新疆吾尔自治区哈密市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

据凤凰网2018 年2 月1日报道：中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（    ）

A.氘、氚是两种不同的元素 B.氘、氚的中子数分别为1、2

C.氘、氚核外电子数不同 D.中子带正电

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A.向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀

B.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na⁺，无K⁺

C.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

D.小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂

3. 难度：中等

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A.a＜b B.a=b C.a>b D.无法确定

4. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃④Al ⑤ Na₂CO₃

A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部

5. 难度：简单

有如下三个热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)== H₂O(g)  ΔH=a kJ·mol^－1

H₂(g)+1/2O₂(g)== H₂O(l)  ΔH=b kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O(l)  ΔH=c kJ·mol^－1

关于它们的下列表述正确的是(    )

A.2b=c B.a、b和c均为正值 C.a=b D.它们都是吸热反应

6. 难度：中等

下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（    ）

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C.稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S

7. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（    ）

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)  ΔH=-1367.0kJ·mol^-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=+57.3kJ·mol^-1(中和热)

C.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH=-296.8kJ·mol^-1(反应热)

D.2NO₂=O₂+2NO   ΔH=+116.2kJ·mol^-1(反应热)

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 11.2LO₂中含有的分子数目为0.5N_A

B. 56gN₂与CO混合物中原子总数是4N_A

C. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N_A

D. 将10mLlmol/LFeCl₃溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N_A

9. 难度：简单

NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/kJ·mol^－^1	946	154.8	283.0

下列说法中正确的是(　　)

A.过程N₂(g)→2N(g)放出能量

B.过程N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量

C.反应N₂(g)＋3F₂(g)→2NF₃(g)的ΔH＞0

D.NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

10. 难度：困难

已知是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是

A.原子半径: C>D>A>B B.原子序数: b>a>d>c

C.离子半径: D>C>A>B D.单质还原性: A>B>C>D

11. 难度：中等

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

12. 难度：中等

已知：①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁；

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂；③2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃。

室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（    ）

A.-（0.4mol×ΔH₁+0.05mol×ΔH₃） B.-（0.4mol×ΔH₁+0.05mol×ΔH₂）

C.-（0.4mol×ΔH₁+0.1mol×ΔH₃） D.-（0.4mol×ΔH₁+0.1mol×ΔH₂）

13. 难度：简单

下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A.电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B.电池工作时，溶液中SO₄^2－向d移动

C.c为负极，发生氧化反应

D.电池工作的过程中，溶液中SO₄^2－浓度基本不变

14. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

15. 难度：简单

下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：

A.Na₂O₂ B.NaCl

C.NaOH D.Br₂

16. 难度：中等

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)

A.(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B.(2)中Mg作正极，电极反应式为6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑

C.(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺ D.(4)中Cu作正极，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

二、实验题

17. 难度：中等

某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

(1)若配制250 mL H₂SO₄溶液，则需量筒量取密度为1.84 g·cm^－3，质量分数为98%的浓硫酸____mL。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

(2)仪器A的名称为___________。

(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式：__________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H₂SO₄溶液进行实验，实验数据如下表。

实验 次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差(t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①温度差的平均值为____℃。

②近似认为0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1。则测得的中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。

③上述结果与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差        

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。

三、推断题

18. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二
三
四

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；

(2)元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________用化学式表示；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；

(4)在四种元素中，简单离子半径最小的是_________；

(5)的电子式为___________；的电子式为_________；

(6)在与的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：___________________________。

四、填空题

19. 难度：中等

(1)根据下列热化学方程式:

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol^-1

②H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol^-1

③CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol^-1

可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为_____________

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^－1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧的热化学方程式是______________。

(3)在25 ℃、101  kPa时，1.00 g  C₆H₆(l)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为______________。

20. 难度：困难

X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。