| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒 C.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用。 D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
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| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 3. 难度：中等 | |
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通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA D.生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
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| 4. 难度：中等 | |
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现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：
下列说法错误的是 A.原子半径：Y＞Z＞X B.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态 D.Y3Z4是共价化合物
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| 5. 难度：中等 | |
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下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是( )
A.M生成N的反应类型是取代反应 B.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q C.N的同分异构体有6种 D.0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2
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| 6. 难度：中等 | |
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厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示 (图中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根离子) 。下列说法正确的是( )
A.通电后，阳极附近 pH 增大 B.电子从负极经电解质溶液回到正极 C.当电路中通过 2mol 电子的电量时，会有 1mol 的 O2 生成 D.通电后， A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
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| 7. 难度：中等 | |
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某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H++HA- HA- A.pH=3.0时，可以计算出Ka2= 10 -3 B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L C.该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂 D.常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
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| 8. 难度：中等 | |
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铬铁矿的成分主要为 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：
已知:铬铁矿FeCr2O4 中Cr元素在化合价为+3，“ 混熔盐 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 极易水解。试回答下列问题： (1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ； (2) 向滤液①中加 H2SO4 “调“ pH ”的目的：一是使 CrO (3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。 (4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，
对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。 A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩，趁热过滤 C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 (5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。 (6) 已知 25 ℃时，Cr(OH) 3 的溶度积常数 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。则使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 时，应调节pH 的最小值a为________。
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| 9. 难度：中等 | |
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氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。 （1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。 （2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。 （3）写出制备N2的化学方程式__________。 （4）D装置的作用是____________。 （5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。 ①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。 ②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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| 10. 难度：中等 | |
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研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。 (1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填“增强”或“减弱”)。 (2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应： CO(g)＋2H2(g)
A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动 D．c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大 (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
①NO的作用是___________________。 ②已知： O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH＝－143 kJ·mol－1 反应1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2 kJ·mol－1。 反应2：热化学方程式为______________________。 (4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。 ②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。 ③若
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| 11. 难度：中等 | |
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已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：
(1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。 (2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__________；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为____________。 (3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_____。
(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；
(5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为______。(已知:
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| 12. 难度：中等 | |
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现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如下：
已知：R-CH2CN (1)A的系统命名是_______________，B的官能团名称是_______________________。 (2)步骤③的反应类型是____________________________。 (3) 同一有机物中的两个同种官能团在反应时，一者参与反应占绝大多数，另一者几乎不反应，这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度，简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性：______________________________。 (4)步骤⑤的产物C经酸化后，可发生分子内酯化，写出该内酯的结构简式______________________。 (5)写出步骤⑥的化学方程式___________________________________。 (6)均符合下列条件B的同分异构体有________个。 a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氢谱有3 组峰。 (7)利用题目给的信息，写出由异丁烯为原料，两步合成
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