新疆吐蕃市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关元素周期系的叙述正确的是 (　　)

A.元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素

B.元素周期系中每一周期元素的种类均相等

C.元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化

D.每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始

2. 难度：简单

某元素原子的价电子排布式是3s²3p⁴，则它在周期表中的位置是        (　　)

A.第二周期第ⅣA族 B.第三周期第ⅣA族

C.第四周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅥA族

3. 难度：简单

下列化学用语表述正确的是( )

A.Cl^-的结构示意图

B.MgCl₂的电子式

C.CCl₄的结构式

D.高碘酸的分子式H₄IO₅

4. 难度：简单

最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C₆₀，下列说法中不正确的是

A.C₆₀是一种单质

B.C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

C.C₆₀是一种新型的化合物

D.C₆₀分子是由60个碳原子构成的分子

5. 难度：简单

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（  ）

A.氯元素的原子结构示意图： B.N₂的结构式：N≡N

C.原子核内有8个中子的氧原子： D.二氧化碳的电子式：

6. 难度：简单

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

A.Fe B.Mg C.P D.Cu

7. 难度：中等

肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)

A.原子核外电子排布式：A为1s²2s²，B为1s²

B.结构示意图：A为，B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

8. 难度：中等

下列各元素，最易形成离子化合物的组合是

①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s²2p⁶的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

9. 难度：简单

下列能级轨道数为3的是                              （    ）

A.s能级 B.p能级 C.d 能级 D.f能级

10. 难度：中等

下列各能层中不包含p能级的是

A.N B.M C.L D.K

11. 难度：简单

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.N： 1s²2s²2p³ B.S^2-： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.Na： 1s²2s²2p⁵3s² D.Si： 1s²2s²2p⁶3s²3p²

12. 难度：简单

某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)

A.1 B.3 C.4 D.6

13. 难度：简单

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是( )

A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形

C.V形；平面三角形 D.直线形；平面三角形

14. 难度：简单

下列分子或离子中，中心原子不是sp³杂化的是

A.SO B.NO C.CH₄ D.H₂S

15. 难度：简单

在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道构造原理 D.洪特规则

16. 难度：中等

下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）

A. CCl₄与H₂O    B. SiO₂和CO₂    C. NaCl与金刚石    D. MgCl₂与Na

17. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A.区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射

B.1mol金刚石中的C—C键数是2N_A，1molSiO₂晶体中的Si—O键数也2N_A

C.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

18. 难度：中等

下列关于乙烯（CH₂=CH₂）的说法不正确的（　　）

A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp²杂化

B. 乙烯分子存在非极性键

C. 乙烯分子中4个H原子在同一平面上

D. 乙烯分子有6个σ键

19. 难度：中等

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A. 熔点：NaF>MgF₂>AlF₃ B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF₂ D. 硬度：MgO>CaO>BaO

20. 难度：简单

下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是

A.具有较高的熔点 B.固态不导电，水溶液能导电

C.可溶于水 D.固态不导电，熔融状态能导电

二、推断题

21. 难度：简单

有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：

(1)X的元素符号____，Y的元素符号___。

(2)Z的电子排布式___，Q的电子排布式___。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式___。

三、填空题

22. 难度：中等

下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

（2）第三周期元素的最高正化合价___________；

（3）F^-、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋四种离子的离子半径___________；

（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)    ___________；

（5）第二周期元素的第一电离能    ___________。

四、综合题

23. 难度：中等

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点___(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___。

(3)单质铜及镍都是由___键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ·mol^-1、I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu>I_Ni的原因是___。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。