北京市 2019-2020 学年度高一下学期期末练习化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2018年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。下列参展商品中，主要成分属于无机物的是（       ）

A.中国剪纸	B.俄罗斯小麦粉	C.埃及长绒棉	D.巴基斯坦铜器

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关Hg的说法中，错误的是（       ）

A.质子数为80 B.质量数为278

C.中子数为118 D.核外电子数为80

3. 难度：简单

下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是（       ）

A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.H、Li、Na原子最外层电子数相同

4. 难度：简单

下列性质递变说法正确的是（       ）

A.单质的还原性：Al＞Mg＞Na

B.氢化物的稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D.酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

5. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是（       ）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.形成氢化物的稳定性：Z＞W

C.常温下：X、Y、Z、W形成的常见单质均为气态

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

6. 难度：简单

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（       ）

A.Ca(OH)₂ B.Na₂O C.MgCl₂ D.H₂O₂

7. 难度：简单

下列化学变化中，属于吸热反应的是（       ）

A.钠与水反应 B.氢氧化钠与盐酸反应

C.甲烷与氧气反应 D.碳酸钙受热分解

8. 难度：简单

下列说法错误的是(       )

A.金刚石和石墨、红磷和白磷，H₂O和D₂O均属于同素异形体

B.¹²C、¹³C、¹⁴C是碳元素的三种不同核素，互为同位素

C.CH₄、CH₃—CH₃、CH₃—CH₂—CH₃均属于烷烃，互为同系物

D.乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)均属于烃的衍生物，互为同分异构体

9. 难度：简单

下列关于原电池的说法中，正确的是（       ）

A.任何化学反应上都能设计成原电池

B.原电池工作时，阳离子向负极移动

C.原电池的负极发生氧化反应

D.原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极

10. 难度：简单

LED（LightEmittingDiode）即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（       ）

A.铜片上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

B.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

C.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向保持不变

D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

11. 难度：简单

用铁钉和稀硫酸发生反应，下列措施能加快反应速率的是（       ）

A.降低反应温度 B.加水稀释

C.将铁钉换成铁粉 D.将稀硫酸替换为98%的浓硫酸

12. 难度：简单

光气(COCl₂)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl₂在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋Cl₂(g)⇌COCl₂(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(       )

A.每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳

B.CO、Cl₂、COCl₂的浓度相等

C.CO、Cl₂、COCl₂在密闭容器中共存

D.CO、Cl₂、COCl₂的浓度不再变化

13. 难度：简单

在2L密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，化学方程式是2SO₂+O₂⇌2SO₃。经测定反应开始后3s末O₂的物质的量减小了1.5mol，则前3s内SO₂的平均反应速率为(       )

