山东师范大学附属中学2020届高三6月份模拟检测(模拟三）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（　　）

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

2. 难度：简单

下列关于物质结构的说法错误的是(   )

A.在H₂O和NH₃分子中的键角：H—O—H ＞ H—N—H

B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C.基态碳原子有三种能量不同的电子

D.CH₄和NH₄⁺都是正四面体结构，键角均为109°28'

3. 难度：中等

有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（   ）

A. 2﹣丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

B. 按系统命名法，化合物(CH₃)₂C(OH)C(CH₃)₃的名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣丁醇

C. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种

D. 乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

4. 难度：中等

捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）

A.标准状况下，22.4 L CO₂中所含的电子数目为16N_A

B.10.1 g N（C₂H₅）₃中所含的极性共价键数目为2.1N_A

C.2 mol Au与2 mol H₂中所含的分子数目均为2N_A

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N_A

5. 难度：中等

已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质 M₃XY(可视为M₂X • MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M₃XY：2M +2MXA + 2MY==2M₃XY + A₂。其中常温常压下A₂是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A₂。下列有关说法正确的是(   )

A.X位于第二周期第IVA族

B.简单离子半径:Y > M > X

C.MXA是共价化合物

D.M₃XY溶于水后溶液呈碱性

6. 难度：简单

有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是(   )

A.有机物X的分子式为C₂₀H₁₈O₄

B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H₂加成

C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH

D.分子中没有手性碳

7. 难度：中等

下列实验方案能达到相应实验目的的是(   )

选项	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B	证明酸性条件下，氧化性：H2O2 >Fe^3+	向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色
C	利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸	将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液
D	证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp	向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：简单

利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH₃和CO₂，与饱和食盐水反应先制备NaHCO₃。下列说法正确的是(   )

A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中

B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b

D.实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象

9. 难度：简单

近日，我国科学家实现了CO₂的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是（    ）

A.电源在使用过程中，b极发生还原反应

B.该装置实现了CO₂的化学能转化为电能

C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物

D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO₂22.4L

10. 难度：困难

某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH₄)₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量): (   )

根据实验结果，下列有关说法正确的是(   )

A.原固体粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCl₂溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g

C.原固体粉末中必含有(NH₄ )₂CO₃、Na₂SO₃

D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成

11. 难度：困难

某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用¹⁸O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是(   )

 

A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率

C.经过该催化氧化过程后¹⁸O仍然在HAP中

D.反应过程中，碳原子由sp²杂化变为sp杂化

二、多选题

12. 难度：中等

氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN^－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl₂氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN^－ +OH^－+Cl₂OCN^－ +Cl^－+H₂O(未配平)；

反应ii，OCN^－ + OH^－+ Cl₂X + Y + Cl^－+ H₂O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是(   )

A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1

B.X、Y是CO₂、N₂，且均为反应ii的氧化产物

C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl₂逸出到空气中

D.处理c(CN^－) =0.000 1 mol·L^-1的废水10⁶ L，消耗标况下的Cl₂ 4.48×10³L

三、单选题

13. 难度：困难

常温时，向120 mL 0.005 mol·L^－1 CaCl₂溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，K_sp(CaCO₃)＝3.36×10^－9，忽略CO₃^2－水解。下列说法正确的是(   )

A.a点对应的溶液中Ca^2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca^2＋)＝c(CO₃^2－)

B.b点对应的溶液中Ca^2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C.如图可以说明CaCO₃在溶液中存在过饱和现象

D.在滴加Na₂CO₃溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

四、多选题

14. 难度：中等

已知:8NH₃(g) +6NO₂(g) 7N₂(g) +12H₂O(1) △H<0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH₃和NO₂，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)，反应生成N₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(   )

A.在催化剂A的作用下，0 ~4 min 内v(NH₃)=1.0molL^-1min^-1

B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡

C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是E_a(C)> E_a(B)> E_a(A)

D.升高温度可使容器内气体颜色变浅

五、单选题

15. 难度：简单

图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是(   )

 

A.苯和液溴在A中发生的反应为取代反应

B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

六、综合题

16. 难度：中等

复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了深入的研究。

如:①Mg(NH₂)₂   ②NaNH₂   ③ H₃N－BH₃     ④NaAlH₄     ⑤Li₃AlH₆

(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是__________(填标号)。

(2)在Mg(NH₂)₂和NaNH₂中均存在NH₂^－，NH₂^－的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为____________。

(3)H₃N－BH₃与水反应生成一种盐和H₂的化学方程式：_____________________。写出基态B原子的价电子轨道表达式：__________________________。

(4)Li₃AlH₆晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

①已知AlH₆^3－的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，(，，)，(，，)和(，，)，晶胞中Li^＋的个数为____________。

②如图是上述Li₃AlH₆晶胞的某个截面，共含有10个AlH₆^3－，其中6个已经画出(图中的○)，请在图中用○将剩余的AlH₆^3－画出____________。

③此晶体的密度为____g·cm^－3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1)。

17. 难度：困难

汽车尾气中含有CO和NO_x，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₁，CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g) +H₂O(g)  ΔH₂=-49.0kJ·mol^-1，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)  ΔH₃=-41.1kJ·mol^-1。

则ΔH₁=_________kJ·mol^-1。

(2)用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气可将NO还原成N₂。

①V₂O₅能改变反应速率是通过改变________实现的。

②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH₃和适量O₂，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______。700K时，0~tmin内，体系中氨气的平均反应速率为______（用含t的式子表示）。

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO₂(g)+4CO(g)4CO₂(g) +N₂(g)  ΔH<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO₂和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	75	73.4	71.96	70.7	69.7	68.75	68.75

在此温度下，反应的平衡常数K_p =________kPa^-1（K_p为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡________（填“右移” “左移”或“不移动”）。

七、实验题

18. 难度：中等

黄色超氧化钾(KO₂)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO₂的性质，请回答相关问题：

Ⅰ. 探究KO₂与水的反应：取少量KO₂固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl₃溶液，产生的现象为____________________________________。

Ⅱ. 探究KO₂与SO₂的反应：

(1)正确的操作依次是_________________________。(操作可重复选择)

①打开K₁通入N₂，并维持一段时间后关闭

②实验完成，拆卸装置

③检查装置气密性，然后装入药品

④打开分液漏斗活塞K₂

(2)A装置发生反应的化学方程式为________________________。

(3)用上述装置验证“KO₂与SO₂反应生成O₂”还存在不足，你的改进措施是________。

(4)改进后再实验，待KO₂完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.66g。

②将N溶液移入锥形瓶中，用0.20mol L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，当出现___________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性KMnO₄溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。

八、工业流程

19. 难度：简单

金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS₂)制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。

(4)实验室由钼酸经高温制MoO₃，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c()=0.80 mol⸱L⁻¹、c()=0.05 mol⸱L⁻¹，在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的。当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄²⁻的去除率是_________。[K_sp(BaSO₄)=1.110⁻¹⁰、K_sp(BaMoO₄)=4.0 10⁻⁸，溶液体积变化可忽略不计。]

(6)焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。

①x=___________。

②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂，还原剂为_________。若反应中转移3mole^－，则消耗的还原剂的物质的量为______________。

九、推断题

20. 难度：中等

化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)B中官能团名称为____________。

(2)G→H的反应类型为____________。

(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是________。

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

e.其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应

(4)中手性碳原子个数为____________。

(5)E的分子是为C₁₄H₁₇O₃N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式______________。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。