

4. 难度：中等

将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（  ）

①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH₄Cl

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

5. 难度：简单

设N_A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是

A.1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2N_A

B.标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C.常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的氧原子数为2N_A

D.0.5mol/L H₂SO₄溶液中含有SO₄^2-的数目为0.5 N_A

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.32gO₂和O₃的混合物中含有的氧原子数目为2N_A

B.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N_A

C.4.6gC₂H₅OH与6.0gCH₃COOH反应，生成的CH₃COOC₂H₅分子数目为0.1N_A

D.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.02N_A

7. 难度：中等

下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）

A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液

B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K₂Cr₂O₇溶液

C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

8. 难度：中等

下列叙述正确的是( )

A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液

B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液

C.将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

D.将wga%NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%NaCl溶液

9. 难度：简单

实验中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为

A.1000mL，212g B.950mL，201.4g C.100mL，21.2g D.500mL，100.7g

10. 难度：中等

“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（    ）

A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象 C.一定能导电 D.一定为悬浊液或乳浊液

11. 难度：简单

下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol•L^-1 NaCl 溶液中所含的 Cl^－物质的量浓度相同的是

A.100 mL 0.5 mol•L^-1 MgCl₂溶液 B.200 mL 0.25 mol•L^-1 AlCl₃溶液

C.50 mL 1 mol•L^-1 NaCl 溶液 D.25 mL 0.5 mol•L^-1 HCl 溶液

12. 难度：中等

在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A.NH、Ba²⁺、NO、Cl^- B.Cl^-、SO、Na⁺、K⁺

C.SO、NO、Fe²⁺、Mg²⁺ D.Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

13. 难度：中等

在溶液中可以共存，加OH^-产生沉淀，加H⁺生成气体的一组离子是（    ）

A.Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO B.HCO、Cl^-、Fe³⁺、Na⁺

C.Cl^-、K⁺、NO、Fe²⁺ D.S^2-、SO、NH、Fe²⁺

14. 难度：中等

下列各组离子可能大量共存的是

A.遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、Ba²⁺、CH₃COO^-

B.常温下，=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：SO、Fe²⁺、ClO^-、NH

C.水电离出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO

D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K⁺、Cl^-、I^-

15. 难度：简单

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)₃+ 3C1O^-+ 4OH^－= 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是（ ）

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

16. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO+2H⁺=SO₂↑+H₂O

B.向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO

C.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO+4NH

D.向CuSO₄溶液中加入Na：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑

17. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B.Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：CO+H₂O=HCO+OH^-

C.NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D.酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO+I^-+6H⁺=I₂+3H₂O

18. 难度：简单

某强酸性溶液中可能存在NO₃^－、MnO₄^－、Cl^－、Fe²⁺中的一种或几种。向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl₂被还原，下列说法正确的是

A.该溶液中的离子可以与含有HCO₃^-的溶液大量共存

B.该强酸性溶液显紫色

C.取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl^-

D.一定含有Fe²⁺

二、填空题

19. 难度：中等

实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。

(2)配制时，其正确的操作顺序是___(字母表示，每个字母只能用一次)；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是___；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

(4)某同学用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL。应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为___g；

下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有__。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

三、推断题

20. 难度：简单

X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋中的某一种，阴离子分别是Cl^－、SO、NO中的某一种。现做以下实验：

①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_________，Y________。

（2）若上述三种阳离子Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

部分物质溶解性表

	Ba^2^＋	Cu^2^＋	Ag^＋
Cl^－	溶	溶	不
CO3^2^－	不	不	不
SO4^2^－	不	溶	微
S^2^－	溶	不	不

①沉淀1的化学式为______________________________________________________；

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：____________________________________；

③若C为Na₂S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是___________________。

四、计算题

21. 难度：中等

（1）在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

五、实验题

22. 难度：中等

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是__。

A.200mL      B.400mL      C.500mL

(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：__。

(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg。量气瓶中收集到VmL气体，则有：，依据的原理是___。

(4)若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=__（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的数值将__（填偏大、偏小或无影响）。

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，除了待冷却至室温才开始读数外，量气管在读数时还应注意：①___；②___。