安徽省安庆市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A.野火烧不尽，春风吹又生 B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2. 难度：中等

下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 

A. 用图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B. 用图2所示装置从碘的CCl₄溶液中分离出碘单质

C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D. 用图4所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

3. 难度：简单

关于O₂与O₃气体，下列比值一定为2:3的是

A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

4. 难度：中等

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸

B. 称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上

C. 需用 220 mL, 1 mol·L^-1 CuSO₄ 溶液，配制时需称 62.5g 的 CuSO₄·5H₂O 晶体

D. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

5. 难度：简单

朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（  ）

A.空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm ~ 100 nm B.雾是一种胶体

C.月光通过胶体产生了丁达尔效应 D.荷塘里的水产生蒸汽形成胶体

6. 难度：简单

分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是

A.H₂O、CH₃COOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

C.Al、Al₂O₃、Al(OH)₃均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物

D.H₂SO₄、NaOH、NaCl均为强电解质，BaSO₄是弱电解质

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A.CaCO₃溶于CH₃COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B.向AlCl₃溶液中通入过量NH₃，反应的离子方程式为：Al^3＋＋4OH^－＝＋2H₂O

C.下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K⁺、Fe³⁺、SCN^－、Cl^－

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液，反应的离子方程式为：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋=2H₂O＋BaSO₄↓

8. 难度：中等

将3.8 g CO和H₂混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na₂O₂，则Na₂O₂增重

A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 无法计算

9. 难度：简单

下列实验操作正确的是

选项	实验	操作
A	观察Na与H2O反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中
B	证明Na2O2与CO2是放热反应	Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C	检验NaHCO3与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D	检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4	取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )

	选项	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	CO2	Na2CO3	NaHCO3
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	S	SO3	H2SO4

A. A B. B C. C D. D

11. 难度：简单

下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B.在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)₃胶体

12. 难度：简单

下列有关金属及其合金的说法正确的是

A.在化学反应中，金属失电子，被还原

B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D.Fe₂O₃是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物

13. 难度：中等

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A.N₂(O₂)：选用灼热的铜网

B.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：通入过量的CO₂气体

C.Fe₂O₃(SiO₂)：加入过量的NaOH溶液后过滤

D.Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)：加入适量Ba(OH)₂溶液，过滤

14. 难度：中等

下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是

A. 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池

B. 二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆

C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强

D. 二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物

15. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. I^- 遇淀粉变蓝色，I₂易升华

B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素

C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来

D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨

16. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A.SO₂能使FeCl₃、酸性KMnO₄溶液变色或褪色 B.可以用澄清石灰水来鉴别SO₂与CO₂

C.可将SO₂通过很高的烟囱排放到大气中 D.少量SO₂通入浓的CaCl₂溶液中可以生成白色沉淀

17. 难度：困难

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO₂的溶解），则下列对应图形的判断正确的是

A.含有两种溶质

B.只含有一种溶质

C.只含有碳酸钠

D.有碳酸钠和碳酸氢钠

18. 难度：简单

归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为

A．化学反应分类	B． 物质分类	C．地壳中元素含量型	D．金属的化学性质

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)

A.SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成H₂，故浓硫酸与镁反应也生成H₂

C.Cl₂能使紫色石蕊试液褪色，故SO₂也能使紫色石蕊试液褪色

D.常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化

20. 难度：中等

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1

C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

二、填空题

21. 难度：简单

I．完成以下方程式：⑴写离子方程式，⑵⑶⑷写化学方程式

⑴Na与H₂O：________________；

⑵氢氧化亚铁露置在空气中：________________；

⑶制粗Si：________________；

⑷少量CO₂通入Na₂SiO₃溶液：________________。

II．有以下物质：①Fe₂O₃②Na₂CO₃③Cl₂④浓盐酸⑤浓硫酸⑥SO₂⑦高岭石Al₂(Si₂O₅)(OH)₄

⑸属于碱性氧化物的是________________(填序号)；

⑹工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_____________；

⑺写出Cu与⑤反应的化学方程式________________。

⑻请将物质⑦改写成氧化物的形式________________。

三、解答题

22. 难度：简单

依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH₃的问题：

①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH₃的是________________(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON₂+2CO₂该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN₂，则转移电子________________mol；

②NO→NO₂的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是________________。

四、工业流程

23. 难度：简单

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

⑴写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_______________________。

⑵试剂X是______________。D是______________。

⑶在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO₂并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。

⑷由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_________________________________________________。

五、实验题

24. 难度：简单

随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：

I．为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。

⑴实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；

⑵实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：________________；

⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；

⑷一位同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；

II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：

⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；

⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；

⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；

②________________；

⑻下列说法正确的是________________。

A.利用SO₂的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂

C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

D.制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力

E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同