北京市2020 届高三化学阶段性测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是

选项	相关记载	解释
A.	《抱朴子》：“曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也。”	发生了铁置换铜单质的反应
B.	《吕氏春秋•别类编》：“金（古代的‘金’往往指铜）柔锡柔，合两柔则刚。”	合金的硬度大于组成它的纯 金属的硬度
C.	《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”	发生了可逆反应：HgS Hg + S
D.	《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅（Pb）。”	此处的“火”中含有炭，将 胡粉发生分解反应生成的铅的氧化物还原为单质铅。

A.A  B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列化学用语不正确的是

A.氯化铵的电子式：Cl^- B.乙醛的比例模型：

C.中子数为 8 的氧原子是O D.氯离子的结构示意图是

3. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.葡萄糖作为人类重要能量来源，是由于它在人体的酶催化下发生氧化反应，放出能量

B.油脂在一定条件下能发生水解，是由于它属于天然有机高分子

C.生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，是由于碱性物质能使鸡蛋中蛋白质变性

D.植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯

4. 难度：中等

下列各项比较中，一定相等的是

A.相同质量的 Fe 完全转化为FeCl₂和FeCl₃ 时转移的电子数

B.相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目

C.标准状况下的 2.24 L HCl 气体和1 L 0.1 mol·L⁻¹盐酸中所含Cl⁻的数目

D.相同物质的量浓度的NH₄Cl和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中 NH的浓度

5. 难度：简单

一氧化碳甲烷化反应为：CO(g) + 3H₂(g) =  CH₄(g) + H₂O(g)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。

下列说法不正确的是

A.步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②的原子利用率为 100%

C.过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D.该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境

6. 难度：简单

下列解释事实的方程式不正确的是

A.84 消毒液（有效成分为NaClO）中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO⁻ + CH₃COOH =  HClO + CH₃COO⁻

B.用 Na₂CO₃ 将水垢中的 CaSO₄ 转化为易于除去的CaCO₃：CaSO₄ + CO=  CaCO₃ + SO

C.稀硫酸酸化的淀粉−KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：2I⁻  + SO+ 4H⁺ =  I₂ + SO₂ + 2H₂O

D.用 Na₂S₂O₃ 做碘量法实验时，溶液 pH 不可太低：S₂O+ 2H⁺ = SO₂ + S↓ + H₂O

7. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

	实验目的	实验方法
A	证明甲苯中的甲基活化了苯环	分别取甲苯和苯与酸性高锰酸钾反应，观察使酸性高锰酸钾溶液褪色的情况
B	除去CuSO4 溶液中的少量 Fe^2+、Fe^3+	先加入少量 H2O2，再加入 CuO 调节溶液 pH≈4，过滤
C	证明Ag^+能将 Fe^2+氧化为 Fe^3+	取少量 Fe(NO3)2 溶液，加入几滴 KSCN；再加入几滴 AgNO3 溶液（pH=5），观察加入 AgNO3 溶液前后的颜色变化
D	检验 CH3CH2Br 消去反应的产物乙烯	将产物气体直接通入酸性 KMnO4 溶液

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：简单

四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是

A.原子半径(r)大小比较 r(X)＞r(Y)

B.Z 的最低价单核阴离子的还原性比Y 的强

C.X 和 W 可形成共价化合物XW₃

D.含氧酸的酸性强弱关系一定是：W＞Z

9. 难度：简单

某小组同学自酿米酒，具体步骤如下：

定时监测获得的实验数据图如下：

下列说法不正确的是

A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇

B.酿造过程中米酒 pH 逐渐下降，可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸

C.从第 7 天开始米酒的酒精度近乎不变，说明溶液中的葡萄糖已经完全反应

D.该小组最终酿出的米酒酒精度不高，可采用蒸馏法提高酒精度

10. 难度：中等

由 N−乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 β−羟乙基（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A 具有较高的含水量，其路线如下图所示：

下列说法不正确的是

A.HEMA 的水解产物均可用作聚合反应的单体

B.高聚物A 因含有多个—OH 而具有良好的亲水性

C.HEMA 和 NVP 通过缩聚反应生成高聚物 A

D.若将高聚物A 与足量HOOC(CH₂)₄COOH 反应，可能通过形成新的酯基，进而交联形成网状结构

11. 难度：简单

一种锂离子电池的反应式为 Li_xC₆ + Li_1−xCoO₂ 6C+LiCoO₂（x＜1）。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，A 极电极式为：Li_xC₆ − xe⁻ = 6C + xLi⁺

B.放电时，若转移 0.3 mol 电子，石墨电极将减重 2.1g

C.充电时，Li⁺从左向右移动

D.若要从废旧该型锂电池的正极材料中回收锂元素，先进行放电处理，有利于 Li⁺尽可能从负极脱出，在正极富集

12. 难度：中等

用 0.1000 mol·L⁻¹ NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH) = 10.00 mL 时，醋酸溶液中c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO⁻)

C.pH = 7 时，滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积

D.V(NaOH) = 20.00 mL 时，两溶液中 c(CH₃COO⁻)＝c(Cl⁻)

13. 难度：中等

反应 2SiHCl₃(g) SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g)在催化剂作用下，于 323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl₃ 的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法不正确的是

