| 1. 难度：简单 | |
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2020年新型冠状病毒疫情的爆发，牵动着全国和世界人民的心。我国在本次抗疫过程中，全国人民上下一心，取得了显著成效。下列与本次疫情有关说法中，正确的是 A.新型冠状病毒仅含碳、氢、氧三种元素 B.使用75%酒精或84消毒液都可以对新型冠状病毒起到杀毒作用，且杀毒原理相同 C.纯净物聚丙烯纤维是生产口罩的主要原材料 D.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播。此处的“气溶胶”的分散剂主要是指空气
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA B.14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75NA C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA D.标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为 NA个
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| 3. 难度：中等 | |
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桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0] 是最简单的一种，结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是
A.与1，3-丁二烯互为同分异构 B.一氯代物有2种，二氯代物共有4种(不考虑立体异构) C.碳碳原子之间的夹角有45°和90°两种 D.与H2发生加成反应，生成1molC4H10理论上需要2molH2
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| 4. 难度：中等 | |
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实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：
下列有关说法正确的是 A.反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl2干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。 B.用本套仪器也可以制备溴苯 C.装置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水从C的下口流出 D.纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯
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| 5. 难度：中等 | |
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联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，且Z的最高正价等于X的核外电子总数。X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2，其结构简式Y≡X-Z-Z-X≡Y，下列说法正确的是 A.化合物Z2W2中含有离子键 B.原子半径大小顺序：rY＜rZ＜rW C.元素W的简单氢化物的水化物的酸性比Y的弱 D.X与Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
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| 6. 难度：中等 | |
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我国是全钒液流电池最大生产国，产品出口美、欧、日等发达国家，市 场占有率全球第一。全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2O
A.电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边 B.电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+ C.电池放电时，负极电解液的pH升高 D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.5g
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| 7. 难度：困难 | |
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次磷酸(H3PO2，一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol • L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法错误的是：
A.常温下，该HBF4溶液满足pH= B.常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.1 C.常温下，NaBF4溶液的pH=7 D.NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)
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| 8. 难度：困难 | |
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ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。 ② 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是__________。 (2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：___________。 (3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，离子方程式为______。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。 (4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是______，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再_____(填操作方法)，洗涤，干燥。即可得NaClO2。 (5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________。 (6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样量取V0mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入指示剂，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。 已知：2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，计算该ClO2的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。
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| 9. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
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铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：I、铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离； Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__________。 (2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母) a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤 ②从BeCl2溶液中获得BeCl2的晶体易带结晶水，但是将BeCl2晶体与SOCl2(易水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无水BeCl2，请从平衡移动角度解释原因：__________。 (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：______。 (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.0080mol·L-1、c(Mn2+)=0.010mol·L-1，缓慢通氨气调节pH可将其依次分离(体积变化忽略不计)。当Cu2+恰好完全沉淀(c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Cu2+)/ c(Fe3+)约为______。( (5)电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍。 ①电解过程中，加入氯化钠的目的是________。 ②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为________。已知部分物质的熔沸点如下表：
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
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氮的化合物既是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。 (Ⅰ)消除氮氧化物有多种方法。 (1)NH3 催化还原法：原理如图所示
①若烟气中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为___________。 ②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变化的可能原因是__________。 (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。阳极的电极反应式为__________。
(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工业合成氨有重要现实意义。 (1)在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____(选填字母)。 a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变 ②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___(选填字母)。 (2)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H=-56.9kJ‧mol-1，测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①计算0～20min时，v(N2O4)=____________。 ②已知该反应v正(NO2)=k1‧c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2‧c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
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| 11. 难度：困难 | |
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唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。一种合成路线如下:
回答下列问题: (1)A的化学名称为__________ (2)B的结构简式为__________ (3)G→H的反应类型为__，下列关于G、H的说法正确的是______(填选项字母)。 A．G不含手性碳原子，H含有一个手性碳原子 B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．二者均含有3种含氧官能团 D．二者各1mol时，最多消耗H2的物质的量不相等 (4)写出D→E的化学反应方程式:__________. (5)同时满足下列条件的F的同分异构体Ⅰ的结构有________种(不考虑立体异构)，写出两种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积之比为9:1:1的Ⅰ的结构简式:_________________ ①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯环上只有2个H③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体 (6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBr
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