山东省2020届高三下学期打靶模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是

A.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质

D.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95％

2. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标况下，11.2L CH₂Cl₂含极性共价键的数目为2N_A

B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2N_A

C.34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A

D.向100mL 0.1mol·L^－1醋酸溶液中加入CH₃COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N_A

3. 难度：中等

下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是

A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性

B.实验装置Ⅱ：制取收集氨气

C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.实验装置Ⅳ：定容

4. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+

B.电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C.用Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：4Cl₂++5H₂O=10H⁺+2+8Cl^－

D.将0.2mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.4mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

5. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是

A.分子式符合C₈H₈的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.存在立体异构的链烃中，碳原子数最少的一定是2－丁烯

C.葡萄糖与核糖互为同系物

D.C₈H₈O₂芳香族化合物分子中可能含有两个醛基

6. 难度：中等

镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)₄和正方形的[Ni(CN)₄]^2－、正八面体形的[Ni(NH₃)₆]²⁺等。Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。下列说法正确的是

A.NH₃的键角大于CCl₄

B.固态Ni(CO)₄属于离子晶体

C.Ni(CO)₄和[Ni(CN)₄]^2－中，镍元素均是sp³杂化

D.Ni(CO)₄分子内σ键和π键个数之比为1∶1

7. 难度：中等

用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是

A.b极发生氧化反应

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过

D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边

8. 难度：中等

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满，下列说法正确的是

A.简单的离子半径：X＞Y＞R＞M

B.简单氢化物沸点：M＞Y＞R

C.氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

D.M、R、X、Y、Z的价电子数都分别等于它们的族序数

9. 难度：简单

Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法错误的是

A.X分子中所有碳原子不可能共平面

B.Y既可以发生加聚反应义可以与甲醛发生缩聚反应

C.X、Y分别与足量H₂加成后的分子中均含有相同数目的手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4:3

10. 难度：中等

Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O

下列说法不正确的是（    ）

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减少爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

二、多选题

11. 难度：中等

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量SO2，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀。	亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L^－^1HClO溶液和0.1mol·L^－^1HF溶液的pH，前者pH大于后者。	HClO的酸性小于HF
C	检验FeCl3溶液中是否混有Fe^2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。	证明溶液中含有Fe^2+
D	向2支盛有3mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象。	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

12. 难度：中等

高锰酸钾(KMnO₄)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：+5e^－+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O；+3e^－+2H₂O→MnO₂+4OH^－；+e^－→。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+S+H₂O(未配平)。下列有关说法正确的是

A.由上面的反应可知，高锰酸根离子()反应后的产物与溶液的酸碱性有关

B.高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8

C.在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15N_A

D.高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂

四、多选题

13. 难度：中等

Co₃O₄是制备石墨烯电池正极材料LiCoO₂的原料。以钴矿石(主要成分为Co₃S₄，含有少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制取Co₃O₄的工艺流程如图：

己知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co³⁺＞Fe³⁺＞Co²⁺。

几种氢氧化物的溶度积如下表：

氢氧化物	Co(OH)2	Fe(OH)2	Co(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)3
溶度积(Ksp)	2.0×10^－^15	8.0×10^－^16	2.0×10^－^44	1.3×10^－^33	4.0×10^－^39

下列有关说法错误的是

A.溶解池中生成H₂的离子反应方程式为：Co+2H⁺=Co²⁺+H₂↑

B.加入试剂1的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂1可选用双氧水或碘水

C.残渣1的主要成分为Fe(OH)₃

D.操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤

五、单选题

14. 难度：中等

常温下，向20mL0.1mol·L^－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[－lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.从d点以后至f点，H₂O的电离程度一直减小

B.c、e两点溶液对应的pH=7

C.常温下，A^－的水解平衡常数K_h约为1×10^－9mol·L^－1

D.b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HA)+2c(H⁺)=2c(OH^－)+c(A^－)

15. 难度：中等

CO₂催化重整CH₄的反应：(Ⅰ) △H₁，主要副反应：(Ⅱ) △H₂＞0，(Ⅲ) △H₃＜0。在恒容反应器中CH₄和CO₂按物质的量之比1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A.△H₁＞0

