北京市2019-2020学年高一下学期期末考试化学（非选考）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质中，属于高分子化合物的是

A.苯 B.聚乙烯 C.乙酸 D.甲烷

2. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是

A.氯化钠 B.蔗糖 C.石墨 D.稀硫酸

3. 难度：简单

下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是

A.Cu B.Ag C.Fe D.Al

4. 难度：中等

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.Fe(OH)₃胶体 D.NaCl溶液

5. 难度：中等

下列物质中，含有碳碳双键）的是

A.乙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.乙酸

6. 难度：简单

下列元素中，原子半径最大的是

A.Na B.Al C.K D.Cl

7. 难度：中等

下列物质中，只含有共价键的是

A. MgCl₂    B. NaOH    C. SO₂    D. NH₄Cl

8. 难度：简单

下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A.硫酸属于酸 B.液氨属于混合物

C.二氧化碳属于氧化物 D.氢氧化钙属于碱

9. 难度：中等

下列反应中，属于吸热反应的是

A.Na与H₂O的反应 B.Al与盐酸的反应

C.NaOH与盐酸的反应 D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

10. 难度：简单

下列关于物质性质的描述中，不正确的是

A.S：淡黄色固体 B.Cl₂：有氧化性 C.HCl：只有酸性 D.Na：银白色固体

11. 难度：中等

氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列说法中，不正确的是

A.固氮过程中，发生了氧化还原反应

B.硝化过程需要有氧化剂参与

C.反硝化过程有助于稳定N₂在大气中的含量

D.同化过程，氮元素从有机物转移至无机物

12. 难度：简单

下列有关Cl₂性质的说法不正确的是

A. 是无色无味的气体

B. 不能使干燥的有色布条褪色

C. 与石灰乳反应可制得漂白粉

D. 每个分子中有1个共用电子对

13. 难度：简单

羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H₂S(g)＋CO₂(g) COS(g)＋H₂O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零

B. H₂S、CO₂、COS、H₂O的浓度相等

C. H₂S、 CO₂、COS、H₂O的浓度不再变化

D. H₂S、CO₂、COS、H₂O在密闭容器中共存

14. 难度：简单

控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（    ）

	A	B	C	D
锌的状态	块状	块状	粉末	粉末
c(H2SO4)/(mol·L^−1)	1	2	1	2
t/℃	20	40	20	40

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（）放射源的电离室。下列关于的说法中，不正确的是

A.质子数为95 B.中子数为146 C.核外电子数为146 D.质量数为241

16. 难度：简单

下列关于乙醇的说法中，不正确的是

A.官能团为—OH B.能与NaOH溶液反应

C.能与Na反应 D.能与CH₃COOH反应

17. 难度：简单

下列属于取代反应的是(   )

A. 乙烯与水反应生成乙醇    B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C. 乙醇与氧气反应生成乙醛    D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO₂

18. 难度：简单

下列物质的电子式书写正确的是（    ）

A.H:O:H B. C. D.

19. 难度：中等

某元素原子的结构示意图为，由此得出的结论不正确的是

A.元素符号是Cl

B.原子半径大于S

C.在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族

D.在化学反应中易得电子

20. 难度：中等

在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是

A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

21. 难度：简单

水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是

A．和面、饧面	B．剁馅、拌馅	C．擀皮、包饺子	D．煮熟、捞饺子

A.A B.B C.C D.D

22. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A.0.1mol·L^-1KCl溶液中含有0.1molK^＋ B.Fe的摩尔质量是56g·mol^-1

C.1molN₂中含有的原子数约为6.02×10²³ D.常温常压下，1molCO的体积是22.4L

23. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2-＋2H⁺ =CO₂↑＋H₂O

B.氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe²⁺＋ Cl₂=Fe³⁺＋2Cl^－

C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺＋3OH^－=Fe(OH)₃↓

D.铜与稀硝酸反应：Cu＋4H⁺ ＋2NO₃^-=Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

24. 难度：中等

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H₂S+Cu^2＋=CuS↓+2H^＋

B.过程②中，Fe^3＋作氧化剂

C.回收S的总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓

D.过程③中，各元素化合价均未改变

25. 难度：中等

下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向KI^―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
B	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性
C	向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中含有Fe^3^＋
D	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

