河北省沧州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和¹³¹I，其中有关¹²⁷I与¹³¹I的说法正确的是

A.¹²⁷I与¹³¹I互为同素异形体 B.¹²⁷I与Cs之间容易形成共价化合物

C.¹²⁷I与¹³¹I是同分异构体 D.¹²⁷I质子数和中子数之差为21

2. 难度：中等

随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.反应中NO为氧化剂，N₂为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N₂

C.NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总化学方程式为2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂

3. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

C.非金属元素之间只能形成共价化合物

D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

4. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A.BF₃ B.SiCl₄ C.H₂O D.PCl₅

5. 难度：简单

实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（    ）

A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓盐酸

6. 难度：中等

下列说法不正确的是                           (　　)。

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－===3Cu^2＋＋2NO↑＋ 4H₂O

D. HNO₃→NO→NO₂，以上各步变化均能通过一步实现

7. 难度：中等

“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是（    ）

A.加热时，a上部聚集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B.加热时，发现b中I₂变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

8. 难度：简单

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是（    ）

A.反应速率：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

9. 难度：中等

将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为(   )

A.①不变浑浊，②变浑浊

B.①变浑浊，②不变浑浊

C.①变浑浊，②变浑浊

D.①不变浑浊，②不变浑浊

10. 难度：简单

下列说法不正确的是(   )

A.三聚氰酸(C₃H₃N₃O₃)的结构式为，它属于共价化合物

B.只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C.NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键

D.化合物MgO、SiO₂、SO₃中化学键的类型相同

11. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.红磷转化为白磷，属于物理变化

B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C.O₂和O₃分子式不同，结构相同

D.单质硫有S₂、S₄、S₆等，它们都是硫的同素异形体

12. 难度：简单

下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(    )

A.氢气 B.氨气 C.水 D.二氧化碳

13. 难度：中等

下列电子式正确的是(    )

A. B.

C. D.

14. 难度：中等

下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是

A.若水槽中是水，试管中是NO₂，可看到液面上升，若充入一定量的O₂可使液体充满整个试管

B.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl₂，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO₂，可看到液面上升并变为无色

D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH₃，可看到液面上升并呈红色

15. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL

16. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

二、推断题

17. 难度：简单

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

ABCD

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了___而污染了环境。

（2）若A在常温下为无色无味气体，C是红棕色的气体

①A、C的化学式分别是：A___；C___。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：___。该反应___(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

18. 难度：中等

已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

（1）写出这五种元素的名称：A___，B____，C___，D__，E___。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程___。

（3）按要求表示下列化合物的原子构成关系：

①D元素形成单质的电子式___；

②E与B形成化合物的电子式___；

③A、B、E形成化合物的电子式___；

④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N，M的电子式___，N的结构式___。

三、综合题

19. 难度：中等

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：___（用元素符号表示）.

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___（填化学式），理由是_____ ；Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。