| 1. 难度：中等 | |
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2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是 A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75% B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 C.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 D.二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. B. C. D.
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| 3. 难度：中等 | |
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用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ） A. B. C. D.
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| 4. 难度：中等 | |
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维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为 A.维生素C分子式为C6H8O6 B.维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物 C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性 D.在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小：W<X<Y<Z B.戊的沸点低于乙 C.丙中只含非极性共价键 D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应
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| 6. 难度：困难 | |
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W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（ ）
A.W、X、Z可形成离子化合物 B.Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子 C.W与X形成的二元化合物只能含极性键 D.X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X
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| 7. 难度：中等 | |
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俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C A.Na2SO4和Na2S均为离子晶体，晶体中每个SO B.C（金刚石）属于共价晶体，1mol该晶体中含的σ键数目为4NA C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D.标准状况下22.4LCO2中含π键的数目为NA
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| 8. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中对应的现象和结论均正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：中等 | |
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实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是
A.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色 B.反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓) C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质
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| 10. 难度：中等 | |
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实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程如下：
下列说法错误的是 A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O B.气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用 C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾 D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
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| 11. 难度：中等 | |
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氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是（ ）
A.Pt电极II比Pt电极I电势低 B.电解过程中，Pt电极I上发生反应：2HSO C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小 D.转移1mol电子时，吸收塔中消耗0.5molS2O
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| 12. 难度：中等 | |
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近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：2FeSO4·7H2O 反应Ⅱ：SO3+H2O=H2SO4。 下列说法不正确的是（ ） A.当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子 B.6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等 C.SO2、SO3的中心原子杂化类型不同 D.目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3
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| 13. 难度：中等 | |
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BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（ ）
A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应 B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等 C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构 D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸
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| 14. 难度：困难 | |
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25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
A.若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5 B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-) D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小
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| 15. 难度：中等 | |
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雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（ ）
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV C.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的氧化剂
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| 16. 难度：困难 | |
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合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。 Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： ①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2) ΔH1＜0 ②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2) ΔH2＜0 请回答下列问题： (1)反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。 (2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________ (4)在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。
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| 17. 难度：困难 | |
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目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图：
(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为___。图1中属于非极性的气体分子是___。 (2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3中B-F比BF ②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。
B2H6的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为___。 ③H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是__。 ④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有__。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键 (3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)4]的配体中配位原子是___。 (4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有___个。
(5)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格(如图5所示)，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为___g·cm-3(用来a、b、NA表示计算结果)。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。 I．SO2气体的制备和性质初探
(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。 (2)装置B中的试剂x是____________。 (3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。 II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。 (4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）
①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。 ②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能 是__________溶液。 查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：
③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。 (5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性 ①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。 ②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。 ③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。
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| 19. 难度：困难 | |
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Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他杂质6.9%)中回收金属Pd的工艺如图：
已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。 回答下列问题： (1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是___。 (2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl (3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有___(填化学式)。 (4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是___。两者相比，___(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。 (5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为___。 (6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。 ①发生上述转化反应的电极应接电源的___极(填“正”或“负”)； ②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成___(填化学式)。
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| 20. 难度：困难 | |
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芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如图：
已知： Ⅰ. Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4 Ⅲ. Ⅳ.RCH=CHR′ 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为__，其分子中最多有__个原子共面。 (2)B中官能团的名称为__、__。②的反应类型为__。 (3)③的化学方程式为__。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子__。G的结构简式为__，符合以下条件的G同分异构体有___种。 ①能发生银镜反应 ②结构中只含有一个环，该环结构为 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯(
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