宁夏2020届高三下学期第五次模拟测试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选项	传统文化	化学角度解读
A	兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光	“香”主要因为美酒含有酯类物质
B	“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe2O3
C	三月打雷麦谷堆	在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素
D	《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也	利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：困难

金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类

B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应

C.金合欢醇分子的分子式为C₁₅H₂₆O

D.1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mal氢气， 与足量NaHCO₃溶液反应生成1 mol CO₂

3. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5 mol N₄（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N_A

B.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N_A

C.1 L 0.5 mol·L^1 Na₂S溶液中含阴离子数目小于0.5N_A

D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N_A

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是 (    )

A.Na与H₂O反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-＋H₂↑

B.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca^2＋＋HCO＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

C.向含0.2 mol FeI₂的溶液中滴加含0.25 mol Cl₂的氯水：2Fe^2＋＋8I^－＋5Cl₂=2Fe^3＋＋4I₂＋10Cl^－

D.电解MgCl₂溶液：2H₂O＋2Cl^－2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

5. 难度：简单

下列有关实验操作或叙述正确的是（   ）

A.配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌

B.在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO₄是否变质

C.滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.用玻璃瓶保存NH₄F、KOH、Na₂SiO₃等溶液时要使用软木塞

6. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是(　　)

A.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性.

B.常压下,单质的沸点:W>Z

C.原子半径:W<X<Y<Z

D.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱

7. 难度：中等

常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是（    ）

A.曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C.常温下，反应MnS(s)+Fe²⁺(aq)FeS(s)+Mn²⁺(aq)的平衡常数K≈4×10⁴

D.向b点溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

二、工业流程

8. 难度：中等

LiCoO₂（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl₂、CaCl₂、MnCl₂等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

物质	Li2CO3	MgCO3	CaCO3	MnCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.5×10^^2	6.8×10^^6	2.8×10^^9	2.3×10^^11	6.0×10^^10

请回答下列问题：

(1)LiCoO₂中钴的化合价为____________  ，滤渣1主要成分有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃和____________________（填化学式）。

(2)调pH=5的目的是________________________。

(3) “沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_____________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li₂CO₃。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

序号	n(Na2CO3)/n(LiCl)	沉淀质量/g	碳酸锂含量/%	锂回收率/%
①	0.9∶1	10.09	92.36	77.67
②	1.0∶1	10.97	90.19	82.46
③	1.1∶1	11.45	89.37	85.27
④	1.2∶1	12.14	84.82	85.45

从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。

(4) “除杂2”中调pH=13时c(Mg^2)=_______________mol·L^1。

(5) “合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_____________________________________________。

三、实验题

9. 难度：困难

二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：

(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)试剂X是___________。

(3)装置D内发生反应的化学方程式为___________。

(4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO₃制备ClO₂，相比之下用双氧水制备ClO₂方法更优，可能的原因是_____________________________。

(5)装置E中主要反应的离子方程式为____________________。

(6)已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

①请完成实验室利用NaClO₂溶液制得NaClO₂晶体的操作步骤：A．减压，55℃蒸发结晶；B．趁热过滤；C．用38～60℃的温水洗涤；D．低于60℃干燥，得到产品。

②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO₂产品的纯度__________(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。

四、综合题

10. 难度：中等

三氧化钼（MoO₃）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS₂）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

（1）已知：①MoS₂（s）Mo（s）+S₂（g）    △H₁

②S₂（g）+2O₂（g）2SO₂（g）     △H₂

③2Mo（s）+3O₂（g）2MoO₃（s）   △H₃

则2MoS₂（s）+7O₂（g）2MoO₃（s）+4SO₂（g）的△H=___（用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）。

（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS₂（s）Mo（s）+S₂（g）

①下列说法正确的是___（填字母）。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c.增加MoS₂的量，平衡正向移动

②达到平衡时S₂（g）的浓度为1.4mol•L^-1，充入一定量的S₂（g），反应再次达到平衡，S₂（g）浓度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4mol•L^-1。

（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0molS₂（g）和1.5molO₂（g），若仅发生反应：S₂（g）+2O₂（g）2SO₂（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S₂（g）的反应速率为____mol•L^-1•min^-1。

（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应：2MoS₂（s）+7O₂（g）2MoO₃（s）+4SO₂（g）   △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比较p₁、p₂、p₃的大小：___。

②若初始时通入7.0molO₂，P₂为7.0kPa，则A点平衡常数K_p=___（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。压强为p₁，温度为1100K时，平衡常数K_p′___（填“＞”“＜”或“=”）K_p。

11. 难度：中等

据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe₂）和砷化镉（Cd₃As₂）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)锌原子的价电子排布图：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是________________

(3)Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH₃)₄]²⁺含___________mol σ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是：_______________________

(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为________

(5)锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为______________________，镉晶胞如图2所示。已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm^3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含N_A、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

五、推断题

12. 难度：困难

白杨素对肿瘤细胞有独特的杀伤作用，一种以甲苯、氯苯、丙烯酸为原料合成白杨素的路线如下：

回答下列问题：

(1) A的名称是：__________________。

(2) C和D中不同化学环境的氢原子都为两种，则C和D的结构简式分别为：______、______。

(3) “D+F→G”的方程式为：_____________，物质E经“E→F”过程后再与D反应可大大减少副产物__________的生成。

(4) “G→白杨素”的反应类型为：_____________。试剂I₂的选择是整个合成路线的关键。I₂不能用更易结合H原子的Cl₂替代的原因是：___________________。

(5) 下列关于白杨素的说法正确的是：_________。

A．白杨素的分子式C₁₅H₉O₄

B．白杨素遇FeCl₃溶液发生显色反应

C．与溴水反应，1mo白杨素最多消耗3molBr₂

D．与足量H₂发生加成反应后，白杨素分子中官能团种类减少1种

(6) E有多种同分异构体，满足分子中含有苯环，且能与4倍物质的量的银氨溶液反应的种类数有_________种，其中不同化学环境的氢原子有4种的结构简式为：______。