| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B.新冠肺炎防疫期间，可用酒精消毒，酒精浓度越大消毒效果越好 C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
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| 2. 难度：简单 | |
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二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A.二羟甲戊酸是乙酸的同系物 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能发生加成反应和酯化反应 D.1 mol二羟甲戊酸能跟3 mol NaOH反应
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| 3. 难度：中等 | |
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石蜡是石油减压分馏的产品，某实验小组利用如图的实验探究石蜡油（液态石蜡）分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A.石蜡属于油脂 B.该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯 C.B中发生氧化反应，所以溶液褪色 D.碎瓷片的作用是防止暴沸
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| 4. 难度：中等 | |
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中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图
下列说法正确的是 A.第i步反应为CO2＋H2＝CO＋H2O B.第i步反应的活化能低于第ii步 C.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氢合成低碳烯的△H减小 D.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.0001mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图。在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是
A.曲线a、b、c对应的c(HCl)：a＝100c B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C.当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na+)＝c(Cl-) D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
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| 6. 难度：简单 | |
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2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
A.放电时，Li+向正极移动 B.放电时，电子由负极→用电器→正极 C.充电时，阴极反应为xLi+＋nC＋xe-＝LixCn D.充电时，当溶液中通过1 mol e-时，阳极质量减小7g
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| 7. 难度：中等 | |
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径： B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性： D.最高价氧化物的水化物的酸性：
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| 8. 难度：中等 | |
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ClO2是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂，在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2有多种制备方法。 I.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_________。 (2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是___________。 II.我国的科学家经过科学探索，发现一种ClO2的制备方法，该方法安全性好，没有产生毒副产品。将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内，即生成ClO2。 (3)化学反应方程式为：___________。 III.以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
(4)反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是_________。 (5)通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有____________。 (6)ClO2处理含CN-废水的离子方程式为______。装置D的作用是____________。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||
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I.贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1 (1)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为___________。 (2)已知温度为TK时CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为________kJ/mol。 II.对于反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1进行以下研究： (3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：
若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0~5分钟内的速率υ(H2O(g)=_____，6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为___________。 (4)已知700K时，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO和H2O(g)，发生上述反应，平衡CO体积分数为 (5)在400K、500K时进行上述反应，其中CO和H2的分压随时间变化关系如右图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。
400K时p(H2)随时间变化关系的曲线是______，500K时p(CO)随时间变化关系的曲线是_______。(填字母序号) III.在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H2(g) (6)某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H2(g) a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
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| 10. 难度：困难 | |
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一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则反应的离子方程式为___________。 (2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，检验Fe2＋的方法是________；除去Fe2+的方法是__________。步骤④是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。 (3)步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为___________。 (4)硫化铵水解的离子方程式为：S2-＋ (5)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，滴定反应的离子方程式为2
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| 11. 难度：中等 | |
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亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题： (1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。 (2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。 (3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。 (4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。 ②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
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| 12. 难度：困难 | |
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磷酸氯喹(
(1)有机物A的名称是___________，E中含氧官能团的名称是___________。 (2)反应①、②的反应类型分别是___________、___________。 (3)写出 (4)F的结构简式是___________。 (5)反应③的另一种产物为___________。 (6)M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2种)____________________。 ①分子结构中含有苯环(无其他环)，且苯环上有三个取代基； ②能使溴水褪色； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：1：1：1。 (7)设计由甲苯为起始原料制备
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