| 1. 难度：简单 | |
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化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
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| 2. 难度：中等 | |
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萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A. a和b都属于芳香族化合物 B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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| 3. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA B.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA C.32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA D.0.1molMnO2与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.2NA
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| 4. 难度：中等 | |
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利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ） A.甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体 B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C.丙装置可除去CO2中的SO2 D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是 A.pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－) B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－) C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+) D.0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
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| 7. 难度：困难 | |
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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是
A.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||
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Ⅰ.按要求回答下列问题： (1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) 反应Ⅱ：NH2COONH4(s) 总反应：2NH3(g)+CO2(g) ①反应Ⅰ的△H1=__。 ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是__（填序号）。 A.容器内气体总压强不再变化 B.NH3与CO2的转化率相等 C.容器内混合气体的密度不再变化 (2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。 ②该反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。 ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。 ④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，此时反应向__（填“正向”或“逆向”）进行。 (3)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO 已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，则该反应的化学平衡常数K=__。 Ⅱ.N2H4—O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：
(1)N2H4的电子式为__； (2)a极的电极反应方程式为___。
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| 9. 难度：简单 | |
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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。
请回答： （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___，涉及到的分离操作是___。 （2）试剂X是___；溶液D是___。 （3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___。 （4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是___。 （5）工业上常用溶液E制取净水剂Na2FeO4，流程如图：
写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式___。（已知NaClO还原为NaCl）
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| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白： （1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号） （2）选用的指示剂是_____________________。(a、石蕊 b、甲基橙) （3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。 （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。
（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝_____。 （7）滴定终点的判定依据是________________________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”） （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。 （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________。 （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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| 12. 难度：中等 | |
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高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：a、 b、 回答下列问题： （1）反应①所需试剂、条件分别是____________；A的化学名称为____________。 （2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。 （3）E的结构简式为______________；I 中所含官能团的名称是____________。 （4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，W 的可能结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。 （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备
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