四川省2019-2020学年高三下学期第四次阶段性考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（    ）

A.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象

B.铁制管道涂铝粉可防锈蚀

C.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池

D.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是(  )

A.硝基苯的结构简式为：

B.二氧化硅分子式：SiO₂

C.溴化铵的电子式：NH

D.含78个中子的碘原子：I

3. 难度：简单

除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（    ）

A.CO₂（SO₂）：饱和酸性KMnO₄溶液

B.Cl₂（HCl）：饱和NaCl溶液

C.CO₂（乙烯）：通入溴的CCl₄溶液

D.乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液

4. 难度：简单

某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体

A.①②③⑥ B.①②④⑦ C.①③⑤⑦ D.①③④⑦

5. 难度：简单

下列说法中正确的是(  )

A.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

C.海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等

D.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯

6. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

B.含有0.1mol·L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO

C.含有0.1mol·L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO、Cl^-

D.室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

7. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂= Fe³⁺＋2Cl^－

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－＋HCO₃^－= CaCO₃↓＋H₂O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H⁺= Fe²⁺＋H₂S↑

D.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

8. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A.1mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N_A

B.30g由¹⁴C₂H₂和C¹⁸O组成的混合气体中含有的质子数为14N_A

C.标准状况下，44.8LSO₂与足量O₂反应生成的SO₃分子数为2N_A

D.标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

9. 难度：中等

下列关于的说法不正确的是（    ）

A.分子式为C₉H₁₀

B.该有机物的一氯代物有6种

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.所有碳原子不可能在同一平面上

10. 难度：中等

下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入滴入试剂后发生的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	、、、	少量
B	、、、	过量
C	、、、	过量铜粉
D	、、、	少量HCl

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：困难

下列说法中不正确的有（    ）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在

⑥SO₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；

⑨蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；

⑩2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H₁和2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) △H₂中的△H₁＞△H₂。

A.5个 B.6个 C.7个 D.8个

12. 难度：中等

下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（    ）

选项	实验	现象	结论
A	向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡	苯层呈橙色，下层呈无色	Cl2的氧化性强于Br2
B	向氨化的饱和食盐水中通入CO2至饱和	溶液中有白色沉淀生成	白色沉淀为NaHCO3
C	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
D	足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温	无气体产生	铝在浓硫酸中钝化

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：困难

已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是

A.若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

B.若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO₂(g)，且通过与O₂(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H ₁、△H ₂、△H ₃，则它们之间的关系为△H ₂=△H ₁+△H ₃

C.若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na₂O(熔融)4Na+O₂↑

D.若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质，实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

14. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A.25℃时某溶液中水电离出的c(H⁺)＝1.0×10⁻¹² mol·L⁻¹，其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO₂，随着CO₂的通入，不断增大

C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

15. 难度：困难

最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na₄Si+5H₂O=2NaOH+Na₂SiO₃+4H₂↑，则下列说法正确的是(    )

A. 该电池可用晶体硅做电极材料

B. Na₄Si在电池的负极发生还原反应，生成Na₂SiO₃

C. 电池正极发生的反应为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH₂

16. 难度：中等

已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^－5 mol³·L^－3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag^＋ 和SO₄^2－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag^＋)=0.034 mol•L^－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag^＋ 和SO₄^2－浓度随时间变化关系的是

A. B. C. D.

17. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A.X单质可以通过铝热法获得

B.Y的氧化物是良好的半导体材料

C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

18. 难度：困难

一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S₂Cl₂和1 mol Cl₂，发生反应S₂Cl₂(g)＋Cl₂(g) 2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（    ）

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

19. 难度：中等

时，的，，室温下向10mL 溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A.A点所示溶液的

B.B点所示溶液：

C.A点点发生反应的离子方程式为

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定与混合物的组成

20. 难度：中等

由CuO、Fe₂O₃组成的混合物a g，加入2mol·L^-1的硫酸100mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少( )

A.1.6g B.(a-1.6)g C.3.2g D.(a-3.2)g

二、综合题

21. 难度：中等

Ⅰ.如图1所示，已知有机物A，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种聚合物，生活中用于制造食物保鲜膜。

（1）写出B中官能团的电子式___；

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

B→C：___；

B+D→E：___；

Ⅱ.（3）在实验室可以用如图2所示的装置进行B与D的反应，装置中通蒸气的导管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___。

Ⅲ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图3所示：

（4）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

（5）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应___？

A.氢氧化钠溶液    B.乙酸     C.碳酸氢钠溶液     D.乙醇

三、推断题

22. 难度：中等

已知A，B，C，D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C，D同主族。E，F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号___，该能层具有的原子轨道数为__；

(2)E²⁺离子的价层电子排布图是__；

(3)A的最高价氧化物对应的水化物，其中心原子采取的轨道杂化方式为__，B的气态氢化物的VSEPR模型为__。

(4)DAB^-的电子式为___；

(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为__。

四、综合题

23. 难度：困难

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知反应Fe₂O₃(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO₂(g)△H=-23.5kJ•mol^-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，应经过l0min后达到平衡。

(1)CO的平衡转化率=__；

(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是__；

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO₂

e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(3)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=___；

(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式___；

(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的 转化率	CH3OH 的浓度	能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)
甲	1molCO和2molH2	α1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1molCH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2molCO和4molH2	α3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是___。

A.c₁=c₂   B.2Q₁=Q₃   C.2α₁=α₃    D.α₁+α₂=1

E.该反应若生成1molCH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量

Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

(6)B极上的电极反应式为___；

(7)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为__(标况下)。

24. 难度：困难

常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH₃·H₂O的电离常数K=__；

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH^-浓度大小顺序为__；

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是__(填字母，下同)；

A.c(H⁺)·c(OH^-)    B.    C.   D.

(4)根据以上滴定曲线，下列说法正确的是__；

A.点b所示溶液中：c(NH)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

B.点c所示溶液中：c(Cl^-)=c(NH₃·H₂O)+c(NH)

C.点d所示溶液中：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^-)

D.滴定过程中可能有：c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=___，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH₄^＋水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为___。

五、工业流程

25. 难度：困难

工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如图2：

	Fe^3+	Cu^2+	Cr^3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

(1)在浸出过程中除了生成Fe₂(SO₄)₃、Cr₂(SO₄)₃外，主要还有__；

(2)在除铁操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__，检验Fe³⁺已经除尽的操作是__；②将浊液加到80℃，__；

(3)写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体反应的离子方程式__，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是__；

(4)在FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe²⁺(aq)+S^2-(aq)，常温下FeS的K_sp=6.25×10^-18。又知FeS饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2-)之间存在以下限量关系：c²(H⁺)•c(S^2-)=1.0×10^-22，为了使溶液中c(Fe²⁺)达到1mol•L^-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H⁺)为___。

六、实验题

26. 难度：中等

实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L^－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____g Na₂CO₃ 固体。

（2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号）。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒    ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容    ④定容时仰视刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质    D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取    B.分液    C.冷却结晶    D.蒸发结晶    E.蒸馏    F.过滤

①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物

②_____从硝酸钾中除去氯化钠杂质

③_____分离水和汽油的混合物

④_____分离 CCl₄（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物