A.0.25mol·L^-1·s^-1 B.0.5mol·L^-1·s^-1 C.0.75mol·L^-1·s^-1 D.0.83mol·L^-1·s^-1

14. 难度：简单

下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（       ）

A.蔗糖 B.油脂 C.蛋白质 D.葡萄糖

15. 难度：简单

乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（       ）

A.CH₃COOH B.CH₃CH₂OH C.CH₃CH₂Cl D.CH₂BrCH₂Br

16. 难度：中等

可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

17. 难度：简单

下列变化中，不属于化学变化的是（       ）

A.煤的干馏 B.重油裂化 C.煤的液化 D.石油分馏

18. 难度：简单

下列反应中，不属于取代反应的是（       ）

A.甲烷和氯气在光照下发生反应

B.苯和液溴在溴化铁的催化下发生反应

C.乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生反应

D.乙醇和金属钠发生反应

19. 难度：中等

将0.2 mol·L^－1的KI溶液和0.05 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③

20. 难度：简单

下列实验装置及操作不能达到实验目的的是

A．用海水制取蒸馏水	B．分离水和乙醇	C．除去水中的泥沙	D．从食盐水中获取氯化钠

A. A    B. B    C. C    D. D

21. 难度：简单

下列关于海水综合利用的说法中，错误的是（       ）

A.海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取

B.海水提溴过程中利用空气吹出法是因为溴具有易挥发的特点

C.从海水中可以得到NaCl，工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂

D.海水中富含镁元素，可以通过沉淀法将海水中的镁离子分离出来

22. 难度：简单

下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（       ）

序号	实验操作及现象	解释或结论
A	将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色	Cl2的氧化性强于I2
B	铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化的铝不滴落	氧化铝熔点高于铝
C	向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，出现沉淀	蛋白质遇到硫酸铜出现盐析现象
D	将灼热的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色	乙醇将氧化铜还原为铜

A.A B.B C.C D.D

23. 难度：简单

蜂胶中某活性物质X的结构简式如图，下列关于X的说法错误的是（       ）

A.X的分子式为C₁₇H₁₆O₄

B.X中含有苯环结构，和苯属于同系物

C.X可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.X中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团

24. 难度：中等

以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（       ）

A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO₂作催化剂可以提高化学反应速率

D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热30kJ

25. 难度：中等

利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（       ）

A.X是N₂

B.NH中含有非极性共价键

C.NH₃、NH、H₂O中的质子数、电子数均相同

D.上述历程的总反应为：2NH₃+NO+NO₂2N₂+3H₂O

二、推断题

26. 难度：中等

元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	单质是稳定的半导体材料，用于制造芯片
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
Z	地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
M	原子结构示意图为

(1)Q元素所在周期表的位置为_____。

(2)W单质的电子式为_____。

(3)Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。

(4)Y的金属性强于X，请结合原子结构解释其原因_____。

(5)下列对于M及其化合物的推断中，正确的是_____(填序号)。

①M的最低负化合价与W的最低负化合价相同

②M的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

③M的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

(6)与M位于同一主族，电子层数比M多一层的元素在生活中的用途是_____(写出一条即可)。

27. 难度：简单

A—E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。

(1)A的分子式______。

(2)A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。

(3)反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。

(4)反应④的化学方程式为_____。

(5)某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。

②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。

③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。

三、综合题

28. 难度：简单

甲醇(CH₃OH)是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知：2CH₃OH(g)＋O₂(g)⇌2CO₂(g)＋4H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____。(填字母)

a.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程

b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2

c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化

d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能

(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H₂)=_____，CH₃OH的转化率为______。(转化率=某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)

(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH₃OH+O₂+KOH=K₂CO₃+H₂O(未配平)。回答下列问题：

①该电池的正极反应物为______。

②负极的电极反应式为_____。

29. 难度：中等

溴元素主要以Br^-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。

①具有脱氯作用的离子是_____。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入_____，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br₂：

用Na₂CO₃溶液吸收溴，Br₂歧化为BrO和Br^-。再用H₂SO₄酸化后可以得到Br₂。写出加入H₂SO₄酸化生成Br₂的离子方程式_____。

(4)探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：

序号	A	B	C
试剂组成	1mol/LNaBr 20%H2SO4	1mol/LNaBr 98%H2SO4	将B中反应后溶液用水 稀释
实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色，放热	溶液颜色变得很浅

①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。

认为甲合理的理由_____(具体反应)。

认为乙合理的实验方案_____。

四、实验题

30. 难度：简单

硝酸是氧化性酸，其本质是NO有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置	编号	溶液X	实验现象
	实验Ⅰ	6mol·L^-1稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ	15mol·L^-1浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____。

⑵实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_____。

⑶实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是______。

查阅资料：活泼金属与1mol·L^-1稀硝酸反应有H₂和NH生成，NH生成的原理是产生H₂的过程中NO被还原。

⑷用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol·L^-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。生成NH的电极发生的反应是_____（填“氧化反应”或“还原反应”）。

⑸进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行实验Ⅳ（如图）：

①观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是_____。

②A中生成NH₃的离子方程式是______。

⑹将铝粉加入到NaNO₃溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由______。