| 1. 难度：简单 | |
|
2019年7月1日起，全国多地也陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列有关说法不正确的是 A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取 C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用简单填埋法处理 D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键 B.过程Ⅲ中O＋O == O2是吸热过程 C.过程Ⅱ可表示为O3＋Cl==ClO＋O2 D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA B.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA C.2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NA D.室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH-的数目约为10-5NA
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N在常温下是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 C.元素的原子半径由大到小顺序： W > Z > Y > X D.Y与Z、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
下列实验装置图正确的是( )
A. 实验室制备及收集乙烯
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+ 2H2O
A. 充电时，碳纤维电极做阳极 B. 充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大 C. 放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极 D. 放电时，正极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c( B.D点所得溶液中水解平衡常数Kh1＝10- 6.81 C.A点所得溶液中：V0等于10 mL D.B点所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。 I.确定该蛋白质中的某些组成元素 (1)为确定该蛋白质中含氮元素，要将样品中有机氮转化成铵盐。能证明铵根存在的离子方程式是__。 (2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是________。 ②装置D的作用是_______。 ③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_____，品红溶液褪色，_____，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。 II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，已知：2 (3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_______。 (4)达到滴定终点的标志为________。 (5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c2 mol·L-1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______。 (6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：
回答下列问题： (1)NaBH4中氢元素的化合价为_______。 (2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是________。 (3)滤渣的主要成分是_____。 (4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上，并通入氩气。通入氩气的目的是_____。 (5)操作2的名称为______，流程中可循环利用的物质是_____。 (6)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，装置如图所示，电解总反应的离子方程式为_______。
(7)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 g NaBH4的还原能力相当于_____g H2的还原能力(结果保留两位小数)。
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题： (1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ； CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol； 过程I的热化学方程式为_______。 ②关于上述过程II的说法不正确的是______(填字母)。 a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2⇌H2O(g)＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH ③其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g) ⇌2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。
(2)在刚性密闭容器中，加入CH4和CO2，二者分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g) ⇌2CO(g)＋2H2(g)。 ①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（单位忽略），某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（单位忽略）。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________。(用各物质的分压计算)
|
|
| 11. 难度：困难 | |||||||||||||
|
氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。回答下列问题： (1)基态S的价电子排布图为____________。 (2)下列关于物质结构与性质的说法，正确的是________。 A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为 O＞Br＞S C．Na的第一电离能小于 Mg，但其第二电离能却远大于 Mg D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S (3)依据VSEPR理论推测 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 (4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol-1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：
表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因___________。 (5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为_____，已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则密度ρ为______g·cm-3(用含a和NA 的代数式表示)。
|
|||||||||||||
| 12. 难度：中等 | |
|
Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：
请回答以下问题： (1)D的化学名称为______，H→Prolitane的反应类型为______。 (2)E的官能团名称分别为______和______。 (3)B的结构简式为______。 (4)F→G的化学方程式为______。 (5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)； ①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式______。 (6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。
|
|
