贵州省2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列措施不符合节能减排的是(   )

A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2. 难度：中等

下列过程中ΔH 小于零的是(        )

A.Ba(OH)₂ 与 NH₄Cl 固体混合 B.氯化铵分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气

3. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法正确的是    (    )

A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br₂和Cl₂，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

C. 0.1 mol·L^-1盐酸和0.1 mol·L^-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

4. 难度：中等

下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

B.常温下，测得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝4

C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

5. 难度：困难

反应H₂（g） + I₂（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t₁时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是

①增大H₂浓度    ②缩小容器体积   ③恒容时充入Ar气    ④使用催化剂

A. ①②    B. ③④    C. ②④    D. ①④

6. 难度：中等

下列说法正确的是(        )

A.用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe^3＋

B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

C.配制 FeSO₄溶液时，将 FeSO₄  固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将 AlCl₃ 溶液和 Na₂SO₃ 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al₂O₃ 和 Na₂SO₃

7. 难度：中等

在常温下，pH＝2 的氯化铁溶液，pH＝2 的硫酸溶液，pH＝12 的氨水溶液，pH＝12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是(        )

A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>b C.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d

8. 难度：中等

工业废气H₂S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H₂S(g)+O₂(g)=S₂(s)+2H₂O(l)△H=-632kJ·mol^-1。H₂S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（      ）

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C. 若有17gH₂S参与反应，则会有1molH⁺经质子膜进入正极区

D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

9. 难度：中等

在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化， 则B 的转化率为(       )

A.60% B.40% C.24% D.4%

10. 难度：中等

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO₂(g)＋N₂(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是(        )

A.该反应的 ΔH>0 B.若该反应在 T₁、T₂ 时的平衡常数分别为 K₁、K₂，则 K₁<K₂

C.在 T₃ 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 C D.在 T₂ 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正<v 逆

11. 难度：简单

下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

A.溴苯和水 B.苯和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯

12. 难度：困难

25℃时，将1.0Lcmol/LCH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH₃COOH 或CH₃COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数K_a=

B. a点对应的混合溶液中c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(OH^-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

13. 难度：中等

下列说法正确的是(    ）

A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)₂溶液等体积混合后溶液呈酸性

C. 室温pH相同的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水电离产生的c(H^＋)相同

D. 某温度下，水的离子积常数为1×10^-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

14. 难度：中等

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ

C.一定等于92.0 kJ D.无法确定

15. 难度：简单

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是

A.NH₂D·H₂O和D₃O^＋ B.NH₃·D₂O和HD₂O^＋

C.NH₃·HDO和D₃O^＋ D.NH₂D·HDO和H₂DO^＋

16. 难度：中等

在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)

A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH一定为1 D.该溶液的pH可能为13

17. 难度：中等

为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是

①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热

④用HNO₃酸化溶液 ⑤加入NaOH溶液醇溶液

A.①②③⑤ B.②③④① C.④③⑤① D.④②⑤③

18. 难度：中等

下列离子方程式正确的是   (    )

A.尼泊金酸与碳酸氢钠反应：+2HCO +2CO₂+2H₂O

B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2 H⁺＋Cu(OH)₂→Cu²⁺＋2H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C₆H₅O^-＋CO₂ ＋H₂O → C₆H₅OH＋HCO

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH₃+ H₂O

19. 难度：简单

有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（   ）

A.甘油加水作护肤剂

B.医用酒精的浓度为75%

C.福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品

D.苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效

20. 难度：困难

常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是

A. ①②③ B. ①②⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑥

二、实验题

21. 难度：中等

实验室制取乙烯的装置如下图所示，请根据图示回答下列问题：

（1）实验室制乙烯的化学方程式为_____在这个反应中，浓硫酸的作用是_____________________和______________。

（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫， 老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有 C₂H₄ 和 SO₂。

回答下列问题：

品红溶液 NaOH 溶液 品红溶液酸性KMnO₄ 溶液

①能说明 SO₂ 气体存在的现象是____________________。

②确定含有乙烯的现象是_____________

三、推断题

22. 难度：困难

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

请回答下列问题：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_____________________。

（2）B→C的反应类型是_______________________。

（3）E的结构中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为__________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_______________。

（5）下列关于G的说法正确的是_________________

a．能与溴单质反应              b.能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C₉H₇O₃

（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有________种

23. 难度：困难

有机物 A 是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B 的相对分子质量为 60，分子中只含一个甲基。C 的结构可表示为：

请回答下列问题：

（1） B 的结构简式为_____C 中含有的官能团-X 的名称为_____

（2）反应④的反应类型为_____

（3）反应①的化学方程式为 _____

（4）从分子结构上看，A 作为食用油抗氧化剂的主要原因是（______）

a.含有苯环    b.含有羰基    c.含有酚羟基

24. 难度：中等

以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

 

已知：

（1）CH₃CH=CHCH₃ 的名称是_____。   

（2）X 中含有的官能团是_____。

（3）A→B 的化学方程式是_____。   

（4）D→E 的反应类型是_____。

（5）甲为烃，F 能与 NaHCO₃ 反应产生 CO₂。

①下列有关说法正确的是_____。

a．有机物Z 能发生银镜反应

b．有机物Y 与HOCH₂CH₂OH 互为同系物

c．有机物Y 的沸点比 B 低

d．有机物F 能与己二胺缩聚成聚合物

②Y 的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____。