| 1. 难度：简单 | |||||||||
|
国际贸易可以互通有无，符合国际社会的根本利益，下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是
A.A B.B C.C D.D
|
|||||||||
| 2. 难度：简单 | |
|
下列化学用语不正确的是 A.镁离子结构示意图： C.乙醛分子的结构简式：CH3CHO D.CO2的电子式：
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法中不正确的是 A.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于链状高分子 B.人体需要的各种微量元素必须通过保健食品进行补充 C.吸水性植物纤维可用作食品干燥剂 D.淀粉等糖类物质是人体需要能量的主要来源
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA B.0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA C.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 D.乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
CO2和CH4重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是 A.Ni在该反应中做催化剂，参与化学反应 B.合成气的主要成分为CO和H2 C.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 D.①→②吸收能量
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ B.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO32- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：5IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C.将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去 D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
|
|
| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
|
|||||||||||||||||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途。其在酸性条件下发生如下反应，下列有关说法不正确的是
A.上述变化发生取代反应 B.1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为56L C.1mol化合物II与浓溴水反应时，消耗4molBr2 D.1mol化合物II与足量的Na2CO3反应得到
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列装置或操作能达到实验目的的是
A.①② B.③④ C.②③④ D.①②③④
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3)：n(CO2)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH3)：n(CO2)=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是
A.用NH3和CO2表示速率，v(NH3)：v(CO2)=2:1 B.若开始投料按照n(NH3)：n(CO2)为2∶1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小 C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率 D.由图乙可知NH3的平衡转化率为30％
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜 B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42- C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸 D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1 B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+) C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL
|
|
| 14. 难度：中等 | |||||||||||||
|
某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原 B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关 C.实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同 D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
|
|||||||||||||
| 15. 难度：简单 | |
|
硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为______________。 ②写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：________________。 ③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：________________。 (2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题： ①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______________，还可使用_________代替硝酸。 ②沉淀A的主要成分是__________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________。 ③加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为________、_______(写化学式)。
|
|
| 16. 难度：困难 | ||||||||||||||||
|
当氨分子中的三个氢原子依次被其它原子或基团取代时，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N2H4(肼)、HN3(叠氮化氢，溶于水称为叠氮酸)、NH2OH(羟胺)。水合肼(N2H4·H2O)是制备叠氮化钠(NaN3)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。
资料：①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性； ②有关物质的物理性质如下表：
回答下列问题： I.合成水合肼。实验室合成水合肼装置如下图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反应一段时间后，再迅速升温至1100℃继续反应可以制得水合肼。
(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO碱性溶液，不能反向滴加的原因是______________；制取N2H4•H2O的离子方程式为_______________________。 II.制备叠氮化钠。实验室可利用下图中所示的装置及药品制备叠氮化钠。
(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高，因此可釆取的措施是_______________；流程中蒸馏A溶液时，装置中旋塞K1、K2、K3的开关情况是_______________________。 ②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：________________________。 (3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为____________________，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2〜3次后，干燥。 (4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5mol•L的NaClO溶液_____________mL。 III.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，可以通过下列过程得到：乙烯和N2O4气体混合后，光照，发生加成反应，得到化合物A。A结构对称，所有相同元素的原子化学环境相同。A在某浓度的硫酸溶液中回馏，可得到化合物B，同时得到CO和CO2组成的混合气体(相对氢气密度为18)。经分析，B为不含碳元素的硫酸盐，其硫和氧元素的质量分数分别为19.51%和58.54%。若将A换成CH3CH2NO2进行类似的反应，也能得到B，但没有气体放出。B在液氨中即得到NH2OH。 (5)NH2OH具有弱碱性，可与酸反应生成盐，该盐阳离子的电子式为_______________。 (6)写出A→B的化学方程式________________________。
|
||||||||||||||||
| 17. 难度：中等 | |
|
CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________。 ②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。 （2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________。 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。 （3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性= ①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题： (1)A→B的反应条件和试剂是___________，反应类型是_______________。 (2)化合物M的名称为_________________，其含有_______________个手性碳原子。 (3)写出D→E反应的化学方程式：___________________。 (4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式：___________________。 (5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的结构简式：______________(任写一种)。 ①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基 (6)L与NaOH反应的化学方程式为______________________。 (7)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸(
|
|
| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化 实验操作：
① 实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，______。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。 ③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______。 （2）探究AgCl和AgI之间的转化 实验Ⅲ： 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。 a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是______。 ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。 ④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。 （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： ______。
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
