江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期期末调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是

A.分类放置生活废弃物 B.实现化石燃料清洁利用

C.使用可降解塑料 D.大量使用化肥、农药提高粮食产量

2. 难度：简单

侯氏制碱法原理：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列相关化学用语正确的是

A.中子数为8的氮原子：

B.氧原子的结构示意图：

C.NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃＝Na^＋+H⁺+

D.CO₂的球棍模型：

3. 难度：简单

下列物质中属于离子化合物的是

A.HCl B.NH₃ C.NaOH D.H₂

4. 难度：简单

下列各组物质互为同分异构体的是

A.白磷与红磷 B.甲烷与乙烷 C.正丁烷与异丁烷 D.¹H与²H

5. 难度：简单

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.、Cl^－、OH^－ B.Ba^2＋、H⁺、

C.Mg²⁺、K^＋、OH^－ D.K^＋、Na⁺、

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A.1molN₂中含有的分子数为2×6.02×10²³ B.电解饱和食盐水可得到金属钠

C.常温下，铝片能溶于浓硝酸 D.常温下，淀粉溶液遇I₂变成蓝色

7. 难度：简单

下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A.化学键断裂放出能量

B.甲烷燃烧时的能量变化如图所示

C.铝热反应是放热反应

D.吸热反应均需要加热才能发生

8. 难度：简单

下列有关苯、乙烯的说法正确的是

A.都易溶于水 B.乙烯在一定条件下可发生加聚反应

C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯分子中存在碳碳双键

9. 难度：简单

对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列有关说法正确的是

A.使用催化剂能加快反应速率 B.降低温度能加快反应速率

C.增大反应物浓度能减慢反应速率 D.SO₂、O₂能100%转化为产物

10. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污

B.液氨具有还原性，可用作制冷剂

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H₂

11. 难度：简单

锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.Cu是负极

B.反应一段时间后，溶液显蓝色

C.Zn棒发生反应：Zn-2e^-=Zn²⁺

D.该装置实现电能向化学能的转化

12. 难度：简单

下列关于元素周期表叙述不正确的是

A.短周期为第1、2、3周期

B.ⅠA族都是金属元素

C.元素周期表中有7个主族

D.可根据元素在周期表中位置预测其性质

13. 难度：简单

下列有关浓硝酸说法正确的是

A.保存在无色试剂瓶中 B.易挥发

C.常温时与铁反应放出氢气 D.受热不分解

14. 难度：简单

乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图所示。下列有关乳酸说法不正确的是

A.乳酸分子中含有两种含氧官能团

B.乳酸属于烃类有机物

C.乳酸能发生酯化反应

D.乳酸能和金属钠反应放出氢气

15. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H⁺＝Fe^3＋+H₂↑

B.向FeCl₃溶液中加入少量铜粉：Fe^3＋+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H^＋+2＝3Cu^2＋+2NO↑+4H₂O

D.向AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4OH^－＝+2H₂O

16. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A.CH₄H₂H₂O B.N₂NH₃NH₄Cl

C.CuNO₂HNO₃ D.CH₂=CH₂CH₃CH₂OHCH₃CHO

17. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是

	X		Y
Z	W

A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

C.X与Y只能形成一种化合物

D.W的氧化物形成的晶体是分子晶体

二、多选题

18. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含
B	向溴水中通入某无色气体，溴水褪色	该气体可能是CH2=CH2
C	一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出	Cu与稀硫酸发生了反应
D	向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀	淀粉没有发生水解

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

19. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.用甲所示的装置测量NH₃的体积

B.用乙所示的装置灼烧Fe(OH)₃固体

C.用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热

D.用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯

四、多选题

20. 难度：中等

向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

已知：NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体

A.64s时，反应达到化学平衡状态

B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深

C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

D.前100s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L^－1·s^－1

五、推断题

21. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。

(1)X在元素周期表中的位置为___________，X单质的结构式为___________。

(2)W的简单气态氢化物电子式是___________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是___________。

(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。

22. 难度：简单

丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

(1)化合物B的分子式是___________，化合物C中含氧官能团的名称为___________。

(2)E→F的化学反应方程式是___________，反应类型是___________。

(3)A→B的反应是加成反应，则物质X的化学式为___________。

(4)E→F转化中有多种有机副产物，其中一种副产物Q的相对分子质量为74，氢的质量分数为13.51%，分子中碳氢原子个数比是2∶5，则Q的分子式为___________。

六、工业流程

23. 难度：中等

硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：

（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。

（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L^－1标准KMnO₄溶液进行反应，当恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。

已知：+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO₄溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]的纯度（写出计算过程）___________

七、综合题

24. 难度：中等

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：

（1）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝___________kJ·mol^－1（含E₁、E₂的计算式表示）

（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是___________。

A．升高温度                            B．降低压强        C．使用催化剂

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A．SO₃的浓度不再变化

B．SO₂与SO₃的物质的量相等

C．容器内气体的压强不再变化

D．单位时间内消耗1molO₂，同时消耗2molSO₂

（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。

①该电池的负极是___________。（填“电极a”或“电极b”）

②H⁺通过质子交换膜时的移动方向是___________。

A．从左向右                B．从右向左

③通入O₂的电极反应式是___________。

八、实验题

25. 难度：中等

某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。

a．碱石灰                b．浓硫酸        c．五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）

（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO₂=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O

①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为_______（填字母）。

a．≥1                    b．≤1                    c．任意值

②可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^－全部氧化为NO₃^－，发生反应的离子方程式是___________。

（3）溶液中NO₃^－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^－转化为N₂，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

步骤一、取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO₃^－)为0.100mol·L^-1的溶液甲。

步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO₃^－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO₃^－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。

②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。

（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^－和Cl^－，发生反应的离子方程式是___________。