安徽省2019-2020学年高一6月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

草酸（分子式为H₂C₂O₄，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（    ）

A.45g草酸中含有1.204×10²⁴个氧原子

B.1mol草酸中含有6.02×10²³个分子

C.草酸的摩尔质量是90g/mol

D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

2. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （　　）

A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. 油脂是产生能量最高的营养物质

C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

3. 难度：困难

已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）

A. 若A为AlCl₃，则X可能为KOH溶液    B. 若X为O₂，A可能是C

C. 若A是强碱，则C可能是酸式盐    D. A也有可能是Mg

4. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A. 铝与盐酸反应：Al＋6H^＋=Al^3＋＋3H₂↑

B. 少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂＋2OH^－=CO₃^2－＋H₂O

C. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na⁺+CO₃^2﹣+ CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

D. 氧化铜与稀硫酸反应：H⁺+CuO=Cu^2＋＋H₂O

5. 难度：中等

葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（   ）

A.葡萄酸能发生取代反应 B.葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应

C.葡萄酸能与Na和NaOH反应 D.葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

6. 难度：中等

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是（ ）

A.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B.常温下在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C.Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液可用澄清石灰水鉴别

D.相同物质的量Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸完全反应，产生的CO₂一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1

7. 难度：简单

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应：Si＋2NaOH＋H₂O＝Na₂SiO₃＋2H₂↑中，Si为还原剂，NaOH和H₂O为氧化剂

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

8. 难度：中等

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D. F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点依次升高

9. 难度：中等

煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH₄、C_nH_m

C.CO体积分数大于CH₄体积分数

D.低温有助于提高H₂的含量

10. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

		R
T	Q		W	G

A.离子半径：T＜W＜G

B.最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G

D.T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

11. 难度：简单

下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是

A. 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

C. 烷烃的通式一定是C_nH_2n＋2，而烯烃的通式一定是C_nH_2n

D. 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

12. 难度：简单

下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

	A	B	C	D
方 案			向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热
目 的	验证不同催化剂对化学反应速率的影响	验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃	检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖	比较Cl2、I2的氧化性

A. A B. B C. C D. D

13. 难度：简单

下列关于烃的说法正确的是

A.苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂与等物质的量的溴反应产物仅有2种

C.分子式为C₈H₁₀且属于芳香烃的同分异构体有3种

D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多

14. 难度：简单

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A.、Ba^2＋、Cl^－、 B.K^＋、、Cl^－、

C.Ca^2＋、Mg^2＋、、 D.Na^＋、Cl^－、、I^－

15. 难度：中等

日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH₄Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2＋，2MnO₂＋2NH₄⁺＋2e^-＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

A.锌－锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B.锌－锰干电池即使不用，放置过久，也会失效

C.锌－锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D.锌－锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

16. 难度：中等

下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是   (　　)

A.用丁达尔效应可鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

B.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO₃^2-

C.向某无色溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO₄^2-

D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

二、填空题

17. 难度：中等

短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

 

（1）根据上表回答问题：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号）．

③B、D的气态氢化物的稳定性关系为__（填化学式）．

④₃₄Se与D同主族，其非金属性比D__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__．

⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H⁺+OH^﹣=H₂O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）

①物质己中含有的化学键的类型为__．

②用电子式表示丙分子的形成过程为__．

③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__．

18. 难度：中等

乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式为_________。

（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。

A．浓硫酸        B．碳酸钠溶液        C．溴的四氯化碳溶液            D．酸性高锰酸钾溶液

（3）CH₃CH₃可以通过乙烯和_________反应生成。

（4）已知 2CH₃CHO+ O₂2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
 

反应②的化学方程式为______________________。

工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。

三、实验题

19. 难度：中等

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前______________；打开活塞a之后______________；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整______________；

(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________(填化学式)；

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用______________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为______________；再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为______________mol(用含a、b的表达式来表示)。

20. 难度：简单

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol·L^-1盐酸、6mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________

(2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为_____________________________________。