B.若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO₂时，转移电子数之比为3:4

C.300~580℃时，H₂O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H₂O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D.T℃时，在2.0L容器中加入1molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，测得CO₂的平衡转化率为50％，则反应(I)的平衡常数小于1

六、综合题

16. 难度：中等

铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

(1)铁元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有___________种能量不同的电子。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)₂]₂、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是________，醋酸钠中碳原子的杂化类型是_______。

(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，的结构式为___________(标出配位键)，与互为等电子体的分子有____________(任写一种)。铵盐大多不稳定，NH₄F、NH₄I中，较易分解的是_______________。

(4)晶体Fe₃O₄的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_______________(填空间结构)空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为______。

③解释Fe₃O₄晶体能导电的原因_________；若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe₃O₄晶体的密度为_____________g·cm^－3(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

17. 难度：中等

运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)    △H₁=+180.5kJ·mol^－1

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)     △H₂。

已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol^－1，则△H=_______________。

(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g) N₂O₂(g)(快)；v_1正=k_1正·c²(NO)；  v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)  △H₁＜0

Ⅱ.N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)(慢)；v_2正=k_2正·c(N₂O₂)c(O₂)；v_2逆=k_2逆·c²(NO₂)  △H₂＜0

请回答下列问题：

①一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_________。

②决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E₁与反应Ⅱ的活化能E₂的大小关系为E₁______E₂(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是__________。

A.k_2正增大，c(N₂O₂)增大                B.k_2正减小，c(N₂O₂)减小

C.k_2正增大，c(N₂O₂)减小                D.k_2正减小，c(N₂O₂)增大

(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P₀kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0－4min内用CO₂表示的平均速率为_______mol·L^-1·min^-1，用平衡分压表示的平衡常数K_P=__________(用含有P₀的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是____________

A.增大压强    B.降低温度    C.再加入0.5molNO、0.5molCO    D.分离出部分N₂

七、实验题

18. 难度：中等

三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂。实验室制取POCl₃并测定产品含量的实验过程如下：

Ⅰ.制备POCl₃。采用氧气氧化液态PCl₃法，实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	－112.0	76.0	137.5	均为无色液体；遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢；两者互溶。
POCl3	2.0	106.0	153.5

(1)仪器a的名称为______。

(2)装置C中生成POCl₃的化学方程式为__________。

(3)装置B的作用除观察O₂的流速之外，还有_________、________。

(4)反应温度应控制在60－65℃之间，原因是__________。

Ⅱ.测定POCl₃产品的含量。

实验步骤：

①实验Ⅰ结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl₃，产品，置于盛60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L^－1AgNO₃溶液，使氯离子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力摇动。

③以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2 mol·L^－1KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

己知：Ag⁺+SCN^－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。

(5)达滴定终点时的现象为____________。

(6)实验过程中加入硝基苯的目的是__________；若无此操作，则所测POCl₃的含量将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)测得产品POCl₃的百分含量为________(保留三位有效数字)。

八、综合题

19. 难度：困难

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)Na₂S₂O₄中硫元素的化合价为_____________。

(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________。

(3)“洗涤”所用试剂最好为_________ (填序号)。

a.冰水            b.热水            c.无水乙醇 d.90％乙醇水溶液

(4)“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式_______。

(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na₂CO₃固体，目的是_______。

Ⅱ.探究保险粉的性质

(6)现将0.05mol·L^－1Na₂S₂O₄溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：

①t₁时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序___________________。

②t₂→t₃段发生反应的离子方程式为_______________。

(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________________。

九、推断题

20. 难度：困难

药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：

已知：

i.

ii.

iii.RCOOHRCOCl(R表示烃基或芳基)

(1)反应①的反应类型是_______________。

(2)B的结构简式___________。

(3) 的名称_____________。

(4)C的核磁共振氢谱中显示峰的面积之比为_________________。

(5)反应③的化学方程式__________。

(6)F的分子式是C₂₄H₂₈O₂，F中含有的官能团名称____________。

(7)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—O—O—或结构)__________、____________。

a.苯环上的一氯代物有两种           

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(8)已知： (R、R′表示烃基或芳基)。以2-溴丙烷和乙二醇为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线________。