江苏省、泗洪县淮北中学、洪翔中学2019-2020学年高二下学期联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（   ）

A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气

2. 难度：中等

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，

下列叙述中正确的是

A.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

B.缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

C.该反应为放热反应

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

3. 难度：中等

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A.在0.1mol·L^－1FeCl₃溶液中：K^＋、Na^＋、I^－、SCN^－

B.在＝10¹²的溶液中：Al^3＋、、K^＋、Cl^－

C.1.0mol·L^－1的KNO₃溶液中：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、

D.水电离出来的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液：K⁺、、Cl^－、ClO^-

4. 难度：简单

对于反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是

A.升高体系温度，平衡常数K减小

B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C.平衡常数表达式为K=

D.增加C(s)的量，平衡正向移动

5. 难度：简单

电子表和电子计算器的电源通常用微型银­锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag₂O＋H₂O＋Zn===Zn(OH)₂＋2Ag。下列说法正确的是

A.Ag₂O是正极，Zn是负极

B.Zn是正极，Ag₂O是负极

C.工作时，电池负极区溶液pH增大

D.工作时，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

6. 难度：中等

如图是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（    ）

A.t₁时，反应只向正方向进行 B.t₂时，反应未达到限度

C.t₂～t₃，反应已停止 D.t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化

7. 难度：简单

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.存在的电离平衡为＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

B.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋c()＋c(OH^－)

C.的电离程度大于的水解程度

D.c(Na^＋)＝c()＋c()＋c(H₂CO₃)

8. 难度：中等

如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A.a 为电源的正极

B.通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C.Fe电极的电极反应是4OH^-- 4e^－=2H₂O＋O₂↑

D.电解饱和食盐水的总反应是：

9. 难度：中等

向三份0.1mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（ ）

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

10. 难度：困难

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A.图Ⅰ表示的是t₁时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的一定是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D.图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

11. 难度：困难

下列说法正确的是（    ）

A.CH₃Cl(g)+Cl₂(g)CH₂Cl₂(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B.室温下，稀释0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大

D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

12. 难度：中等

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A.O₂在电极b上发生还原反应

B.溶液中OH^－向电极a移动

C.反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4∶5

D.负极的电极反应式为2NH₃－6e^－＋6OH^－=N₂＋6H₂O

13. 难度：中等

四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)ΔH₁=+175.4kJ·mol^－1

②C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH₂=－110.45kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A.C的燃烧热是－110.45kJ·mol^-1

B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH₁变大

C.反应①中的能量变化如图所示

D.反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol^-1

二、多选题

14. 难度：困难

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c()>c()>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c()>c(OH^－)>c(H^＋)

C.在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋)＝c()＋c()＋c(H₂CO₃)

D.0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)> c(Cl^－)> c(CH₃COOH)> c(H^＋)

三、单选题

15. 难度：中等

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol·L^－^1)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol·L^－^1)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl₂)＝0.04mol·L^－1·min^－1

B.当容器中Cl₂为1.2mol时，反应达到平衡

C.升高温度(T₁＜T₂)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl₃的＜1

D.平衡后移走2.0molPCl₃和1.0molCl₂，相同条件下再次平衡，c(PCl₅)＜0.2mol·L^－1

四、综合题

16. 难度：简单

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：____________________________________。

(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol^－1。

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol^－^1	435	943

试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol^－1。

(3)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH₁＝－akJ·mol^－1①

N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₂＝－bkJ·mol^－1②

若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃＝________kJ·mol^－1(用含a、b的式子表示)。

(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________。

17. 难度：困难

如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O

请回答：

（1）甲池是________池，通入O₂的电极作为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________，

溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)。

五、工业流程

18. 难度：中等

氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11；K_sp[Fe(OH)₂]＝2.2×10^－16；K_sp[Fe(OH)₃]＝3.5×10^－38；K_sp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－33

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。

（2）已知Fe^3＋(aq)＋3OH^－(aq)=Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q₂，请你计算1 mol Fe^2＋全部转化为Fe(OH)₃(s)的热效应ΔH＝________。

（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe^3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe^3＋)＝____________。

（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)₃沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

六、解答题

19. 难度：困难

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为K=_________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)  通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

七、综合题

20. 难度：困难

硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）—炭粉还原法制备，原理为Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑。其主要流程如下：

（1） Na₂S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na₂S溶液混合，混合溶液中c(S^2－)_____c(HS^－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS^－)＋3c(H₂S)－c(S^2－)= ___________________

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。上述所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有Na₂S₂O₃·5H₂O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L^－1I₂溶液滴定至终点，用去5.00mL I₂溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L^－1的I₂溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液。

①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na₂S·9H₂O和Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数_________（写出计算过程）。