云南省昆明市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（理科）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水

2. 难度：中等

下列措施不合理的是

A.用SO₂漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅 D.用 Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

3. 难度：简单

下列表示物质的化学用语正确的是(    )

A.8个中子的碳原子的核素符号：12C

B.HF的电子式：H^＋[]－

C.Cl－离子的结构示意图：

D.CO₂的结构式：O=C=O

4. 难度：简单

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A.氢键、氢键、共价键

B.氢键、氢键、离子键

C.氢键、共价键、分子间作用力

D.分子间作用力、氢键、共价键

5. 难度：简单

检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )

A.加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

6. 难度：中等

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是(　　)

①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

7. 难度：中等

燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)。

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B.a极是负极，该电极上发生氧化反应

C.总反应方程式为2H₂＋O₂=2H₂O

D.b极反应是O₂＋4OH^－－4e^－=2H₂O

8. 难度：简单

为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（    ）

A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

9. 难度：简单

如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　）

A.该反应为吸热反应

B.该反应进行时，一定有能量放出

C.A 比 C 稳定

D.该反应不需要加热一定就可以进行

10. 难度：简单

下列说法中不正确的是（    ）

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO₂与1 mol O₂反应生成2 mol SO₃

D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变

11. 难度：简单

下列说法不正确的是（   ）

A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键

B.HCl、HBr、HI均是强酸

C.BF₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D.碘升华只克服了分子间作用力

12. 难度：中等

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

13. 难度：简单

如图所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是

A. 两个实验均表现了易溶于水

B. 两个实验均表现了易挥发

C. 两个实验均表现了是碱性气体

D. 两个实验均表现了是还原性气体

14. 难度：中等

如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃YO₄

B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

15. 难度：中等

下列各组中的性质比较正确的是(    )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄  ②碱性：KOH>Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂  ③稳定性：HCl>H₂S>PH₃  ④还原性：F^－>Cl^－>Br^－  ⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ③④⑤

16. 难度：中等

下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　)

A.NH　

B.CCl₄　

C.MgCl₂　

D.HCl　

17. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32

C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

18. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（    ）

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐增大

D.Cl与Cl得电子能力相同

19. 难度：简单

在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X₂(g)＋Y₂(g)2XY(g)已达到平衡的是

A. 容器内的总压不随时间变化 B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C. XY气体的物质的量分数不变 D. X₂和Y₂的消耗速率相等

20. 难度：中等

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是（    ）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②

D.所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③

21. 难度：简单

关于化学键的叙述正确的是

A.离子化合物中只存在离子键

B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

D.含金属元素的化合物中一定存在离子键

22. 难度：简单

已知某反应的各物质浓度数据如下：

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(   )

A.9:3:4 B.2:1:3 C.3:1:2 D.3:2:1

23. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b²⁻和C⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

24. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

二、综合题

25. 难度：中等

据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：

(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________。

A．属于同种元素  B．互为同位素

C．属于同种核素  D．属于同种原子

(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。

26. 难度：中等

I．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是__________________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(“正”或“负”)极，电极反应式为____;溶液中H⁺移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应化学方程式为_______________。

(3)若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。

II．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________。

(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为____________。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________________原理加快了氢气生成的速率。

27. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是________，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是________。

(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________。 

(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________________。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

三、推断题

28. 难度：中等

已知常温下D为生活中常见的无色无味的液体，F为淡黄色粉末(反应条件均已省略)，请根据下列要求回答有关问题：

(1)写出②的化学方程式________________________ ，当生成5.6 L气体G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为(阿伏加德罗常数为N_A)________。

(2)若A，C，E均含有氯元素，且A为单质，B为强碱溶液，写出该条件下反应①的离子方程式：__________________________________。

(3)若C，E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为固体单质，写出该条件下反应①的化学方程式：_______________________________。

(4)若A与B均为固体化合物，E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①常用于实验室制取气体E，写出该反应的化学方程式：_____________________。