| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 B.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点 D.中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰
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| 2. 难度：中等 | |
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化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.（a）与（b）互为同分异构体 B.（a）分子中所有碳原子均共面 C.（b）的一氯取代物共有3种 D.（a）与（b）均能使Br2/CC14 褪色
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NA B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA C.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA D.H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2
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| 4. 难度：中等 | |
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普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B.操作②为过滤，得到的滤液显碱性 C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质
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| 5. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl2
A.采用Mg作电极材料比Li的安全性更高 B.放电时正极反应为VOCl2+e−=VOCl+Cl− C.放电过程中Cl−穿过复合离子液体向Mg移动 D.为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连
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| 7. 难度：困难 | |
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某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L−1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是( )
A.该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10−a B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH＜7 C.NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+) D.反应 2H2A−
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||
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氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：
(1)炉气中的有害气体成分是________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (2)试剂X是H2O2溶液，当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。 (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。 (4)“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有_________(填序号)。 a．不断搅拌，使N2H4和溶液充分接触 b．增大通入N2H4的流速 c．减少KOH的进入量 d．减小通入N2H4的流速 (5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________ (6)操作X包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
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| 9. 难度：中等 | |
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某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。 已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______。 (2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。 (3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (4)装置中干燥管C的作用是_______。 (5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化) (6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO
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| 10. 难度：困难 | |
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GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。 (1) Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是_____。(己知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃) (2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均小于1700℃)。
①下列说法正确的是________(填标号)。 a.相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3强 b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态 c. A点和C点化学平衡常数的关系是：KA< KC d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率增大. ②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=____(用含a表示且保留2位有效数字)。 (3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：
已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。 ①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。 ②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应__________。 ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
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Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)： (1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。 (2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。 (3)WZ2的VSEPR模型名称为______；WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为____；WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
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| 12. 难度：中等 | |
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孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G 的一种合成路线如下：
已知：① B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基； ②RX 回答下列问题： (1)A 的化学名称是____________________。 (2)F中含氧官能团名称是____________________________。 (3)B的结构简式为 ______________________________________。 (4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。 (5)E生成F的反应类型是________________。 (6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W 的结构简式为_____________________(写一种) 。 (7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（
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