四川省2020届高三考前热身考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢

B.陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素

C.煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料

D.适量SO₂可用于对食物杀菌防腐、抗氧化

2. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的值为N_A。有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是

A.51 g该物质中含有单键数目为2N_A B.标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2N_A个HCl

C.1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N_A D.苯乙炔与足量H₂加成产物的一氯代物有5种

3. 难度：中等

某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：

编号	温度	H2SO4溶液	KI溶液	1%淀粉溶液体积	出现蓝色时间
①	20℃	0.10 mol·L^-110 mL	0.40 mol·L^-1 5 mL	1mL	40 s
②	20℃	0.10 mol·L^-110 mL	0.80 mol·L^-1 5 mL	1mL	21 s
③	50℃	0.10 mol·L^-110 mL	0.40 mol·L^-1 5 mL	1mL	5s
④	80℃	0.10 mol·L^-110 mL	0.40 mol·L^-1 5 mL	1mL	未见蓝色

下列说法正确的是

A.由实验①②可知，反应速率v与c(I^-)成正比

B.实验①-④中，应将H₂SO₄溶液与淀粉溶液先混合

C.在I^-被O₂氧化过程中，H⁺只是降低活化能

D.由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

4. 难度：简单

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C同主族，C、D相邻；+1价B⁺离子核外电子排布与稀有气体Ne的相同；A、B、C的原子序数之和为35，且可形成正盐X(化学式B₂C₂A₃)，X与稀H₂SO₄反应产生气体与黄色沉淀。下列说法一定正确的是

A.简单离子半径：B> D B.简单气态氢化物的热稳定性：A <C

C.X只具有还原性 D.B₂A₂是一种含非极性键的离子化合物

5. 难度：困难

最近，中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即“太阳燃烧”，属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料异丙醇(CH₃)₂CHOH。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.a电极反应为3CO₂+ 16H⁺- 18e^-= (CH₃)₂CHOH + 4H₂O

C.该装置工作时，H⁺从b极区向a极区迁移

D.异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应

6. 难度：中等

25℃时，浓度均为0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分别用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是

A.曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH溶液的过程，可用甲基橙作指示剂

B.K_a(HA) =K_b(BOH)，交点对应横坐标V< 20.00 mL

C.曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：c(BOH) > c(Cl^－) > c(OH^－) >c(H⁺)

D.曲线Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL时：c(A^－) +c(OH^－) =c(H⁺) +c(Na⁺)

7. 难度：中等

CuSO₄溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO₄溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是

选项	A	B	C	D
实验操作	前者产生气泡更快		Cu片上发生还原反应	蒸发CuSO4溶液
结论	Fe^3+催化效果好于Cu^2+	Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)	Cu片为正极反应物	可获得胆矾晶体

A.A B.B C.C D.D

二、工业流程

8. 难度：中等

由黏土(主要成分Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，含少量Fe₂O₃、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na₃AlF₆的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 冰晶石在电解Al₂O₃制铝中的作用是______，需定期更换石墨______(填“阳”或“阴”)极。

(2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是______。

A．不易发生离子反应，造成浸出率下降

B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险

C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本

(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是______℃、______min。

(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO₄、CaSO₄、S等难溶物，写出产生S的离子方程式______。

(5) 若按“黏土滤液溶液”来制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，该方案的原料利用率比原方案更______ (填“高”或“低”)。

(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为______ (写化学式)。

(7) 已知K_a(HF)= 6.4×10^-4，Al³⁺+ 6F^-AlF的K=1.0×10¹⁹，欲使平衡时c(AlF)/c(Al³⁺)≥10，且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF平衡浓度应不低于______mol/L(保留2位有效数字，10^0.5≈ 3.2)。

三、实验题

9. 难度：中等

葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：

I．制备葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)：

60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。

II．制备葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]：

将略过量CaCO₃粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。

III．制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右，夹持、控温装置略)：

在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO₄溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。

请回答下列问题：

(1) 步骤I中溴水的作用是作______，判断溴水略过量的现象是______。

(2) 步骤II中用CaCl₂代替CaCO₃可行吗？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有______、______优点。

(3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。

(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。

① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。

(5) 测定产品纯度步骤如下：

取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V₁mLc₁ mol·L^-1Na₂EDTA溶液(过量)和指示剂，用c₂ mol·L^-1 Zn²⁺标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn²⁺+EDTA^2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V₂mL，则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。

四、综合题

10. 难度：困难

甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂含量高，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其部分主要反应过程如下流程所示：

请回答下列问题：

I．对反应ICH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g)的单独研究：

(1) 已知CO(g)的热值为10.1 kJ·g^-1；CH₃OH(g)、H₂(g)的燃烧热分别为760 kJ·mol^-1、286 kJ·mol^-1；计算反应I的ΔH₁=______kJ·mol^-1 (保留三位有效数字)。

(2) 原料进气比对反应I的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响较为复杂，其关系如图甲。 当n(O₂)/n(CH₃OH)=0.2~0.3时，CH₃OH与O₂发生的主要反应为______。

图甲                  图乙                                 图丙

II．对反应II CO(g) + H₂O(g) H₂(g) + CO₂(g)ΔH<0的单独研究：

(3) 在进气比n(CO)/n(H₂O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图乙(各点对应温度可能不同)。图乙中D、G两点对应的反应温度分别为T_D和T_G，其中相对低温的是______(填T_D或T_G)。

(4) 实验发现，其他条件不变，向反应II平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H₂的体积分数，原因是______。

III．对反应I和II的综合研究：

(5)某催化剂条件下，体系中CH₃OH转化率、中间产物CO生成率与温度变化关系如图丙所示。

① 随着温度升高，CH₃OH实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是______；但是，CO的实际生成率并没有不断接近平衡生成率，其原因可能是______ (填标号)。

A．反应Ⅱ正向移动     B．部分CO转化为CH₃OH

C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低    D．催化剂对反应I的选择性低

② 写出能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的一条措施______。

五、填空题

11. 难度：困难

下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)基态Cl原子中存在未成对电子的能级，画出其该能级的轨道表示式______。

(2)下列关于Cl元素的叙述正确的是______ (填序号)。

A．Cl₂分子中无π键    B．Cl是p区主族元素

C．第一电离能：Cl<S    D．电负性：Cl>S

(3)NCl₃分子的中心原子N的杂化方式是______。

(4) NH₃常作制冷剂，其键角______ (填“大于”或“小于”)NH₄⁺的键角，NH₃的沸点高于N₂沸点的主要原因是______。

(5) 物质X的晶体类型为______，其中的Pd元素的化合价为______、配位数为______。

(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，经过元素分析与计算可知Y中Pd : Cl : N : H的数量比=1:2:2:6。试画出配合物Y的可能结构______。

六、推断题

12. 难度：中等

醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。下面是醇A的相关转化反应。

请回答下列问题：

(1) 醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C有两个甲基。B的系统命名是______，A的结构简式为______。

(2) 由E生成F的反应类型为______，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有______组峰。

(3) 写出羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式______。

(4) E的水解产物可催化氧化为含羰基官能团的物质Z。写出相关反应方程式______。

(5) A转化为E的过程中还有另一种生成物X，质谱显示X的相对分子质量为92.5，X的三个甲基化学环境相同，X可在热的氢氧化钠-醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构。Y的结构简式为______，X的结构简式为______。

(6) 在化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有______种。

①可与银氨溶液发生银镜反应；② 可催化氧化成醛；③ 含有手性C原子。