26. 难度：简单

现有下列4种物质：①SO₂、②FeCl₃溶液、③NaHCO₃、④Na₂O₂。请回答：

(1)受热分解放出气体的是____________（填序号）。

(2)用于腐蚀印刷电路板的是____________（填序号）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐剂的是____________（填序号）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序号）。

三、实验题

27. 难度：简单

选择完成下列实验的装置。

（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。

（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。

（3）加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物制取NH₃，用____________    。

四、计算题

28. 难度：中等

已知反应：5KI＋KIO₃＋3H₂O=3I₂＋6KOH。其中，还原剂是____________（填化学式）。若反应中消耗1molKIO₃，则生成I₂____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

五、填空题

29. 难度：简单

化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H₂SO₄用CuSO₄溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H₂O

②CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

③Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺

六、实验题

30. 难度：中等

某实验小组为了探究SO₂的性质，设计了如下装置，

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管；

③将铜丝向上抽动离开液面。

（1）A试管中发生反应的化学方程式是______。

（2）B试管中的现象是______。

（3）试管C无明显现象，某小组取一部分反应后的溶液，分别滴加以下试剂，请你预测能否生成沉淀，若生成沉淀，写出生成沉淀的化学式。

加入试剂	能否生成沉淀	沉淀的化学式
氯水	_____________	__________
氨水	__________	___________

七、填空题

31. 难度：中等

阅读短文，回答问题。

锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li^＋在正极材料(Li_xCOO₂)和负极材料(石墨)之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li^＋来不及嵌入石墨中形成Li_xC，便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40℃下放电比容量没有衰降，甚至在-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。

(1)判断下列说法是否正确_________(填“对”或“错”)。

①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。

②在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。

③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh·g^-1，则其在-40℃下的放电比容量为99mAh·g^-1。

(2)新型锂离子电池放电时，正极是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中，不正确的是_________(填字母)。

a．采用与传统不同的有机物电极

b．乙酸乙酯基电解液的凝固点低

c．锂离子不需要在正负极间移动

八、推断题

32. 难度：中等

元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	地壳中含量第2的元素
W	最高正化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色
Z	原子结构示意图为

（1）Q在元素周期表中的位置是___________。

（2）Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________。（填化学式）

（3）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。（用元素符号回答问题）

（4）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________（填序号）。

①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

九、工业流程

33. 难度：中等

煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al₂O₃、SiO₂，此外还含有FeO、Fe₂O₃等杂质。煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。

已知：i．SiO₂不与硫酸反应；Al₂O₃能与H₂SO₄反应。

ii．Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。

	Fe^2^＋	Fe^3^＋	Al^3^＋
开始沉淀的pH	6.3	1.5	3.4
完全沉淀的pH	8.3	2.8	4.7

iii.NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的摩尔质量为453g·mol^-1。

（1）酸浸过程中，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为___________

（2）下列说法中，正确的是___________（填字母）。

a．预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率    b．操作I是过滤    c．滤渣1中一定含有硅元素

（3）沉铁过程中，加入氧化剂的作用是___________   

（4）制备过程中，若需检验滤渣1中含有，实验方案为：取少量滤渣1的洗涤液，向其中加入___________（填试剂和现象），说明其中含有。

十、实验题

34. 难度：中等

实验小组为验证NO₂与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（实验过程）

实验步骤	实验现象
Ⅰ．打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入 一段时间N2，关闭K1	_________
Ⅱ．打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3^―传感器，记录数据	圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，_________；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出
III．5min后，打开K4，用注射器将少量氧气注入三颈瓶，关闭K4	三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

步骤II中，传感器记录数据如图所示：

（解释及结论）

（1）NO₂与水反应的离子方程式为____________    。

（2）步骤I中，通入N₂的目的是____________。

（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：____________。

（4）该实验验证NO₂与水反应产物的实验证据包括____________（填序号）。

A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色

B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

C.pH传感器记录所得数据

D.传感器记录所得数据

（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果____________