江西省宜春市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

B.标准状况下，2.24 L SO₃中所含原子数为0.4N_A

C.常温常压下，16g O₂和O₃的混合气体中所含原子数目为N_A

D.在一定条件下，1mol N₂与3mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

3. 难度：中等

下列说法中不正确的是(　　)

①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A. 仅①④    B. 仅①④⑤

C. 仅②③    D. ①②③④⑤

4. 难度：简单

下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是

A. SO₂、NO₂均为酸性氧化物

B. “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO₂后，铜片质量不变

5. 难度：中等

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

A.加热时，①中上部汇集了NH₄Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO₂的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

6. 难度：中等

同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH₃，②NO₂倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A. ①>②    B. ①<②    C. ①＝②    D. 不能确定

7. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是（　　）

A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C.实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验Ⅳ：滴入FeCl₃后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

8. 难度：中等

将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO₃中，产生336mL气体（只含NO、NO₂）。该气体与一定量O₂混合后用水恰好完全吸收，则通入的O₂体积为（气体体积均为标准状况）

A.22.4mL B.33.6mL C.44.8mL D.224mL

9. 难度：中等

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定只有SO₂ B.肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

C.可能有Cl₂和O₂ D.肯定只有NO

10. 难度：中等

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A.某无色溶液：Fe²⁺、NO、SO、Na⁺

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：NH、Mg²⁺、Cl^-、K⁺

C.加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^-、NH、NO₃^-

D.使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2-、K⁺、HCO、Al³⁺

11. 难度：困难

将2.56g铜粉加入100mL0.4mol·L^-1的稀HNO₃溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（    ）

A.0.15mol·L^-1 B.0.2mol·L^-1 C.0.075mol·L^-1 D.0.45mol·L^-1

12. 难度：困难

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350mL 2mol•L^﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（    ）

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

13. 难度：中等

用CuS、Cu₂S处理酸性废水中的Cr₂O，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS+Cr₂O+H⁺→Cu²⁺+SO+Cr³⁺+H₂O(未配平)

反应Ⅱ：Cu₂S+Cr₂O+H⁺→Cu²⁺+SO+Cr³⁺+H₂O(未配平)

下列有关说法正确的是(  )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu²⁺、SO都是氧化产物

B.处理1molCr₂O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H⁺的物质的量相等

C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5

D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr₂O，转移电子数不相等

14. 难度：困难

某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)

A.E处棉花球变成黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂

D.G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：2OH^－＋Cl₂===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

15. 难度：困难

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A.开始加入合金的物质的量之和为0．3mol

B.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

16. 难度：中等

某溶液中可能含有如下离子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Cl^-、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH

B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl₃

C.原溶液中Al³⁺与NH的物质的量之比为1∶3

D.原溶液中含有的阴离子是Cl^-、AlO

二、填空题

17. 难度：简单

现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏铝酸钠溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三问的答案请填序号！)

(1)属于电解质的有__。

(2)属于非电解质的有__。

(3)上述状态下的电解质能导电的有__。

(4)偏铝酸钠溶液中通足量二氧化碳反应的离子方程式：__。

18. 难度：中等

已知：①Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑；②Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。试回答下列问题：

(1)当反应①转移3mol电子时，产生氢气的体积(标准状况)__L。

(2)反应②中__作氧化剂，__是氧化产物。

(3)当反应②中生成11.2LSO₂气体(标准状况下)时，被还原的H₂SO₄的物质的量是__。

(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目__(在化学方程式上标出)：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+2H₂O+SO₂↑。

(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。

三、综合题

19. 难度：中等

硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)已知反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。

(2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A. 氨气易液化，液氨可作制冷剂    B. 可用排水法收集氨气

C. 氨气是一种无色无味的气体      D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH₄Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

(4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。

(5)汽车尾气常含有NO、NO₂、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

(6)19.2 g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO₃溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NO、NO₂)，向反应后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu²⁺完全沉淀。

四、实验题

20. 难度：简单

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__。

(2)实验过程中，装置B中发生的现象是__，说明SO₂具有的性质是__。

(3)装置B中发生反应的离子方程式为__。

(4)尾气可采用__溶液吸收，离子方程式为：__。

五、综合题

21. 难度：困难

镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L^-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L^-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：

（1）当V₁=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_____________mol。

（2）V₂～V₃段发生反应的离子方程式为____________________________。

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=____________mL。

（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L^-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L^-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，则a的取值范围为_______________________。