A.343 K 时反应物的平衡转化率为 22%

B.a、b 处反应速率大小：v_a＞v_b

C.要提高 SiHCl₃ 转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物

D.已知反应速率 ，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则 343 K 时

14. 难度：困难

水浴加热滴加酚酞的NaHCO₃溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：

时间	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深	红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

下列说法不正确的是（    ）

A.NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO₃^-水解程度增大

C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH^-)减小

D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的缘故

二、实验题

15. 难度：困难

《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。

② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl^-，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

16. 难度：简单

天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO₃，一般以CaO 的质量分数表示钙含量，常采用高锰酸钾法测定。步骤如下：

Ⅰ．称取 a g 研细的石灰石样品于 250 mL 烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热 10 分钟；

Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再缓慢加入适量(NH₄)₂C₂O₄ 溶液，继续水浴加热30 分钟；

Ⅲ．冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH₄)₂C₂O₄ 溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出 Cl⁻；

Ⅳ．加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用 c mol·L⁻¹ KMnO₄ 标准溶液滴定至终点。

Ⅴ．平行测定三次，消耗KMnO₄ 溶液的体积平均为 V mL。

已知：H₂C₂O₄ 是弱酸；CaC₂O₄ 是难溶于水的白色沉淀。

⑴Ⅰ中为了加快反应速率而采取的操作有_____。

⑵Ⅱ中加入氨水调节溶液 pH 的作用是_____。

⑶Ⅲ中洗涤得到干净的沉淀。

①结合平衡移动原理，解释用稀(NH₄)₂C₂O₄ 溶液洗涤沉淀的目的__________________________。

②检测洗涤液中无 Cl⁻的试剂和现象是__________________________。

③若沉淀中的 Cl⁻未洗涤干净，则最终测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

⑷Ⅳ中用 KMnO₄ 标准溶液滴定。

①滴定时发生反应的离子方程式为_____。

②滴定至终点的现象为_____。

③样品中以CaO 质量分数表示的钙含量为_____（列出表达式）。

三、综合题

17. 难度：中等

CO₂ 的资源化利用能有效减少 CO₂ 排放，充分利用碳资源。

⑴在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式_____。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂ 只来自于H₂O。用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

______________+________________

⑵电解法转化 CO₂ 可实现 CO₂ 资源化利用。电解 CO₂ 制 HCOOK 的原理示意图如下。

①阴极的电极反应式为_____。

②电解一段时间后，阳极区KHCO₃ 浓度下降，原因是______________________________________。

⑶CO₂ 催化加氢合成二甲醚是一种 CO₂ 转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO₂(g) + H₂(g) === CO(g) + H₂O(g)    ΔH = +41.2 kJ·mol−1

反应Ⅱ：2CO₂(g) + 6H₂(g) === CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)    ΔH = −122.5 kJ·mol−1

在恒压、CO₂ 和H₂ 的起始量一定的条件下，CO₂ 平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃ 的选择性随温度的变化如图。

CH₃OCH₃ 的选择性 =2CH₃OCH₃的物质的量反应的CO₂的物质的量×100%

①温度高于300  ℃时，CO₂ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。

②220℃时，在催化剂作用下 CO₂ 与H₂ 反应一段时间后，测得 CH₃OCH₃ 的选择性为48%（图中 A 点）。反应时间和温度不变，提高 CH₃OCH₃ 选择性的措施有_________________。

A.增大压强    B.  使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂    C.  及时移走产物

四、推断题

18. 难度：中等

化合物 M 是桥环化合物二环[2.2.2]辛烷的衍生物，其合成路线如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．

（ⅰ、ⅱ中R₁、R₂、R₄均代表烃基，R₃代表烃基或氢原子）

⑴A 可与NaHCO₃溶液反应，其名称为_____。B 中所含官能团的结构简式为______________。

⑵B→C 的化学方程式为_____。

⑶试剂a 的分子式为C₅H₈O₂，能使Br₂的CCl₄ 溶液褪色，则C→D 的反应类型为_______。

⑷F→G 的化学反应方程式为_____。

⑸已知E→F 和J→K 都发生了相同的反应，则带六元环结构的K 的结构简式为_____________。

⑹HOCH₂CH₂OH的作用是保护 G 中的酮羰基，若不加以保护，则 G 直接在C₂H₅ONa作用下可能得到I 之外的副产物，请写出一个带六元环结构的副产物的结构简式____________________。

⑺已知。由 K 在NaOH 作用下反应得到化合物 M，该物质具有如下图所示的二环[2.2.2]辛烷的立体结构，请在图中补充必要的官能团得到完整的 M 的结构简式。__________________

五、实验题

19. 难度：困难

某小组探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应。

实验I：向某浓度的KIO₃酸性溶液（过量）中加入Na₂SO₃溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO₃^-在酸性溶液氧化I^-，反应为IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O

（1）溶液变蓝，说明Na₂SO₃具有_________性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

i．t秒前未生成I₂，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii．t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，_____（用离子方程式表示），I₂被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	0～t1	t2～t3	t4
偏转 位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针 归零

① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，现象是______。

② 0～t₁时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO₃^- 在a极放电的产物是_______。

③ 结合反应解释t₂～t₃时指针回到“0”处的原因：________。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO₃^2-被完全氧化

B．对比实验I、III，t秒前IO₃^- 未发生反应

C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I₂氧化SO₃^2-