| 1. 难度：简单 | |
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邮票被誉为国家名片，是我国化学史不可或缺的重要文献，下列说法错误的是（ ）
A.邮票甲中的人物是侯德榜，创立了中国人自己的制碱工艺—侯氏制碱法 B.邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎，塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料 C.邮票丙中的图是显微镜下的结晶牛胰岛素，我国首次合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质 D.邮票丁是纪念抗击非典的邮票，非典和新型冠状病毒都可用紫外线、高温等杀死
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| 2. 难度：简单 | |
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GMA可用作涂料、离子交换树脂和油墨的黏合剂等，通过酯交换反应制备，反应如下：
下列说法错误的是（ ） A.与a互为同分异构体的羧酸只有1种 B.b分子中的所有C原子和O原子可能在同一平面内，含有三种官能团 C.GMA的分子式为C7H10O3 D.GMA能与NaOH溶液、溴水、酸性KMnO4溶液反应
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| 3. 难度：中等 | |
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科学家研究发现纳米TiO2的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )
A.纳米TiO2作催化剂，NOx消除效率更高 B.NOx消除总反应为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O C.1mol羟基(-OH)比1molO2少8NA个电子(NA为阿伏加德罗常数) D.纳米TiO2属于胶体，能产生丁达尔现象
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（ ）
A.元素Z在自然界中既有游离态又有化合态 B.化合物甲中每个原子都满足8电子结构 C.W和Y形成二元化合物的熔点高于W和X形成二元化合物的熔点 D.元素的非金属性：Z＞X＞W＞Y
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| 5. 难度：中等 | |
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利用如图装置从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，下列说法错误的是（ ）
A.电源中X和Y两电极的电势X比Y低 B.膜1为阳离子交换膜，f口放出的是O2 C.阳极区反应之一为：2H2O-4e-+2HPO D.每放出11.2L(标准状况下)H2时，能回收98gH3PO4
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| 6. 难度：中等 | |
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25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=
A.图中M线对应的是丙酸，N线对应的甲酸 B.CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh=10-10.25 C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-) D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：中等 | |
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苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其他食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。主要实验装置(回流搅拌装置)如图所示：
反应原理：
实验方法：将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于三颈烧瓶中，在90℃时反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。
(1)无色液体A的结构简式为___，操作Ⅱ为___； (2)如果滤液呈紫色，要先加饱和亚硫酸钾溶液，过滤后再进行操作Ⅰ。加饱和亚硫酸钾溶液的目的是___，写出该反应的离子方程式：___； (3)冷却水应该从冷凝管___(填“a”或“b”)口流入； (4)要由“水层”得到苯甲酸晶体，应进行下列操作，正确的操作顺序是___(填选项字母)： A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶 (5)纯度测定：称取1.22g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH溶液进行滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，则产品中苯甲酸的质量分数为__。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||
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一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：
已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。 ②Cu++Cl-=CuCl↓ 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为SiO2和___。 (2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___。 (3)写出“沉铜”时的离子方程式___。 (4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是___。 (5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)
(6)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S⇌ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：
处理后的废水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)
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| 10. 难度：困难 | |
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氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题： （一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ•mol-1 ②N2(g)+O2(g) ③4NO(g)+6H2O(g) 写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________ （二）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) （1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。 A．及时分离出NH3 B．使用铁触媒做催化剂 C．反应温度控制在500℃左右 D．反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa （2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。 A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态 B．N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大 D．达到平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小 （三）如图表示H2的转化率与起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X=________。
（四）一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。 （五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。
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| 11. 难度：中等 | |
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2020年1月9日，南京大学物理学院高力波教授团队，探索出了一种可控生长超平整石墨烯的方法，该方法有望推广到新材料、新能源等重要研究领域。 (1)如图图1和图2所示，科学家可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯，是因为___。
(2)石墨烯中碳原子的杂化方式为___，12g石墨烯中含有___个如图所示的六元环。 (3)石墨晶体中碳碳键的键长___金刚石晶体中碳碳键的键长(填“>”“<”或“=”)，原因是___。 (4)如图图2和图3中，石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是___(填“变大”、“变小”、“不变”)。 (5)曹原等研制得了具有超导特性的双层石墨烯新材料，手机一旦装上石墨烯电池，充电时间将被缩短为16分钟。将石墨烯逐层叠起来就是石墨，如图图4是石墨晶体的六方晶胞结构。
①在下列四边形内画出石墨晶胞沿c轴的投影___(用“”标出碳原子位置)。 ②如果石墨晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为apm，层间距为bpm，那么石墨晶体的密度为___ g·cm-3(列出计算式即可))。
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| 12. 难度：中等 | |
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阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物G是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题： （1）A的化学名称为_____。B的结构简式为____。 （2）由B到C、E到F的反应类型分别为_____、____。 （3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是____。 （4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为_____（写结构简式）；用NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为____，写出该反应的化学方程式_____。 （5）由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为____。 （6）H是A的同系物，其相对分子质量比A大14。H的同分异构体能同时满足如下条件的共有____种（不考虑立体异构）： ①苯环上有3个取代基，且遇FeCl3溶液显色 ②既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2的结构简式_____。
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