福建省建瓯市2019-2020学年高二下学期第一次阶段考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是(　　)。

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”是蛋白质，古代的“蜡”是烃类物质

B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

C.《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。

①3.9 g苯与足量的H₂反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N_A

②3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N_A

③1.8 g ¹⁴CH₄和水蒸气(H₂¹⁸O)的混合气体中含有的电子数目为N_A

④常温下1 L 0.5 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液所含的数目相同

⑤常温下，4.6 g NO₂和N₂O₄的混合气体中所含原子总数为0.3N_A

⑥将1 mol Cl₂通入足量水中，溶液中HClO、Cl^-、ClO^-数目之和为2N_A

⑦高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.8N_A

A.①②④⑥ B.②⑤⑦

C.②③⑥⑦ D.③⑤⑥⑦

3. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符的是(　　)。

A.锅炉水垢中的CaSO₄用饱和Na₂CO₃溶液浸泡：+CaSO₄=CaCO₃+

B.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe²⁺+2H⁺+=Fe³⁺+H₂O+NO₂↑

C.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺++OH^-=CaCO₃↓+H₂O

4. 难度：中等

下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是

A. SO₂、BF₃ B. PCl₃、SO₃ C. CH₄、SiO₂ D. NF₃、H₂S

5. 难度：简单

碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(   )

A.碳是构成有机物的主要元素

B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

6. 难度：简单

某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、、、、Cl^－中的几种，现进行如下实验：

①取少量原溶液，滴加氢氧化钠溶液的过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L^-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是(　　)。

A.该溶液中一定不含Ba²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、、Cl^－

B.该溶液中一定含有K⁺、、、Cl^－

C.该溶液中是否含有K⁺需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片观察)进行判断

D.该溶液中可能含有Cl^－

7. 难度：中等

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用于航天员的供氧剂	Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A. A B. B C. C D. D

8. 难度：中等

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（    ）

A.若X为或，则A为硝酸

B.若X为或，则A为硫酸

C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应

9. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是

A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl₃制得

C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na₂O₂,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li₂O₂

D.CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂,推出CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)。

A.等物质的量的Na₂O和Na₂O₂中所含阴离子数均为N_A

B.标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N_A

C.常温下，1 L 0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液与1 L 0.5 mol·L^-1 Na₂S溶液中阳离子数均为N_A

D.0.1 mol Na₂O₂与足量水反应转移0.1N_A个电子

11. 难度：中等

如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

12. 难度：困难

短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 若A、B为同一周期元素，则AB₃分子一定为平面正三角形

B. 若AB₃分子中的价电子个数为24个，则AB₃分子为平面正三角形

C. 若A、B为同一主族元素，，则AB₃分子一定为三角锥形

D. 若AB₃分子为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

13. 难度：中等

气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2溶液
B	NH3	O2	Al2(SO4)3溶液
C	NH3	CO2	CaCl2溶液
D	CO2	SO2	CaCl2溶液

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B.可用排空气法收集NO

C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D.2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

15. 难度：中等

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N₂

C.若将④中的无水CaCl₂换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

16. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl₂溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

A. ①②③④    B. ①④    C. ③④    D. ②③

二、填空题

17. 难度：中等

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe²⁺Fe³⁺Fe(高铁酸根离子)，回答下列问题：

(1)Fe₂O₃中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl₃+__Cl₂+____=__Na₂FeO₄+_____ NaCl+__H₂O

(3)已知下列反应可以发生：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O；2Fe³⁺++H₂O=2Fe²⁺++2H⁺；Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺。

由上述反应可知氧化性：Co₂O₃____(填“>”或“<”)Fe³⁺。

下列离子方程式错误的是____(填字母)。

a.Co₂O₃+6H⁺+2Fe²⁺=2Co²⁺+2Fe³⁺+3H₂O

b.+2Cl^-+2H⁺=Cl₂↑++H₂O

c.Cl₂++H₂O=2Cl^-++2H⁺

三、推断题

18. 难度：困难

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A元素的基态阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A和E位于同主族，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子核外有2个未成对电子，最外能层符号为L。+1价F离子的3d能级达到全充满结构。

回答下列问题：

(1)基态C原子价电子排布图为_________。 

(2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为____(填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为____。 

(3)标准状况下，a L C₂气体含π键的物质的量为__。与C₂D互为等电子体的分子有___(任写一种)。B、C分别与D构成的阴离子中，立体构型为平面三角形的有___(填离子符号)。 

(4)由A、B、C、D中的几种原子构成的分子中，含极性键的非极性分子有___(填一种，下同)；既含极性键，又含非极性键的极性分子有___。 

(5)C、F组成的晶体的晶胞如图所示。已知该晶体密度为ρ g·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则C、F最近的核间距为____ pm。 

(6)A和E组成晶体，其晶胞如图所示。E粒子周围有___个E紧密相邻且最近；连接与E粒子等距离且最近的A粒子构成的形状是_____。

 

四、实验题

19. 难度：中等

保险粉(Na₂S₂O₄)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO₃与NaBH₄反应制取。请按要求回答下列问题：

I．NaHSO₃溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

II．保险粉的制备

打开下图(部分装置已省略)中活塞K₁通入氮气，一段时间后，关闭K₁，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH₄溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na₂S₂O₄·2H₂O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(2)反应产物中有NaBO₂，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

(3)通入氮气的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗涤Na₂S₂O₄·2H₂O晶体的优点：______________________。

(5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

Ⅲ．保险粉的纯度测定

(6)称取2.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K₃[Fe(CN)₆]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)₆]^3-+2S₂O₄^2-+8OH^-=4[Fe(CN)₆]^4-+4SO₃^2-+4H₂O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

五、综合题

20. 难度：中等

(1)①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为____________。

②乙醇的沸点高于丙酮，这是因为__________。

(2)①碳的一种单质的结构如图所示。该单质的晶体类型为______，原子间存在的共价键类型有_______，碳原子的杂化轨道类型为_______________。

②SiCl₄分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。

③四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图所示。

ⅰ.SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I顺序升高的原因是_____________。

ⅱ.结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I顺序，PbX₂中的化学键的离子性_______、共价性_______。(填“增强”“不变”或“减弱”)

(3)[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)₄]^2-＋4H⁺＋4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺＋4HOCH₂CN

①1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为______mol。

②HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。

③与H₂O分子互为等电子体的阴离子为_______。

④[Zn(CN)₄]^2－中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为___________。