安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期期中质量调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是

A.ns² B.ns²np¹ C.ns²np⁴ D.ns²np⁵

2. 难度：简单

当镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

3. 难度：中等

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（    ）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的价电子轨道表示式：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4. 难度：简单

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)

A.甲与乙位于同一周期

B.甲与乙位于同一主族

C.甲与乙都位于元素周期表的p区

D.甲与乙的原子序数之和为偶数

5. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B.电离能大的元素其电负性必然也大

C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

6. 难度：中等

下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　)

A.金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

7. 难度：中等

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)

A.CO₂ B.H₂O C.  D.CCl₄

8. 难度：简单

下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

①NH₃和H₂O　②和H₃O⁺　③NH₃和H₃O⁺ ④O₃和SO₂　⑤CO₂和BeCl₂　⑥和  ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥

9. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂、②SiO₂、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　)

A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥

10. 难度：中等

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A.配位体是Cl^﹣和H₂O，配位数是9

B.中心离子是Ti⁴⁺，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺

C.内界和外界中的Cl^﹣的数目比是1：2

D.加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^﹣均被完全沉淀

11. 难度：中等

下列关于晶体的说法正确的组合是（   ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti^4＋和12个O^2－相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧

12. 难度：中等

下列说法中不正确的是（   ）

A. N₂O与CO₂、CCl₃F与CC1₂F₂互为等电子体

B. CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C. H₂CO₃与H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

13. 难度：中等

Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示，该化合物以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为(　　)

A.2∶3∶3 B.1∶1∶1 C.1∶2∶3 D.1∶4∶6

14. 难度：中等

化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃，下列说法正确的是(　　)

A. NH₃与BF₃都是三角锥形 B. NH₃与BF₃都是极性分子

C. NH₃·BF₃中各原子都达到8电子稳定结构 D. NH₃·BF₃中，NH₃提供孤电子对，BF₃提供空轨道

二、多选题

15. 难度：中等

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是

A.元素Y和Q只能形成一种化合物Y₂Q₃

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZO₂是极性键构成的非极性分子

三、单选题

16. 难度：中等

硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是

A.X^m-的化学式为B₄O₈H₄^2-

B.硼原子轨道的杂化类型有sp²、 sp³

C.配位键存在于4、6原子之间

D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

17. 难度：简单

人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

18. 难度：中等

下列各项叙述中正确的是    (　　)

A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，释放能量，由基态转化成激发态

D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

19. 难度：中等

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)

①CaC₂　②N₂H₄　③Na₂S₂　④NH₄NO₃

A. ③④ B. ①③

C. ②④ D. ①③④

20. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. 分子中一定存在化学键

B. 分子中若含有化学键，则一定存在σ键

C. p和p轨道不能形成σ键

D. 含π键的物质不如只含σ键的物质稳定

21. 难度：简单

下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
原子晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
离子晶体	氮化铝	食盐	明矾	芒硝
金属晶体	铜	汞	铝	铁

A. A B. B C. C D. D

22. 难度：简单

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （    ）

A.金属晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.离子晶体

23. 难度：简单

下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是(　　)

A.y轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

24. 难度：中等

如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是            (　   )

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体

A.①④ B.②④ C.①③ D.②③

25. 难度：简单

已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是

A. 四种分子中的化学键均是极性键

B. a、c分子中中心原子均采用sp³杂化

C. 四种分子中既有σ键，又有π键

D. b、d分子中共价键的键能：b>d

26. 难度：中等

下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦

27. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是    (　　)

A. 从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

B. H₂O常温下为液态，H₂S常温下也为液态

C. 金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键的键长为140～145 pm，所以C₆₀的熔点高于金刚石

D. MgCl₂熔点较高，BeCl₂熔点也较高

28. 难度：简单

下列有关说法不正确的是(　　)

A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF₂晶体的晶胞如图所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca^2＋

C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

29. 难度：简单

下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且紧邻的Na⁺共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

D.干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

30. 难度：中等

晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是

A.每个硼分子含有12个硼原子

B.晶体硼是空间网状结构

C.晶体硼中键角是60°

D.每个硼分子含有30个硼硼单键

31. 难度：简单

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　)

A.BaTi₈O₁₂ B.BaTi₄O₅ C.BaTi₂O₄ D.BaTiO₃

32. 难度：中等

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（  ）

A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

33. 难度：中等

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A.在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B.在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca^2＋

C.在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

34. 难度：困难

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法正确的是（        ）

A.每个Ca²⁺周围距离最近且相等的的数目为6

B.该晶体中的阴离子与F₂是等电子体

C.6.4g CaC₂晶体中含有0.1mol阴离子

D.每个Ca²⁺周围距离最近且相等的Ca²⁺有12个

35. 难度：中等

氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是

A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON不属原子晶体

C.AlON和Al₂O₃的组成微粒相同 D.AlON和AlCl₃晶型相同

四、推断题

36. 难度：中等

W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

(1)W单质的化学式为______，Z元素原子核外有______原子轨道填充了电子。

(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。

(3)X与Z两元素的电负性较大的是_________(填元素符号)。

(4)Z元素原子共有______种不同运动状态的电子。

五、填空题

37. 难度：中等

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

六、综合题

38. 难度：中等

铍及其化合物的应用正日益被重视。

(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有______(填字母)。

A．都属于p区主族元素              B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大              D．氯化物的水溶液pH均小于7

(3)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子(a)和二聚分子(BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

②二聚分子(BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。

(4)BeO立方晶胞如下图所示，若BeO晶体的密度为d g·cm^-3，则晶胞参数a=______ nm。