广西壮族自治区玉林市2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列做法正确的是（    ）

A.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒

B.二氧化硅用于制造太阳能电池

C.氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去

D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（    ）

A.常温常压下，18g¹⁸O₂所含的质子数为8N_A

B.1mol氢氧根离子中含有的电子数为N_A

C.氢氧燃料电池中转移1mol电子消耗0.5molH₂

D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为N_A

3. 难度：简单

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法不正确是（    ）

A.最简单气态氢化物稳定性Z＞X

B.Z无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记

C.X的氢化物可用作制冷剂

D.原子半径由大到小为Y＞Z＞X

4. 难度：简单

已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(    )

A.每生成2molAB(g)吸收的热量为(a﹣b)kJ

B.该反应是放热反应

C.1molA₂(g)和1molB₂(g)具有的总能量大于2molAB(g)具有的总能量

D.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出akJ能量

5. 难度：简单

根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（    ）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
C	将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中	Cu片表面产生大量气泡	金属性：Zn＞Cu
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（    ）

A.容器内气体密度保持不变

B.用CO、H₂、CH₃OH表示反应的速率之比为1：2：1

C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂

D.混合气体的平均相对分子质量不变

7. 难度：简单

NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（    ）

A.电子由石墨I经负载流向石墨II，再经过熔融盐NaNO₃返回石墨I，形成闭合回路

B.Y的化学式可能为NO

C.该装置可以将化学能→热能→电能

D.石墨I极的电极反应式为NO₂+﹣e^-═N₂O₅

二、综合题

8. 难度：简单

有A、B、C、D、E、F七种元素，试按如下所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A＞B＞C；

②D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和H₂E，室温下，D的单质是黄绿气体，E的单质是淡黄色固体；

③F是非金属性最强的元素

（1）A在加热条件下生成的氧化物的电子式为___，含有的化学键类型有___，D在元素周期表的位置是___。

（2）用电子式表示B、D元素形成的化合物的形成过程：___。

（3）比较D和E的氢化物稳定性强弱：___（填化学式）。D、E、F简单离子半径由大到小为___（填离子符号）。

（4）C的最高价氧化物对于的水化物的化学式为___；和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

三、实验题

9. 难度：简单

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）①盛装浓盐酸的仪器名称为___，盛装二氧化锰的仪器名称为___。

②请写出装置A中发生反应的化学方程式___。

③标准状况下，上述反应每生成2.24L氯气，转移电子的物质的量为___mol。

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→___→d。

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为___。

（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2所示四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①能证明氯水具有漂白性的是___（填“a”“b”“c”或“d”）。

②c过程中的现象是___。

四、综合题

10. 难度：简单

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

（1）①工业合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将10molN₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量___（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。

②已知断开1molNN键吸收的能量为945.6kJ，形成1molN﹣H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N₂+3H₂2NH₃，生成标准状况下44.8LNH₃时放出的能量为92.4kJ，则断开1molH﹣H键吸收的能量是___。

（2）某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度___（填“升高”或“降低”）。反应过程___（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（3）已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图2所示，该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示：

①则d电极是___（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为___。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___L。

11. 难度：简单

一定条件下，将amolA与15molB的混合气体通入一固定体积为5L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）

（1）若反应进行到10min时达到平衡，n₁（A）=13mol，n₁（C）=6mol，；计算a的值___；这段时间内的C平均反应速率为___。

（2）反应达平衡时，B的转化率为分别为___；A的体积分数为___。

（3）下列操作能使该反应的反应速率增大的是___。

A.向密闭容器中通入氦气增大压强

B.增大A的浓度

C.适当升高温度

D.将容器的体积扩大至10L

（4）反应过程中容器内气体的密度是___（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是___。