福建省2020届高三6月高考模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A.蒸馏“地沟油”可以获得汽油

B.¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C和¹²C互为同素异形体

C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

D.食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质

2. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1 mol能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应

C.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

D.所具有的官能团种类有4种

3. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法不正确的是（    ）

A.常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N_A

B.含1 mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺数为N_A

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为l.5N_A

D.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜单质时，电子转移数目为N_A

4. 难度：中等

下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(    )

A.蒸发结晶 B.制备NaHCO₃ C.中和滴定 D.制硝酸铜

5. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（    ）

A.元素Y的最高化合价为+6价

B.最简单氢化物的沸点：Y＞W

C.原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞Y

D.X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

6. 难度：中等

电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（    ）

A.右极为阳极，左极为阴极

B.电子从左极经电解液流入右极

C.每产生1 mol O₂，整个电解池中理论上转移电子数为4N_A

D.若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe^2＋+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

7. 难度：中等

25 ℃时，在10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7

B.H₂CO₃的K_a1的数量级为10^-6

C.pH＝8时，溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

D.在M点：c(Na^＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

二、工业流程

8. 难度：中等

某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO₂的主要流程如下：

已知：GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。

(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________。

(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________。

(3)调节pH可选用的试剂溶液a是________(填字母)。

A．氨水      B．氢氧化钠溶液      C．盐酸      D．碳酸钠溶液

(4)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。

(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L^-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式___________________________。

(6)操作“X”的名称为__________。

(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________。

三、实验题

9. 难度：中等

乳酸亚铁晶体([CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O ，相对分子质量为288)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。

I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭k₁，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO₄溶液外，还有__________________________________。

(2)接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为_____________。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是_____。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在__________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是____________________________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I₂ + 2S₂O＝S₄O+ 2I^-)，当溶液_____________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_____________%。

四、综合题

10. 难度：困难

热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO₂水溶液还原I₂均是其中的主要反应。回答下列问题：

(1)碘硫热化学循环中，SO₂的水溶液还原I₂的反应包括：SO₂＋I₂＋2H₂O3H^＋＋HSO₄^- ＋2I^- 、I^-＋I₂ I₃^-。若起始时n(I₂)=n(SO₂)=1mo1，I^- 、I₃^- 、H^＋ 、HSO₄^-的物质的量随()的变化如图所示：

图中表示的微粒：a为_____________，d为____________________。

(2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) H₂(g)+I₂(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃时，平衡分压p(I₂)= ______MPa，反应的平衡常数K_p=_____________ (K_p为以分压表示的平衡常数)。

(3)反应 H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的反应机理如下：

第一步：I₂2I(快速平衡)

第二步：I＋H₂H₂I(快速平衡)

第三步：H₂I＋I 2HI (慢反应)

①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kc^a(A)•c^d(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H₂(g)与I₂(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k₁、k_－1、k₂…的代数式表示)。

11. 难度：中等

铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。

(1)铜可以做成导线，Cu的焰色为___________色；基态Cu^2＋的核外电子占据的最高能层的能层符号为___________。

(2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH₃CH₂OH + O₂ CH₃CHO + 2H₂O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子______________(微粒由短周期元素组成)。从原子轨道重叠方式来看CH₃CHO中所含的共价键类型有____________________，碳的杂化方式是______________。

(3)高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为___________。与Cu²⁺紧邻的O^2-的个数为___________。已知，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞密度为___________g·cm^-3。

12. 难度：中等

G是药物合成的中间体，其部分合成路线如下：

已知：RCHO + CH₃COR₁ RCH=CHCOR₁ + H₂O

请回答下列问题：

(1)C→D的反应类型为_______________。

(2)试剂E的名称为_____________，G的分子式为_______________。

(3)写出A→B的化学方程式__________________________________。

(4)设计A→B步骤的目的是__________________ 。

(5)芳香族化合物T是D的同分异构体，满足下列条件的结构一共有___ 种。

①能发生银镜反应；

②遇FeCl₃溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl₃溶液能发生显色反应；

③在核磁共振氢谱上有七组峰；

(6)以环己醇和为原料，合成的路线为__________________________。