上海市松江区2020届高三高考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于(　　)

A.干垃圾 B.湿垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾

2. 难度：简单

Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（      ）

A.中子数为117 B.质子数为293

C.质量数为176 D.原子序数为117

3. 难度：中等

下列反应类型中，一定不发生电子转移的是(　　)

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

4. 难度：中等

下列物质中，属于弱电解质的是(　　)

A.氯化氢 B.一水合氨 C.碳酸氢钠 D.二氧化硫

5. 难度：简单

据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于（      ）

A.原子与原子之间 B.分子与分子之间

C.离子与离子之间 D.离子与电子之间

6. 难度：简单

下列物质，漂白原理不同于其他三者的是(　　)

A.过氧化钠 B.新制氯水 C.二氧化硫 D.漂粉精

7. 难度：中等

下列物质两两混合，不能用Ca²⁺+═CaCO₃↓表示的是(　　)

A.Ca(OH)₂与Na₂CO₃ B.CaCl₂与K₂CO₃

C.CaCl₂与Na₂CO₃ D.Ca(OH)₂与(NH₄)₂CO₃

8. 难度：简单

结构为 的高分子化合物的单体是(　　)

A.

B.

C.

D.

9. 难度：中等

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(　　)

A.pH＝6的水溶液

B.加酚酞后显无色的溶液

C.c(H⁺)＞c(OH^﹣)的水溶液

D.能与金属Al反应放出H₂的溶液

10. 难度：简单

常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是(　　)

A.H₂和O₂ B.NH₃和HCl C.NO和O₂ D.SO₂和H₂S

11. 难度：简单

下列混合物，不属于铝热剂的是(　　)

A.Al和Fe₃O₄ B.Al和MgO C.Al和Cr₂O₃ D.Al和MnO₂

12. 难度：中等

为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是(　　)

A.氯水是否失效(pH试纸)

B.FeCl₂是否被氧化(KSCN)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液)

D.Na₂SO₃是否被氧化(BaCl₂)

13. 难度：简单

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是(　　)

A.能发生聚合反应 B.能发生1，4﹣加成反应

C.能使溴水褪色 D.能发生取代反应

14. 难度：中等

下列鉴别方法不可行的是(　　)

A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯

B.用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛

C.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

15. 难度：简单

如图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是（      ）

A.X和Y不可能形成化合物

B.Y的氧化物有多种

C.Z一定条件下与水反应

D.对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y比Z强

16. 难度：中等

如图所示，下列分析错误的是(　　)

A.只闭合K₂，该装置将电能转化为化学能

B.只闭合K₁，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.只闭合K₂，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.只闭合K₁，Fe电极发生反应：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

17. 难度：简单

联合制碱中，对于从母液中提取NH₄Cl无帮助的操作是(　　)

A.通二氧化碳 B.通氨 C.冷冻 D.加食盐

18. 难度：中等

如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是(　　)

A.反应物总能量高于生成物的总能量

B.曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线

C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)+115.6kJ

D.若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ

19. 难度：中等

有0.1mol•L^﹣1的两种溶液：①HA溶液、②NaOH溶液。下列说法一定正确的是(　　)

A.溶液①中，c(A^﹣)＝c(H⁺)

B.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(A^﹣)+c(HA)＝c(Na⁺)

C.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中的c(H⁺)＜c(OH^﹣)

D.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(Na⁺)＝c(A^﹣)＞c(H⁺)＝c(OH^﹣)

20. 难度：中等

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g）4NO₂(g)＋O₂(g）ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是

A.500 s时O₂的浓度为0.075 mol/L

B.平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C.平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D.1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N₂O₅)＜0.50 mol/L

二、综合题

21. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO₄(磷酸亚铁锂) 是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：

方法一：2FePO₄(s)+Li₂ CO₃(s)+2C(s)⇌2LiFePO₄(s)+3CO(g)

(1)该反应的平衡常数表达式为_____。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol•L^﹣1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_____方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_____。

(2)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则0～20min内一氧化碳的平均反应速率是_____。

方法二：LiFePO₄可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与Li OH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

(3)氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_____。

(4)共沉淀反应投料时，不将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，放电时，负极为_____(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为_____。

22. 难度：中等

完成下列填空：硼氧化钠(NaBH₄)是合成中常用的还原剂。采用NaBO₂为主要原料制备NaBH₄(B元素化合价为+3)的反应为：NaBO₂+SiO₂+Na+H₂NaBH₄+Na₂SiO₃(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)

完成下列填空：

(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。SiO₂熔点高的原因是_____。

(2)上述反应中H₂与Na的物质的量之比为_____。

(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H₂SiO₃)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。

(4)NaBH₄可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au³⁺)的废液中提取Au．配平该反应的离子方程式：_____Au³⁺+_____BH₄^﹣+_____OH^-→_____Au+_____BO₂^﹣+_____H₂O。

(5)最新研究发现以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子数为_____。

三、推断题

23. 难度：中等

某研究团队从1.8万个臭虫蜕皮和粪便中提取有效成分以消灭臭虫。以下是其中一种组分M的合成路线(部分试剂和条件省略)。

已知：

①R₁CH₂Br+NaC≡CR₂→R₁CH₂C≡CR₂

②R₃C≡CR₄R₃CH＝CHR₄

完成下列填空：

(1)A的化学名称是_____，B中的官能团是_____。

(2)B→C的反应类型是_____。

(3)C→D的化学方程式为：_____。

(4)E的结构简式为HC≡CCHO，则反应试剂及条件①为_____，②为_____。

(5)G可由B与H₂发生加成反应而得，则H的结构简式为_____。

(6)设计一条由HC≡CCH₂CHO和CH₃CH₂CH₂CH₂Br为有机原料(其他无机试剂任选)合成CH₃CH₂CH₂CH₂CH＝CHCH₂CHO的合成路线。(合成路线的常用表示方式为：甲乙目标产物)_____。

四、工业流程

24. 难度：中等

硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医药上作补血剂。工业上由废铁生产FeSO₄•7H₂O的一种流程如图：

(1)步骤Ⅰ的操作前往往需要热碱溶液冲洗，其目的是_____。

(2)步骤Ⅰ加入稀硫酸的量不能过量的原因是_____。步骤Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。

(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得碱酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O) 的实验操作为_____、_____、_____。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_____。

(4)取27.8g FeSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如上图所示。分析数据，90℃残留物的化学式是_____。440℃～470℃时固体物质发生反应的化学方程式是_____，做出这一判断的依据是_____。