| 1. 难度：简单 | |
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新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A.截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 B.我国大力调整能源结构，大力发展核电、光电、风电、水电、火电等新能源 C.国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料 D.我国的高铁运营里程世界第一，硅钢是铁轨的主要材料
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+ B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D.1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：简单 | |
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脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图，下列说法错误的是
A.a分子中所有原子处于同一平面 B.a.b均能使酸性 KMnO4溶液褪色 C.a.b均能与 NaOH溶液发生反应 D.b与
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是
A.最简单氢化物沸点：W >Z B.Y的最高价氧化物不能与碱反应 C.简单离子的半径：Y <X D.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
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| 7. 难度：中等 | |
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室温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符号B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2O⇌HB+ + OH-Kb1；HB+ + H2O⇌H2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB+、H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)＝
A.曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况 B.等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 C.等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+) D.Kb1的数量级为10-4
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| 8. 难度：中等 | |
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以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题： (1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。 (2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。 (3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。 (4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。 (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。 (6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：
工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。
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| 9. 难度：中等 | |
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保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
回答下列问题： (1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。
(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。 (3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。 (4)在步骤III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。 (5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将
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| 10. 难度：中等 | |
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有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。 (1)在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行； ①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快) 第一步的速率方程为v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为v2=k2c(O3)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=____________。 (2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：
已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol 反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。 反应2：热化学方程式为____________________________。 (3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变 已知：NO与Ca(OH)2不反应；
NOx的去除率=1－ ① ②当 (4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。 ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。 ③若
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| 11. 难度：中等 | |
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钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。 (1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Ti原子的价电子排布图为___________。 (2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。 ①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_________。 ②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是___________。 ③NH4Cl中存在的作用力有________，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为__________。 (3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于__________位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为__________m(列出表达式)。
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| 12. 难度：困难 | |
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聚合物H(
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels-Alder反应： (1)生成A的反应类型是___________，F中所含官能团的结构简式为______________。 (2)B的结构简式是___________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物名称是______。 (3)D+G→H的化学方程式是_____________________________________________。 (4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________。 (5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成
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